左下に書いているのですがDは何故COOH基があると考えられるのでしょうか 問題文にあるように酸の性質を示すならOH基でもいいと思うのですが、、、 私的にOH基ではダメだと思った理由はDは酸化するとポリエステル系合成繊維の原料のテレフタル酸になるからCを2個使って置換気を作... 続きを読む

100m フェノール スルホン酸 €²741 Pc (1) 化合物Aは分子式 CH2204 で表される。 化 合物Aを酸を用いて加水分解す ると、三種類の化合物 B, C./ D が生成した。 化合物Bと化合物Dはベンゼン環 を含み, 化合物CとDは酸の性質を示す。 化合物Bの分子式はCaHioO であ り 不斉炭素原子をもっている。 化合物Bにナトリウムを加えると水素が発生 した。 一方、 化合物Cは分子量120 以下の分子であり、直鎖状で不斉炭素原子 をもたない。 化合物Cの元素分析値は炭素 46.2%, 水素 7.7%, および酸素 46.2%であった。 また化合物Cを分子内で脱水縮合させると、 環状構造をもつ 化合物が生成した。化合物Dはベンゼンの二機体であり、化合物 マン D ガン酸カリウムで酸化して得られる化合物は､ ポリエステル系合成繊維の原料と ベンゼンの精子の別の為で置かれたもの して使われる。 1 化合物Bの構造式を書きなさい。 OH 2 化合物の分子式を求めなさい。 化合物 C の構造式を書きなさい。 3 4 下線部①の構造式を書きなさい。 2-OH. 0 H 5 化合物 D の分子式を求めなさい。 問6 化合物のベンゼン環に結合している二つの置換基の名称を答えなさ CHO Callao C₂H+ = GH*O₂ ANTA 下線部②の化合物の名称を答えなさい。 8 化合物Aの構造式を書きなさい。 (7) テレフタル酸 (2) Cotte Oo) - CH₂ + Cette ₂ Di 100- P Ho@orchs 372543026 CHIO cho 9 9,85 14 5 2. 1 下斉子 M=120 C 4 H K A → B Callroo F# AY + Na発生 →-0107 多数のエステル紹合-600... パラの位置に コのカルボキラミル酸エチレングリコール ⇒ ポリエチレンテレフタラート 46.1 16 (CuHyOz考えられる。 =27=2.8875 =1 #12x4+P+16×3= 10%. なので1 1 P CaHitoy CHO CHỊCH CHO K -C O CHS B P BEBE A 17. C.. Hos OF GODT RIS& Cytt, Dia 4 3 = 12 CH 0² (6) D 間 メステル

教えて欲しいです🙇‍♀️

(Nor) 307-10 ①芳香族化合物A,B,C, D, E塩化鉄(ⅢI)を加えたところ, DとEのみが呈色した。 フェノール DE Caloo-OH-C6H6 C2H3 JABIC . CHO – Colo= CHÀO m ②芳香族化合物A, B, C, D, Eはナトリウム (固) と反応し, 気体Xが発生した。 2 □ +200(8) +Hz m ③A,Bについてベンゼン環につく水素原子を臭素に置換したところ, Aからは4種,Bからは2種類の異性 体が生じた。 18: 2 (オルト) 置き近くにないとい HO ④Aを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、 弱酸遊離反応をしてできるFは加熱をすることで分子内脱水 ( し､Gが生じた。Gの分子式はC&HOである。 (sHiOy+ H+ ← F CH1004 CsH403.. A+kMmoz to CaHxOs. Cotta CH404. - CH3 coofh 110 CH3 coot ④Cはヨードホルム反応を示し, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると3種類の異性体が生じた。 ま た不斉炭素原子を1つ含む。 OH. CH3-CR R-Ć-CH3 (1 0 / ⑤Dを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、 弱酸遊離反応をしてできるHの誘導体は鎮痛消炎剤や解熱鎮 痛剤の原料としても使われ, HはDに比べて炭素の数が一つ少ないことがわかっている。 ⑥Eは三置換体で, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると2種類の異性体が生じた。 10% ⑦Aをあるカルボン酸で置換すると, 還元性をしめす Ⅰ が生じた。 -CHO

どうやっても構造が書けません 全体になってしまうのですが教えて欲しいです🙇‍♀️

か (札 ①芳香族化合物A,B,C,D,Eに塩化鉄(Ⅲ) を加えたところ、DとEのみが呈色した。 DE Colloo-OH-CoHo CH3) JABIC . GHO – Col6 CHO ②芳香族化合物A,B,C,D,Eはナトリウム(固)と反応し,気体Xが発生した。 2 10 + 2NO(5). m ③A, Bについてベンゼン環につく水素原子を臭素に置換したところ,Aからは4種,Bからは2種類の異性 体が生じた。 18: (オルト 置き近くにないとムリ HO ④Aを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、弱酸遊離反応をしてできるFは加熱をすることで分子内脱水-(オル し、Gが生じた。Gの分子式はCHOである。 (shioOy+ H+ ← ← F C&H 10 04 ← CH+O3. ttbo. CSH403. A+kMmoz GoHa C2H404. CH3 cooth Of CH3 ④Cはヨードホルム反応を示し, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると3種類の異性体が生じた。ま た不斉炭素原子を1つ含む。 OH. 3 CH3-C-R R-C-ct3 / Ĥ ⑤Dを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、 弱酸の遊離反応をしてできるHの誘導体は鎮痛消炎剤や解熱鎮 痛剤の原料としても使われ, HはDに比べて炭素の数が一つ少ないことがわかっている。 ⑥Eは三置換体で, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると2種類の異性体が生じた。 10th ⑦Aをあるカルボン酸で置換すると,還元性をしめす I が生じた。 - CHO m

ピンが着いているところ、空欄になっているところが調べても出てきません。誰か教えてください。

確認テスト 11 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) K+. OH™ 1955 (2) Ca²+, CI (3) Ag++, NO (4) Fe³+, CIT (5) Al³+, 715-02- (6) NH₂+, SO2- (7) Mg²+, OH™ (8) Na+, S²- (9) Fe³+, OH A4 (10) Cu²+, $²- (11) Al³+, OH (12) Al³+, SO4²- (13) Ca²+, CO²- ANELL (14) Ag+, 0²- (15) Zn²+, NO₂ (16) Na+, CO32- (17) (18) Na+, CH₂COO (19) Mg2+, CI (23) NH4+, CIT (21) Cu²+, OH 1540 (20) Ca²+, NO3 (24) Mg²+, CO3²- (22) NH4+, S²- (25) Zn²+, SO4² (26) K+, NO3 (27) Fe²+, S2- (28) Ca²+, 02- (29) Cut. 0²- (30) Cu²+, SO4²- (31) Ag+, F- (32) Fe²+, SO4²- 組成式 化合物名 組成式。 化合物名 (1) (2), "K"OH ketik "Ca² C = 1H KE 塩化カリシウム (3) (4) "Fe+ Ct³ KAC (²) A (270²16216311= €24 【(6) 酸化アルミウム (7) (8) MOSOFT 水酸化マグネシウム Na²t & BATH (9) (10) Cu²4 82- F 硫化銅/ (11) (12) 'AI* OH]KTIVE 24 (13)) (14) 2 ³Ca² (2180g 炭酸カルシウム Ag0 西谷化アルゴン (15) (16) 22- 'Na+Co²²² 炭素ナトリウム (17) (18) "Ca + F2 フッ化カルシウム (19) (20) Mg + Cl² + 12 16 2 / 1 7 374 (21) (22) (2¹ Cu ² OF 16 NH4248 硫化アンモニウム Mg ² CO 3² & R (23) (24) ²NH4² C1 I 12 16 32 ZX7774 216 P-t (25) (26) (27) 2t 2+ (28) +8² 硫化鉄 Ca²² 17/4 (29) (30) Cat (32) Ag+F フッ化銀 (31)

(2)でＮaＯＨがなぜ0.10mol生成するのか分かりません

食塩水の電気分解 例題 72 右図のような装置を用いて, 2.0Aの電流を80分 25 秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。 ファ ラデー定数F = 9.65 × 10'℃/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 考え方 〈電気分解の計算のポイント〉 ① 電気量 [C] =電流 [A] × 時間 [秒] で求め た電気量〔C〕 を, ファラデー定数を使って, 電子の物質量 〔mol] に変換する。 ② 各電極の反応式を書き, 係数比を使って 物質の変化量 〔mol] を求める。 (1) 流れた電気量Qは, Q = 2.0 × ( 80 x 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F = 9.65 × 10°C/mol より反応した電子の物質量は, 9650 C 0.10[mol] 9.65 x 10°C/mol 4990 例題 73 硫酸銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を電極として, 1.0mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液 500mL を, 1.5Aの電流で1時間,電気分解を行った。 次の問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 電気分解後の硫酸銅(ⅡI)水溶液は何mol/Lか。 考え方 陽極が白金・炭素電極の場合は,陰 イオンが酸化される。 しかし, SO は水溶 液中では酸化されず、代わりに, 水分子が酸 化されて酸素が発生する。 2H2O → O2 + 4H + + [40_ ABL OF 1 気体 上 隔膜 Nathl 飽和食塩水 Fe NaCl水として 使わ 陽極では,陰イオン CI が酸化される 2Cl → Cl2 + 2e 電子2molが反応すると, Clelmolが 生するから, Cl の発生量は, 0.10x/1/2=0.050[mol] (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na は 還元されず､代わりに水分子が還元される。 2H2O + 2e →H2 + 2OHT 電子2molが反応すると, Halmolが発 生するとともに, OH 2molが生成するか ら, NaOH の生成量は 0.10mol。 de tight 解答 (1) 0.050mol 0.10mol/ 陰極ではH生い方が イオン化神 +11/1 Cul UT + Cusa A (2) 陽極が銅の場合、 陰イオンの酸化は らず、銅電極が酸化されて溶解する。 Cu-Cu2+ + 2e ① 一方,陰極ではイオン化傾向の小さい が析出する。 iCu 9

至急です！ 高校化学基礎の問題です！ 詳しく教えて下さると助かります。

EN DAGURCH 126. 酸化還元反応による色の変化 1分 次の実験操作 ① ~ ④ を行ったときに,観察される水溶 液の色の変化として,誤っているものを一つ選べ。 SEN 実験操作 色の変化 HO 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に,過酸化水素水を加 (1) える｡ 赤紫色 → 淡桃色 (ほとんど無色) ② 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に,過酸化水素水を加え 1516 FINA る。 赤橙色 N 緑色 SAN ③ 硫酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化カリウム水溶液を加える。 無色 → 青紫色 ④ 二酸化硫黄水溶液に、硫化水素の気体を通じる。 0g of Ⓒ 無色 白色 第6章 酸化と還元 | 59

至急‼︎2番を教えて欲しいです。

(1) 0.20molの硫酸を水酸化ナトリウムで中和した。 このときに必要な水酸化ナトリウムの質量を求 めよ。式量NaOH=40) 価 (2) 濃度はわからない塩酸10mLを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したら, 8.5mL を必要と した。この塩酸のモル濃度を求めよ。 40 off NaOH=40g/m (1) 2×0.2=1xx 16.0 なので必要な質量は c4mol 559

【緊急！】化学基礎 物質量を求める公式が2つあるのはなんでなのか教えて欲しいです。 後、違いも教えて下さるとありがたいです🙇

62 物質量 (mol) A アボガドロ定数と物質量 化学反応は,物質を構成する原子・分子・イオンなどの粒子の組 を考えるときは,多数の粒子を一定数の集団として考えると便利であ モル 11 毎モル 6.02×1023 (個)の数を1mol ｣ と定義する。 この粒子 1molの個数を そこで、 膨大な粒子の数をはかる mol という単位記号を定め、 ボガドロ定数 NA といい, 単位は/molで表す。 Avogadro constant 1mol:6.02×1023(個) の粒子の集団 アボガドロ定数NA [/mol] :6.02×1023/mol amount of substance mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原 分子イオンでも, 1mol に含まれる粒子の数は,常に 6.02×10237 粒子数 物質量[mol] アボガドロ定数NA [/mol] 1mol 2 mol 3 mol この数 (6.02×1023)×1 (6.02×1023)×2 (6.02×1023)×3 33 物質量の関係粒子を1mol, 2mol…という集団を単位として数える。 3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 物質量で表すとき アボガドロ定数 N =6.0×1023/mol の粒子の種類を必 (1) 二酸化炭素 CO2 2.0 mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか (2) 3.0×1024個のアンモニア分子NH3 の物質量 は何mol か。 (3) 水分子H2O1.5mol に含まれる水素原子H B

解き方が合っているかの確認をお願いします🙇‍♂️ 間違っていたら正しい解き方を教えていただきたいです🙏

1. 五フッ化リン PF のルイス構造式を書きなさい。 ただし、 PFでは5個のF原子は 5 すべて中心のP原子に結合している。 2. VSEPR理論を用いて、 つぎの分子の構造を予想せよ。 (a) OF2 (c) CS2 (二硫化炭素) (b) CCl (四塩化炭素) (d) C2H4 (エチレン)

授業のノートにこーゆう書き方をしていたのですが、イオン反応式から化学反応式にSo42-やK+になる理由がわかりません。教えて欲しいです！

SH₂O₂ → 2H₂O 2 H₂O₂ + 2H² +2e=² → 2H₂O 21- + 21 -7 1² -712 H₂O₂ + 2H² + 21 → 2H₂O + 1.2 イオン反応 ........….. ✓ 2 H₂O₂ + H@ So +2KI → 2H₂O + 1₂ 2 L 2- SOF k+ + K ² SO 4 +26