分子式と組成式の見分け方が分かりません。 見分け方を教えてください！！ 共有結合の時に分子式になるとありましたが、基本例題7の（3）のGは共有結合の時に分子式じゃないです、、よく分かりません。

第 1 30 第1編物質の構成と化学結合 リード C 基本例題 7 原子の結合と化学式 45,57,58 解説動画 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (a) (b) (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) (a)(b) (B) (a)と(e) (C) (b)と(c) (D) (b)と(e) (E)(c)と(f) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (H) (d)どうし (2) (1)(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 非金属元素どうし·········共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし ・金属結合 (B) 共有結合 (E) イオン結合 (2) (A) CH4 (B) HC1 (C) 共有結合 (D) 共有結合 (F) イオン結合 (G) 共有結合 (H) 金属結合 (C) CO2 (D) CC14 (E) CaO (F) NaCl (G) C (H)Na ((A) は C2H6, C2H4 などでも可, (C)はCOでも可) (3) E, F, G, H 基本例題 8 結合の種類と分子の構造 ¥ (1) 次の(ア)~(サ)から,分子からなる物質を選べ。 43,44 解説動画 (ア) H2O (キ) AI (イ) CH4 (ウ) CO2 (ｴ) NaCl (ク)H2O2 (ケ) SiO2 (コ) N2 (オ)AgNO3 (カ)NH3 (サ)HC1 (2) (1) で選んだ物質の構造式を記せ。 (3) (1) で選んだ物質を構成する分子のうち, (i) 二重結合 (ii) 三重結合のある分子 をあげよ。 (4) (1) で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 指針(2)~(4) 分子の電子式は次のようになる。 H (7) H:O:H (イ) H:C:H () 0::C::O H (カ)H:N:H (ク)H:0:0:H (コ):NN: (サ) H:Cl: 2 ・4本 瑠 (1) ア,イ,ウ,カ,ク, コ サ 非金属 (エ,オはイオンからなる物質, キは金属, ケは共有結合の結晶) (2) (7) H-O-H (イ) H (ウ) O=C=0 (コ) N=N H-C-H (カ)H-N-H H (ク) H-O-O-H (サ) H-C1 H (3)(i)(ii)コ (4)(ア) 2組 (イ) 0 (ウ)4組 (カ)1組 (ク)4組 (コ)2組 (サ)3組

下の写真に赤線で引いた、(1)の考え方の生じた気体が二酸化炭素CO2であり、〜や、生じた液体が水H2Oであり〜、の部分の、答え方の流れがよく分かりません。①〜③の結果から確認できる元素はと聞かれていて、 石灰水を通すと白く濁る→二酸化炭素が発生していると分かる→構成元素には... 続きを読む

塩化ナトリウム NaCl、鉄 Feである。 (4) ヨウ素12は昇華しやすい。 基本例題2 構成元素の確認 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(Ⅱ) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 炭酸水素 ナトリウム 液体 問題 8-9 石灰水- (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 考え方 (1) 炎色反応の色で,含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり、炭素Cが確認できる。 3 では、硫酸銅 (II) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H20であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、 試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 ■ 解答 (1) 下線部①: Na 下線部② : C 下線部③ : H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。 例題 解説動画 高温になってい熱評が、生してい水によって 急速に冷やされることで割れる 7

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

この計算ってどうやって簡単にしていますか？？

問3 1 2 6.0x10% fimol (614x10-13 7x133 82642 × 133 845,478 614 614 2456 1614 3 3684 -1376996 3 box xos x 6 14 × 10 X QUEY

化学基礎 化学反応式とか取り扱う単元の問題で、反応表みたいなの書いて解く問題ありますよね？化学反応式の反応前、変化時、反応後のmolとかを書く表のことです。 これってどんな問題で使おうと思ったらいいですか？ 混合気体を燃焼させるときとかですか？

（2）で、写真2枚目の1行目までは理解したのですが、2行目からは理解できません。 私は、マグネシウムイオンを出すときは、（1/1+2）×0.2×（6.0×10の23乗）をして、塩化物イオンを出すときは、（2/1+2）×0.2×（6.0×10の23乗）だと思いました。 塩... 続きを読む

(2) 0.20mol の塩化マグネシウムに含まれるマグネシウムイオンと塩化物イオンは それぞれ何個か

エの答えはベータだったのですが、私はαだと思いました。なぜベータ線なのですか？ 教えてください。

問1 ア~ オに語句, カに元素記号を入れよ。 放射性同位体は,原子核が不安定であり,放射線を出し別の原子に変 する。この変化をという。また,放射線を出す性質を イをもつ物質をウ 物質とよぶ。 3H は放射線の一種であるX線を出しながら同じ本の原子 と [ に変換し、約12年でその量が半分になる。

（4）の囲った部分の解説がわかりません よろしくお願いします🙇‍♀️

液中にイラ ため、再び電気を導くようになる。 157. 混合物の中和 .... 解答 (1) CaCO3+2HCI → CaCl2+H2O+CO2 CaO+2HCl → CaCl+H,O (2) 0.12mol/L (3) 5.0×10-2mol (4) 40% 解説 (1) 炭酸カルシウム CaCO」 を加熱すると次の反応がおこり, 二酸化炭素 CO2 の発生とともに酸化カルシウム CaO の固体が生成する。 ...① HOM CaCO 3 → CaO+CO したがって, 加熱後の固体には, 未反応の CaCO」 と CaO が含まれ,こ れに塩酸を加えるとそれぞれ次のように反応する。 CaCO3+2HCI CaO+2HCI — - CaCl2+H2O+CO2 ... ② CaCl+H2O ..③ (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素 HCI の濃度をc [mol/L]とす ると、この溶液25.0mLの中和に0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 が30.0mL必要であったので、次式が成り立つ。 1xc [mol/L]× 25.0 1000 L=1×0.10mol/L× 30.0 L 1000 c=0.12mol/L

（1）です。 答え方が有効数字3桁の形になっているのは何故ですか？ いちばん小さい2桁に合わせないといけないのでは、？と思いました😭 解説お願いします🙇‍♀️

基本例題9 モル濃度 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mL とした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 (3)12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて3.0mol/L硫酸水溶液を300mL つく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 ■ 考え方 解答 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 (1) C6H12O のモル質量は180g/molなので, モル濃度は, 1.8g 溶質の物質量 [mol] 溶液の体積 [L] 180g/mol =0.050mol/L 200 -L 1000 質量は,

問5番で、Fe3+の物質量は単純に、1.0×0.002×1 で求めてはいけないのはなぜですか。あと0.45っていう数字はどこから来てますか

(6) イク 血液中の老廃物を除去するのに, セルロースの中空糸が利用されている。 (8)限外顕微鏡で観察すると, コロイド粒子は不規則な運動をしている。 (イ) ゲル化 する。 (ア) 透析 (キ)親水コロイド (ク) 保護コロイド (ウ) 凝析 (エ) 塩析 (オ) 吸着 (ケ)チンダル現象 (カ) 電気泳動 (コ) ブラウン運動 問題 B 心は重要な必須問題。時間のないときはここから取り組む。 3 1 14 155□□ コロイド溶液 次の実験操作について, あとの問いに答えよ。 ただし、 塩化鉄(III) FeCl の式量は 162.5 とする。 ① 1.0mol/L塩化鉄(II) FeCl 2.0mL を沸騰水に加えて 100mLとした(図)。 ② ①で得られた溶液をセロハン膜で包み, 純水を入れた ビーカーに10分間浸した。 ③ ビーカー内の水を2本の試験管 A,Bに取り,Aに は BTB溶液, B には硝酸銀水溶液を加えた。 FeCl 水溶液 沸騰水- ④ セロハン膜内に残った溶液を2本の試験管C,Dに取る。 Cに少量の硫酸ナトリ ウム水溶液を加えると沈殿を生じた。一方,Dにゼラチン水溶液を加えた後,Cと同 量の硫酸ナトリウム水溶液を加えたが,沈殿は生じなかった。 (1) 操作① で起こった変化を化学反応式で書け。 (2)操作③の試験管 A, B ではそれぞれどんな変化が見られるか。 (3)操作で、ゼラチンのようなはたらきをするコロイドを一般に何というか。 (4)一般に,正に帯電したコロイド粒子からなるコロイド溶液を凝析させるのに、最 も少ない物質量で沈殿を生じさせる電解質は次の(ア)~(オ)のうちどれか。 (ア) NaCl (オ) Nas PO4 (5)生じた酸化水酸化鉄(Ⅲ) FeO (OH)のコロイド溶液の浸透圧を27℃で測定したと ころ, 3.4×10° Paであった。 このコロイド粒子1個には平均何個の鉄(Ⅲ) イオンを 含むか。 ただし, コロイド溶液の精製時にFe" の損失や水の増減はないものとする (イ) AICl3 (ウ)Mg (NO3)2 (エ) Na2SO4 14 コロイド 1