【英語ですみません】stoichiometry CH4と2O2 のどちらが先になくなりますかって言う問題だと思うのですが、計算式の意味がよくわからないです。一つ目は、reality で、2つ目はimpossible って描いてあるので上のやつで計算するとおもうのですが、ど... 続きを読む

CHy 202 CO2 + 2 H20 Example: I hae 3mal CHy and 7 mol Dz which will nn out frst? CHy lininng ranctant 1 -runs put PRED IしTIDNS. 3 mo CH) ICO2 3mol CO,<realty run out of CHy all the CHhy wull be usedu I CHy ICO1) チ mol O21 Con) 202 xcess rlachint impossible! dont have enouyh CHn =35mol CO2 < 3 more thon enoush Somcull 6c let4 ove/anused

なぜ答えがbなのか詳しく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ (問題文と選択肢の意味はわかります。)

9. A mixture of 0.50 mol H。(6) and 0.50 mol N。(q) is introduced into a 15.0 liter container having a pinhdle leak at 30°C. After a period of time, which of the following is true? The partial pressure of H, exceeds that of N, in the container. b) The partial pressure of N, exceeds that of H, in the container. C. The partial pressures of the two gases remain equal. d. The partial pressures of both gases increase above their initial values.

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

pHの計算です。 この問題のヒントを教えてください🙇🏻‍♀️ まだ半分も解き終わっていないのですけど、絶対間違っていると思って諦めましたが、他に解法が思いつかないので教えて頂きたいです。(なので多分シャーペンで書いているところ全部間違っています。)

5. A solution is created by measuring 3.60x 103moles of NaOH and 5.95 x 104 Water moles of HCLinto a container and then water is added until the final volume is 1.00t.What is the pH of this solution? Na0H CHC え,60と(0-mol Na0HHx122.989768)+(15,9994)+(100794年V00H Iml,1lL 7mol NaOH し439095888k(o-? LNaOH 14 100ml 595 X10-hal HCIXI(1.009年)+(35452789HCL_, lme Imol HCl (L = 2,16940808×(05 T (00ml H20L- |-(.439895888×(0)-(2(6940608x(0-9-0.999834316H20L 1439895880X10LNA OH 0.999834316LH20 -X

2枚目のマーカー部分はどういうことをいっているのですか？

271.ダニエル電池 図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 s) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e-を用いた反応式で表せ。 X00.S <2) 電流の向きは, 図中のア,イのどちらか。0 S8 素焼き板を通って, 硫酸銅(II)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 の Zn の Cu?+ 素焼き板 2 Zn?+ Cu 硫酸銅(I) SE水溶液 硫酸亜鉛 5 H+ ⑥ SOf- 園量 ①預水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 R効 水溶液 A B C D 変&にま 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 祭 硫酸銅(II)水溶液[mol/L] 0.5 2 1 鋼板 編 A

化学反応式までは書いてその後の考え方が分かりません！少しヒントを教えていただきたいです！ 答えは③です

アルミニウムに硫酸を反応させると、硫酸アルミニウムと水素が生成する。 標準状態で 67.2Lの水素を生成させるには、少なくとも何gのアルミニウムが 必要か。その値としてもっとも適切なものを、次の ①~⑤ のうちから選び、 その番号を解答番号 11 にマークせよ。 0 27.0 2 36.0 3 54.0 の 144 6 243

黄色のマーカーの部分何で4桁になるのか教えてください🙇🏻‍♀️

(解き方 ワーク 解き方を確認しよう。空欄の解答は p.9 の下にあるよ。 1 測定誤差と有効数字 メスシリンダーで水溶液の体積を測ったとしよう。水溶液はガラスの 壁面に沿ってもち上がるので,メニスカスと呼ばれる曲面の底を基準と して目盛りを読む。通常,測定器具の最小目盛りの【0- 量で読み取る。 まで目分 {0 比べてナットク 器具の目盛り 13 メスシリンダーの目盛りは上の 数値ほど大きいが,ビュレット の目盛りは下の数値ほど大きい。 →12.67 目分量の値(誤差あり) 1 最小目盛りの 12 最小目盛りの値 10 まで目分量で読む 上図の例で考えてみると, メスシリンダーの最小目盛りの大きさは 【2 0、1】mL なので, 12.6mLまでは誰が測定しても同じだ。さらに 1 最小日盛りのQ1 mL を目分量で に刻んで読むと, 約 0.07 mL と読む 10 ことができる。0.07 mL と読んだとき誤差のばらつきは,0.065~0.074 で C0 ある。この程度の誤差はあるが, 最小目盛りの 10 を読んだ値は意味の メスシリンダー ビュレット ある数値である。 測定値として意味のある数値を有効数字といい, この例では有効数字 は(3 3X1桁である。 2 有効数字の表し方 0.50gと表したとき有効数字は【④ 2 効数字は【6/ 】桁で,後者はより正確な測定値であることがわかる。 一方,「五千グラム」と伝えられた場合は, どこまで信頼できる数値な のかわからない。 そこで,信頼できる数値を有効数字と位取りに分離し, 累乗を用いて 1桁, 0.500gと表したとき有 次のように表す。 有効数字2桁なら…5.0×10°g 有効数字3桁なら…【⑥ 今00x101 g

なぜ答えがbなのか分かりやすく説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️

9. Amixture of 0.50 mol H。(G) and 0.50 mol N,(g) is introduced into a 15.0 liter container having a pinhdle leak at 30℃. After a period of time, which of the following is true? a. The partial pressure of H, exceeds that of N, in the container. b) The partial pressure of N, exceeds that of H, in the container. C. The partial pressures of the two gases remain equal. d. The partial pressures of both gases increase above their initial values.

高一の化学基礎の酸化還元反応の問題です。 (2)なんですけど、電子を消して余分なものを省いたあと、イオン式を化学式にするために直接反応に関わっていないK+を加えることまではわかるんですけど、この後右辺のどこにどう2K+を加えたらいいか分かりません。 どなたか教えてください。

【49反応の量的関係● の希硫酸を加えたのち, 二酸化硫黄を通じた。この反応は次の化学反応式で表される。 aKMnO4+ 6SO2+cH:0 → d MNSO4+£K2SO。+ fH:SO。 (1)この反応で酸化された物質と還元された物質を,それぞれ化学式で示せ。また, その 中の何の原子の酸化数が, いくつからいくつに変化したかを答えよ。 (2) (1)で答えた酸化数の変化に着目して, ①式の係数a, bの比を求めよ。 (3) 過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき, 反応した二酸化硫黄の標準状態での 体積は何 mL か。 0.010 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 50mL に少量 …0 化数は てッ 1

(1)の反応式のたて方の解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

213. 酸化還元の量的関係 ニクロム酸イオン CeO,2- は,硫酸酸性水溶液中で①式のように相手物質 から電子を奪い, 二酸化硫黄 S02は②式のように相手 物質に電子を与える。次の各間に答えよ。 Cr2O,?-+14H++6e- 22 2Cr3++7H20 …D SO2+2H20 SO,-+4H++2e- 2 (1) 0, の式からe-を消去しK+ と SOf- を加えて, 硫酸酸性の二クロム酸カリウム K2Cr20, と二酸化硫流黄 の反応を化学反応式で表せ。 (2) この反応での水溶液の色の変化を示せ。 (3) ニクロム酸カリウム0.40mol と完全に反応する二 酸化硫黄の物質量は何 mol か。