この有効数字の問題で、11.2Lや2.80Lは3桁なのに、答えが2桁で答えるのは何故ですか？ 途中式で2桁の数字が出てくるからですか？優しい方教えて下さい😭よろしくお願いします🙇‍♀️

mol 2.2 (22)エ 9 気体の体積から質量(有効数字2桁) 例 二酸化炭素 CO2 5.60L の質量 気体の体積 [L] 解法 物質量 [mol]= 5.60 L 22.4L/mol 22.4L/mol =0.250mol 二酸化炭素 CO2 のモル質量は, 12+ 16×2=44g/mol, 質量[g] =モル質量[g/mol] ×物質量 [mol] より, 44g/mol ×0.250mol=11 (g) 3章 物質の変化 mol mol モニア NH3 11.2Lの質量 14+3=17 8.5 0.5mo 8,50 )g 17g/mo /mol (2) プロパン 3Hg 2.80L の質量 36+8:44 218 44g/mol Omol 22.4 5,5 88=0.125mol 515 (550 )g 47

3番の問題が分かりません。解説おねがいします🙇🏻‍♀️՞

思考 230.混合気体27℃において, 1.0Lの容器Aと0.50Lの容器Bがコックで接続されて いる。容器Aに 1.0×10 Paの二酸化炭素, 容器Bに 2.0×10 Paの窒素を充填した。そ の後, コックを開き, 両気体を混合した。 接続部の内容積 は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) 混合気体の全圧を求めよ。 (2)二酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3) 混合気体の密度は何g/Lか。 A 1.OL B 0.50L コック (10 法政大改)

分子の形状はどのように考えたらわかりますか？

32 思考 44. 分子の形状と電子対の反発 次の文中の( に答えよ。 に適当な句や数値を記し、下の 分子は,それぞれ固有の形状をしている。 分子の形状は、含まれる共有電子対, 48- 有電子対の反発によって説明されることがある。 反発するが,(イ)形の頂点方向に位置するとき, 最も反発が小さくなる。した たとえば, メタン分子 CH4 には, 共有電子対が(ア)組含まれる。これらは て, メタン分子は (イ)形となる。 子対があり, これらが互いに反発して (イ) 形をとろうとする。 したがって, アンモニ 同様に, アンモニア分子 NH3 には, (ウ)組の共有電子対と(エ)組の非共 分子の窒素原子と水素原子の配置は,(オ)形となる。 (問)同様に考えると, 水分子 H2O はどのような形になると予想されるか。

(3)についてです。係数の比から11×4ではダメな理由教えてください🙇🏻‍♀️

8-10 G-12 0 16 14 基本例題11 化学反応式と量的関係 H=1.0C=120=16 Al =27 →問題 111 112 113 114 115 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 3CO2 + H2O C3H8 +502 → [TO (1) 2.0molのプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何molか。 (2) 0℃,1.013 × 10 Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 考え方 OH()+10(+1OM 解答DH() + OnM( ) (2) (1)化学反応式の係数は,反応する物質の物質 (1) プロパン2.0molから二酸化炭素は 量の比を示す。 第Ⅱ章 物質の変化 00 (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質 (気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 +0200 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモル 質量は 18g/molである。 プロパン1molが反 応すると,水4mol が生成する。 その3倍の6.0mol 生成する。 80 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは о) (1) 11g 44g/mol 44 11 = HO mol なので,生成する水の質量は, 02 HOMM 18g/mol× mol×4=18g (8) (4) 11 44 eor

化学の問題です。 (１)の解説で、 0.400－0.350＝0.050とありますが なんで有効数字3桁にそろえないんですか？ 0.0500とならないんですか？ あと（2）は なんで、44g/mol × 0.200 ＝8.80なんですか？ 8.8じゃないんですか？ ... 続きを読む

□□□115過不足のある反応 1 エタン C2H6 を燃焼させたときの反応は次式のように表さ れる。 3.00gのエタンと標準状態で8.96Lの酸素を反応させたとき, 次の問いに答えよ。 (1) 反応せずに残った気体は何か。 また、その物質量は何molか。 2C2H6 +702→4CO2 +6H2O またその物質量は何mol か。 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 必要であ 関係を 0 は 0,500molある。 れからぎ 1100mel

molから、体積を求めるにはどうすればいいですか？

基本例題 9 物質量 (1) 関連問題 80 二酸化炭素 CO2 について、次の各問いに答えよ。 ただし、気体の体積,密度はすべて0℃, 1.0×10 Pa における値とする。 NaClに含 . (s) 8.8gの二酸化炭素 CO2 の物質量は何molか。 また、 何Lの体積を占めるか。(g) 0.50 mol の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何個か。 二酸化炭素の密度は何g/Lか。 解説 (1) 二酸化炭素のモル質量は 44g/molなので, 8.8gの物質量は, 8.8 g =0.20mol 744g/mol アドバイス (1) 質量から,物質量を めたのち、気体の体積に 算する。

なぜ、×4/1をするのですか？

CaHgO の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。 なお、エノ ールは不安定なため,この中には含まれない。 H=1.0,C=12,O=16 (1) 化合物Aを1.0gとり,酸化銅(II)と混ぜ、乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を,まず塩化カルシウム管 ①, ついでソーダ石灰管②に吸収させた。 そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。

やり方を教えて頂きたいです。 答え①11.1% ②27.3％

2.28-15 SE-2 TS-1A ES=al_al=0 ○ [4] 次の物質に含まれる()内の元素の質量%を小数第1位まで求めよ。 ①水 (水素H) ② 二酸化炭素 (炭素C)

青い下線部なんですが、なぜ炭素原子間の二重結合をひとつ持つってわかるんですか？

OR HI 問4 ベンゼン環に炭化水素基がついた化合物を, 中性塩基性の下で過マンガン 酸カリウム KMnO を用いて酸化すると、芳香族カルボン酸のカリウム塩が生 成する。続けて、強酸を加えると芳香族カルボン酸が得られる。この反応の流 れは、図1のように表され、炭化水素基は炭素原子の数に関係なくカルボキシ 基になる。 COOK COOH Cm H 強酸 KMnO 16 (CmH, は炭化水素基 ) 図1 ベンゼン環に結合した炭化水素基の酸化反応 この酸化反応の反応機構は複雑であるが,ベンゼン環に直接結合した炭素原 子に水素原子が結合していない場合は,反応が起こらないと考えられている。 たとえば、図2に示す化合物は, 中性~塩基性の下で KMnO を作用させても 酸化されない。 けん化とは2 CH3 -C-CH3 C-C CH3 図2 ベンゼン環に直接結合した炭素原子に水素原子が結合していない 化合物の例 炭素数11でベンゼン環を含むエステルAに水酸化カリウム水溶液を加えて 加熱すると,Aがけん化されて化合物Bと化合物Cが生成する。 Cは, 芳香族 炭化水素Dを中性~塩基性の下で KMnO4 を用いて, 図1で示す反応によって 酸化することでも生成する。 また, 0.200 mol のDに触媒の存在下で水素を完 全に付加させると, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 4.48Lの水素が消費される。なお, この反応ではベンゼン環の不飽和結合は反応していないものとする。 次の問い (a~c) に答えよ。 - - 24-

問cです 計算合ってますか？

b 硫化鉄 (Ⅱ) FeS と液体Eが反応すると, HS が発生する。 図1に示すふ たまた試験管のX側またはY側の一方に FeSを入れ、もう一方に液体Eを 入れた。ふたまた試験管を傾けて両試薬を接触させて、しばらく反応させた 後,反応を停止させた。 FeS を入れた場所と液体Eの組合せとして最も適 18 当なものを.後の①~⑥のうちから一つ選べ。 c H2SをSO2の水溶液に通じると、次の式(5) の反応によって硫黄の単体S が生成する。 2H2S+SO2 Ft2 失う カムさんかざい 3S + 2H2O (5) bで用いた FeS が 6.6g であり,このうちの60%が反応して発生した H2Sを十分な量のSO2の水溶液に通じたとき. 生成するSは最大で何gか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 19 g X 10 Y側 Fes 図1 ふたまた試験管 H2をつける 液体 E かんげんさいび 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 過酸化水素水 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 FeS を入れた場所 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のY側 ふたまた試験管のY側 ① 2.2 3.8 ③8 ④ 9.6 Fcs + H2O2 bbx0.6g 6.6g 56×32 → H2S+F 6.6 6.6. xo.6g 39.6g H2S 2+32 (2 40 wal