(2)の析出量を求める問題について、60℃の飽和溶液100gに溶けることができる溶質の質量から10℃の飽和溶液100gに溶けることができる溶質の質量を引いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした💦 具体的には、 52.8-43.1=9.7 という式を立てました。 答... 続きを読む

166 固体の溶解度 塩化ナトリウム,硝酸カリウム、亜硝酸ナトリウムについて, 溶解度 (水100g当たりに溶ける溶質の最大質量 〔g/100g 水]) を表に記す。 0°C10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 36.3 36.7 NaCl 35.7 35.7 35.8 36.1 37.1 37.5 38.0 38.6 39.3 AKNO3 13.3 22.0 31.6 45.6 63.9 85.2 NaNO2 71.5 75.7 81.5 88.0 95.3 103 110 137 122 112 205 169 146 133 245 160 (1)表の3つの溶質のうち, 90℃から10℃での再結晶による精製で最も取り出しやす いものと,最も取り出しにくいものを化学式で答えよ。 (2)60℃の亜硝酸ナトリウム飽和溶液100g に溶けている亜硝酸ナトリウムは何gか。 また、この飽和溶液を10℃まで冷やしたとき,析出する亜硝酸ナトリウムは何gか。 があ

SnとPbでそれぞれ+4、+2が安定なのは何故でしょうか？丸暗記するしかないのでしょうか...？教えて頂きたいです。

A13+ (無色水溶液) 元素 単体 NHs Sn (14族) ①銀白色のやわらかい金属。 ②青銅, はんだなどの合金やプリキに利 用される。 Pb (14族) | ① 青みがかった光沢のやわらかい金属。 ふつうは表面が酸化されて暗灰色。 ②PbOz とともに鉛蓄電池に利用される。 ③両性金属。 酸化数+2と+4の化合 ③両性金属だが塩酸, 希硫酸には溶けに 物をつくる (+4の化合物のほうが安 定)。 くい。 酸化数 + 2 と +4 の化合物を つくる (+2の化合物のほうが安定)。 L1

なぜH2O2の濃度変化が生じるのかわからないです。発生するO2と2H2Oの係数が違うからですか？教えて頂きたいです。

次の文章を読んで問いに答えよ。 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 0.640mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL 加え,分解反応で発生した酸素 O2 を水上置換ですべて捕集した。捕集容器内の圧力を 大気圧にあわせて気体の体積を量ったところ,反応時間と体積の関係は次の表のように なった。実験は 300Kで行われ,大気圧は1.010 × 10°Paであった。 ただし, 気体は理 想気体としてふるまうものとし、H2O2 の分解反応に伴う水溶液の体積変化および O2 の 水への溶解は無視する。 気体定数は 8.3 × 10° Pa・L/ (mol・K) とし, 300Kでの水蒸気圧 は 0.040 × 105 Pa とする。 なお, sは秒を表す。 反応時間 [s] 0 60 300 600 捕集容器内の気体の体積 [mL] 0.0 18.0 58.0 75.0 問1 0~60秒におけるH2O2 の平均の分解速度を有効数字2桁で求めよ。 = 問2 この実験における H2O2 の分解速度vは, v k [H2O2] に従う。 ただし, hは分解 反応の速度定数, [H2O2] は過酸化水素の濃度である。 速度定数んを0~60秒における H2O2 の平均の分解速度と平均の濃度より有効数字2桁で求めよ。 問3 反応開始後600 秒において, O2 の生成速度を増大させるために 0.640mol/L のH2O2 水溶液を追加したところ, その60秒後における捕集容器内の気体の体積は 85.0mLとなった。 追加したH2O2 水溶液の体積を有効数字2桁で求めよ。 ただし,平 均の分解速度は,平均の濃度と問2で求めた速度定数を用いてv=k[H2O2] により計 算できるものとする。

う、えの式の表記についてです。 NaClaqをNaCl固体にしたりaqをH20にしたりしたらダメですか？ 水溶液aqとH20の書き分けがわからないです。

(3)(ア) C2Hs(気) +12/202(気) 3 1/2O2(気)2CO2(気) + 3HO (液) AH=-1560 kJ (1) 1/2N2(気) +12/2/H2(気) NH3 () AH=-46 kJ () HClaq + NaOHaq NaClaq+ H2O () AH=-57 kJ (1) NaOH() + ag → または NaOHaq AH=-45 kJ # NaOH()+aq Na+ aq + OH¯aq AH=-45 kJ Nataq (4) 20°C H20(液) Nacl(固体) 7. 化学反応とエネルギー 11

答えと解説お願いします🙇‍♀️

2 0.45mol/Lの硫酸20.0mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。 アンモニアを吸収 させた後の溶液は酸性を示していた。 この溶液を全量コニカルビーカーに入れ、 あらかじ め調製しておいた 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 水酸化ナト リウム水溶液を12.0mL滴下したところで中和点に達した。 硫酸に吸収されたアンモニ アの体積は, 0℃ 1.01 x 105 Paで何Lか。 有効数字2桁で答えよ。 (3点)

化基礎のリードαからです。遷移元素の最外殻電子が常に1個か2個に保たれている、という部分が分かりません。教えていただけると幸いです。

123456789101112131415161718 典型元素 遷移元素 1234 56 記述 29 典型元素と遷移元素■典型元素 (1, 2, 0 13~18族) は, 族ごとの化学的な性質の違いが顕著 であるが,遷移元素 (3~12族) はそれほど顕著では ない。 その理由を, 第4周期の元素について 元素 の化学的な性質と最外殻電子の数との関係に着目し て説明せよ。 神 (()

問3の解き方が分かりません💦 教えて欲しいです🙇‍♀️

演習問題 11-2 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 分子の結合エネルギーは498kJ/m0l 共有結合を切断するために必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 結合1mol あ たりの熱量で表す。 水素分子の結合エネルギーは436kJ/mol である。 H2 (気) → -2H (気) AH = 436kJ 黒鉛は炭素原子だけから構成されており, 黒鉛から気体状の炭素原子を生成させるた めには,1mol あたり 717kJの熱量が必要である。 また,メタンとエタンの生成エンタルピーはそれぞれ- 75kJ/mol, 84kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H (気) -CH4 (気) AH = -75kJ 2C (黒鉛) + 3Hz (気) → C2H6 (気) AH = -84kJ メタンは互いに等価な C-H結合 (炭素原子と水素原子との共有結合) だけから構成 されている。 エタンは互いに等価な C-H結合に加えて, C-C結合 (炭素原子間の共 有結合) をもつ。 463 問1 水分子中のOH 結合の結合エネルギーは45kJ/mol, 水(液) の蒸発エンタル ピーは 44kJ/mol である。 水(液) の生成エンタルピー [kJ/mol] を整数で答えよ。 問2 下線部の変化を ①〜③ 式に習って記せ。 H HCH H H H H-C-C-H H H 問3 メタン分子中のC-H 結合の結合エネルギー [kJ/mol] と, エタン分子中の C-C 結合の結合エネルギー [kJ/mol] を求め, 小数点以下を四捨五入してそれぞれ整数で 答えよ。 ただし, C-H結合の結合エネルギーはメタン分子とエタン分子で等しいと する。 [広島大学 改] ↑ 2HO 2H+12/20.↑↑463×2 C(金)→C(気) OH=717F H₂ + 10. 1436 1.0 (5) 1QN ・44円) h-285 Q=-285kg # P 11 第1講 21

全て解説して欲しいです🙇🏻‍♀️

【8】 過酸化水素水に過マンガン酸カリウムの硫酸酸性水溶液を加えると,それぞれの物質は次の ①,②の式のように変化する。 以下の問いに答えよ。(配点 19) H2O2 → O2 +2H+ +2e- MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4 H2O (1) 過酸化水素の酸素の酸化数はいくらか。 ① (2 (2) 過マンガン酸カリウムのマンガンの酸化数はいくらか。 (3) 上の反応で, H2O 2 は酸化剤として働くか、還元剤として働くか。 (4) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反応式を記 せ。 (5) 過マンガン酸カリウム 1mol は, 過酸化水素何mol と反応するか。 (6) 過酸化水素水 15.0mL をとり 0.020mol/Lの硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液で滴定 したところ, 過マンガン酸カリウム水溶液18.0mL を要した。 過酸化水素水は何mol/Lの水 溶液か。 7) 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。

すみません，この答えは3番で合ってますか…？

一酸化炭素とエタン 〔C2H6] の混合気体を,触媒の存在下で十分な量の酸素を用 いて完全燃焼させたところ、二酸化 炭素 0.045mol と水 0.030mol が生 H₂O 一酸化炭素の物質量 エタンの物質量 [mol] 成した。反応前の混合気体中の一酸 化炭素とエタンの物質量 [mol] の [mol] ① 0.030 0.015 2 0.030 0.010 組合せとして正しいものを、次の① 3 0.025 0.015 ~⑥から一つ選べ。 0.025 0.010 5 0.015 0.015 6 0.015 0.010

写真についてです！ 解説の赤線がよく分かりません(>_<)よろしくお願いします🥲

問1 平均分子量 2.6×10′のナイロン6の1分子中には何個のアミド結合が存在する か｡ 原子量: H=1.0, C=12,N=14,0=16