高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の（2）（3）（4）が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、（1）の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。

(1)(2)は理解出来たんですけど(3)の式変形がわかりません。断面積が2倍だと10-8は残ってしまいませんか？途中式も説明してほしいです🥲🥲🥲

241 抵抗率 抵抗率が1.1×10~8Q·m の金属でつくられた,長さ 2.0m, 断面積 4.0×10-8m2の導線があ る。次の各間に答えよ。 (1) この導線の抵抗は何Ωか。 (2) 導線の長さを2倍にすると, 抵抗は何Qになるか。 (3) 導線の断面積を2倍にすると, 抵抗は何Qになるか。 1 cma 9 Cmコ )R=1しx0%、 2.0gる 40F[0 3)2=11x10 20 0xD)x2 ん0 -lx(o"x =(、lド. 0 こ 40-108 こ(l ×290.5 こし、l ミ 0、550。

⑵が分かんないです。教えてください。

Or=l 演習問題3 酢酸 CH3COOH 1.0molとエタノール CッH:OH 1.0mol の混合物を反応させ, める 一定温度で平衡状態に達したとき, 酢酸が 0.25molに減少していた。 |11マO 0.75ta7570、75 CaH,OH > CH3COOC2H5 + H2O 0、25t0.25 0.75 CHCOOH O75 0.0825 (2 0.25xa25 (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 /02 2 4 (2)酢酸1.0mol, エタノール 1:0mol, 水4.0mol の混合物を反応させ, 同じ温度で平衡状態に達 したとき,酢酸エチル CH3COOC2H5は何 mol 生成するか。 0 0.1 36 @9 5)12 2 0.2( 0.5 0.7 6 0.9 2 1x|

高校二年化学 答えは下の通りですが解き方がわかりません。 どなたか教えてもらいたいです。 ⑴ ア ⑵ ア ⑶① イ 　② ウ

気体Cの体積百分率 % 気体Cの体積百分率 % 図 標準 4平衡の移動◆気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ 15 00I ○。00% 09 この反応がいろいろな温度·圧力のもとで平衡状 態に達したときの,気体Cの体本積百分率を図1に 示す。 (1)反応熱Qについて, 正しいものを次から選べ。 0F 2,002 率 20 0 0 圧力(×107 Pa) 02 2.0 4.0 6.0 8.0 0=O(と) (2) 係数 a, b, cの関係を, 次から選べ。 I図 0<O(L) (ア) 0>0(4) 00I 08 (イ) (ア) a+b>c (イ)a+b=c (ウ)a+b<c つ。00D (ウ) (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 09 25 体積百分率は,どのように変化するか。図2の 0V 曲線(ア)~(ウ)から,それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 07 時間

問9の(2)の問題で、コロイド粒子の物質量を求める時、最初にかけてある2がどっから来たのか知りたいです。

88 2021 年度 化学 長崎県立大一前期 長崎県立大一前期 2021 年度 化学 89 I室の体積=1 :3となる位置で停止した。 操作3:隔壁の固定を外したまま, I室内で水素を完全に燃焼させたのち,両室の温度を27℃ 細管 にした。 2.30 cm (1)操作1でⅡ室に封入したアルゴンは何 mol か。四捨五入により有効数字2桁で答えなさい。 :3:0.2+ 0,1):え え3×(0.240.、1)こ0900e 解答欄には計算の過程も記しなさい。 操作3終了後の1室の体積がどうなるかを理由とともに説明しなさい。 溶液x [2] コロイド 直径1~数百 nm 程度の大きさの粒子をコロイド粒子といい, コロイド粒子が液体中に分散した溶 液をコロイド溶液という。 セロハン膜 図1-3 のコロイド溶液に横から強い光線を当てると,その光路が見える。この現象を| ア また,コロイド溶液をセロハン膜などの半透膜を用いて精製する操作を イという。コロイド 現象という。 溶液に直流電圧をかけると, コロィド粒子は陽極または陰極に移動する。この現象を|ゥ という。 間6 上の文章中の空欄 ア ウ に適切な語句を記しなさい。 (7インダル ,) 春納, () 電質時類、 いま,0.20 mol/Lの塩化鉄(皿)水溶液5,0 mL を95 mL の沸騰水に加えると, 赤褐色のコロイド 溶液X(以下溶液Xとする)が100 mL 得られた。この溶液Xについて, 次の操作1~操作3を行っ 間7 下線部のについて, この理由を説明しなさい。 コロイド社子の大きさが光の現長と似でるため、コpイド部の表面で光が 間8 操作2に関する次の(1), (2)に答えなさい。 た。 教しさんるため。 操作1:溶液Xに直流電圧を加えると, コロイド粒子が陰極側に移動した。 (1) この現象を何とよぶか記しなさい。 凝析 操作2:溶液Xに少量の電解質水溶液を加えると, コロイド粒子が沈殿した。 操作3:図1-3のように, 下面のみセロハン膜で区切られた装置を用い, 外側に純水, 内側 に溶液Xを50mL入れ、水面と容器の中の溶液Xの液面が同じになるように水中に挿 入して27℃で固定したところ, 溶液Xの液面は上昇し, 液柱の高さが 2.30 cm になっ たところで停止した。なお, 実験中, セロハン膜に変形はなく, 溶液Xのコロイド粒子 の濃度と溶液Xの体積に変化はないものとする (液柱 2.30 cm 分の体積は無視してよ い)。溶液Xの液面の上昇は, 溶液Xのコロイド粒位子の濃度によって生じているものと (2)次の(ア)~(オ)のイオンのうち、最も少量でコロイド粒子の沈殿を生じさせると考えられる ものはどれか。その記号を記しなさい。ただし, イオンのモル濃度はすべて同じとする。 (ア) K* (イ) Ca2+ (ウ) A3+ (エ) SO42- (オ) NO3 間9 操作3に関する次の(1), (2)に答えなさい。 する。 (1) 溶液Xの浸透圧は何 Pa か。四捨五入により有効数字2桁で答えなさい。解答欄には計算 の過程も記しなさい。ただし, 純水および溶液 X 1.0 cm の液柱がおよぼす圧力は :くoxcopa = 2.3:火 1.0×102 Pa とする。 2:2,3xhox(o 2,3x10pa (2) このコロイド粒子1個には平均何個の鉄(Ⅲ)が含まれるか。四捨五入により有効数字2桁で 6、2 2 答えなさい。解答欄には計算の過程も記しなさい。ただし, 溶液 X 中の鉄(m)は, すべて コロイド粒子として存在しているものとする。 鉄付ン() h-0.2 moexO,005L - * 2ロイドゼるの物量 PV-nI ハニー RT ーマ (0r(0A02

赤いマーカーが引いてあるところがわかりません。なぜ「マグネシウム1molと塩酸2molから水素1molが発生するのでこの場合発生した水素は0.02mol」なのでしょうか? 図などを使って教えてもらえると嬉しいですm( )m

コ108. マグネシウム Mg0.48gを1.0mol/L の塩酸 HC1 50mL に入 れると,反応して水素を発生した。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 (1) Mg 0.48g は何 mol か。 (2) 1.0mol/L の塩酸 50mLに含まれる HCI は何 mol か。 (3)この場合, 一部が反応せずに残るのは Mg とHCI のどちらか。 (4)発生した Halは標準状態で何Lか。

無機化学 カルシウムの化合物です。 (2)の②の解答でどうして→ではなく⇋なのですか？ 化学式を作る時に使い分けはどうしたら良いですか？？

297 [カルシウムの化合物] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 水酸化カルシウムは水に少し溶け, 強い( 和水溶液に二酸化炭素を吹きこむと,炭酸カルシウムの白色沈殿を生じる。さらに )性を示す。の水酸化カルシウムの飽 千酸化炭素を過剰に吹きこむと,沈殿は炭酸水素カルシウムとなって溶解する。 炭酸カルシウムは,石灰岩や大理石の主成分であり, ®塩酸と反応して二酸化炭素 を発生する。また,の炭酸カルシウムを強熱すると,分解して二酸化炭素を生じ、,酸 化カルシウムになる。 (1) 上の文章中の( (2) 下線部の~④の反応を化学反応式で表せ。 )に適する語句を入れよ。 第10章 典型金属元素の単体と化合物| 205

②が分からないです。 よろしくお願いします🙇‍♀️💦

目標 6分 2 化学変化の量的関係② 亜鉛 Zn 6.5gを完全に塩酸で溶かした。次の各問いに答えよ。ただし, ②~④は有効数字2桁で 記せ。H=1.0, Cl=35.5, Zn=65 36.5 O O の この変化を化学反応式で記せ。 Znt2Hc1→ ZnCl2t Hz Level up ② 反応した塩化水素 HCI の質量は何gが。 2(0 6,587 734 g ③ 発生した水素 H2の体積は標準状態で何Lか。 L ④亜鉛 Zn を完全に溶かすには, 6.0mol/L塩酸は何 L必要か。 mL 2 ☆ H=1.0 He=4.0 C=D12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 Si=28 S=32 Cl=35.5 Ca=40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)