電気分解で発生した電子eは陽極側に吸収されないのですか...？教えて頂きたいです。

(木) 133 NaCl水溶液の電気分解 図はイオン交 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 NaCl H2OE 飽和水溶液 している。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB,陰極で反応す る物質C,反応生成物 D,E,F の化学式を記せ。 FRE 水溶液 陽イオン交換膜 Fe A C 陰極 ■陽極 B C1- H+ OH- る気体D,Eの体積は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応し Nat Cl たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 141

飽和水溶液100gに含まれるcuso4の質量は、溶解度25より、25gではないのですか🙇🏻‍♀️

N=00 88-2 0-0 MM SI=0 0. H=1.0 C=120=16 S=32 Cu=64 発展例題5 結晶の析出 問題 62 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(II)の水に対する溶解度は, 33℃で25, 2℃で15であ り 析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 | 考え方 解答 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが, 結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため、溶媒の質量 が減少する。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 1025 100g× =20g 100+25 (2) 一方, 析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO の質量は, 780 CuSO4の式量 160 xx =x[g] x -=0.640x[g] CuSO4・5H2Oの式量 250 内器 結晶の析出した上澄み液は, 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, その温度において飽和溶液 溶質[g] 20g-0.640x[g] になっている。 飽和水溶液 [g] 100g-x[g] 15g00.8 世田 x=14g 100g+15g 0x00.1 Im 100.10.

中和滴定と電気伝導性の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）25ml 　　 （2）2.5×10¯ ¹³mol／L 　　 （3）0.58g

□117 中和滴定と電気伝導性 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mLをビーカー に入れ,これに指示薬としてフェノールフタレインを2~3滴加えた。この溶液に白 金電極を入れ,一定電圧のもとで電流を測定しながら、0.10mol/Lの硫酸をビュレッ トから加えていくと,電流値と加えた硫酸の体積の関係は図のようになった。なお, 電気分解による体積変化は無視できるものとする。 式量: BaSO4=233 (1) 電流値が最小となる2点までに加えた硫酸の体積は 何mLか。 (2) 硫酸をb点まで加えると,溶液中の水素イオン濃度 は何mol/Lか。 (3)硫酸をc点まで加えたときに生じる沈殿の質量は 何gか。 電流値 a 加えた硫酸の体積

(2)の析出量を求める問題について、60℃の飽和溶液100gに溶けることができる溶質の質量から10℃の飽和溶液100gに溶けることができる溶質の質量を引いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした💦 具体的には、 52.8-43.1=9.7 という式を立てました。 答... 続きを読む

166 固体の溶解度 塩化ナトリウム,硝酸カリウム、亜硝酸ナトリウムについて, 溶解度 (水100g当たりに溶ける溶質の最大質量 〔g/100g 水]) を表に記す。 0°C10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 36.3 36.7 NaCl 35.7 35.7 35.8 36.1 37.1 37.5 38.0 38.6 39.3 AKNO3 13.3 22.0 31.6 45.6 63.9 85.2 NaNO2 71.5 75.7 81.5 88.0 95.3 103 110 137 122 112 205 169 146 133 245 160 (1)表の3つの溶質のうち, 90℃から10℃での再結晶による精製で最も取り出しやす いものと,最も取り出しにくいものを化学式で答えよ。 (2)60℃の亜硝酸ナトリウム飽和溶液100g に溶けている亜硝酸ナトリウムは何gか。 また、この飽和溶液を10℃まで冷やしたとき,析出する亜硝酸ナトリウムは何gか。 があ

電気分解なのですが2つ疑問点があるので教えて頂きたいです。まず（1）でA側でNaが余るのは分かるのですがBにもNaが存在しているので過剰になってしまう為移動できないと思ったのですがそのようなことは起こらないのでしょうか？ もうひとつは（2）で水にもOHが存在しますがその分は... 続きを読む

大改 141 NaCl水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) と B室 (陰極室) があり, A室には1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液1.0L, B室には 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液2.0Lが入っている。 陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/Lになった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 [日本獣大] 133 (2) B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lになったか。 ただし, 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 第2編

答えは0．16Lです。酸素が0.08L減少したということで化学反応式の比からオゾンのLを求めようとしたのですが、答えが0.0533･･･で合いませんでした。どうしてこれで求められないのか教えてください。

|334 オゾン ● 千葉大・ 改 オゾン 03 は、酸素 O2中で無声放電を行うと生じ, 水で湿らせたヨウ化カリウムデン プン紙で検出できる。 (1)標準状態において1.0Lの体積を占める酸素 O2 中で無声放電を行い オゾンを発 , 生させると体積が8.0%減少した。 発生したオゾンの体積は標準状態で何Lか。 (2) オゾンに

問3の解き方が分かりません💦 教えて欲しいです🙇‍♀️

演習問題 11-2 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 分子の結合エネルギーは498kJ/m0l 共有結合を切断するために必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 結合1mol あ たりの熱量で表す。 水素分子の結合エネルギーは436kJ/mol である。 H2 (気) → -2H (気) AH = 436kJ 黒鉛は炭素原子だけから構成されており, 黒鉛から気体状の炭素原子を生成させるた めには,1mol あたり 717kJの熱量が必要である。 また,メタンとエタンの生成エンタルピーはそれぞれ- 75kJ/mol, 84kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H (気) -CH4 (気) AH = -75kJ 2C (黒鉛) + 3Hz (気) → C2H6 (気) AH = -84kJ メタンは互いに等価な C-H結合 (炭素原子と水素原子との共有結合) だけから構成 されている。 エタンは互いに等価な C-H結合に加えて, C-C結合 (炭素原子間の共 有結合) をもつ。 463 問1 水分子中のOH 結合の結合エネルギーは45kJ/mol, 水(液) の蒸発エンタル ピーは 44kJ/mol である。 水(液) の生成エンタルピー [kJ/mol] を整数で答えよ。 問2 下線部の変化を ①〜③ 式に習って記せ。 H HCH H H H H-C-C-H H H 問3 メタン分子中のC-H 結合の結合エネルギー [kJ/mol] と, エタン分子中の C-C 結合の結合エネルギー [kJ/mol] を求め, 小数点以下を四捨五入してそれぞれ整数で 答えよ。 ただし, C-H結合の結合エネルギーはメタン分子とエタン分子で等しいと する。 [広島大学 改] ↑ 2HO 2H+12/20.↑↑463×2 C(金)→C(気) OH=717F H₂ + 10. 1436 1.0 (5) 1QN ・44円) h-285 Q=-285kg # P 11 第1講 21

至急教えていただきたいです🙇‍♀️カッコ2番の問題が考えたのですが、理解できませんでした、🥲答えは-891kjです。どなたか解説していただけませんか？

【11】 標準状態のメタン CH」とエタン C2H の混合気体 22.4L を完全燃焼させたところ、3.00 mol の酸素が消費され、 1337 kJ の発熱があった。 (1) メタンとエタンの物質量の比を簡単な整数比で表すとメタン:エタン=AB となる。 A、B それぞれの数値を答えよ。 (2) エタンの燃焼エンタルピーを-1560kJ/mol とする。 メタンの燃焼エンタルピーを求めよ。

1枚目の２つの問題って2枚目の回答まで持ってこないとダメですか？？ 16.8Lと33.6Lで終わっていたら不正解ですか？

4.5×1023 (2) =0.75 mol 6.0X1023/mol 22.4L/molx0.75 mol=16.8 L=17L 9.0×1023 (3) =1.5 mol 6.0X1023/mol 22.4L/molx 1.5 mol=33.6L 34L

生成熱の問題です。 137－84で53になったのですが、どうしてこの計算で求められ、－がつくのか分かりません。教えていただけますか？

B 次図は、エチレンと水素からエタン1mol が生成するときのエネルギー変化 と反応の進行度を模式的に表したものである。 下の各問に答えなさい。 エネルギー C2H4+H2 117kJ ① - 53 (4) 20 2C+2H2=CHp+QKJ 活性化 エネルギー Cata+H2=C2H6+84kg Q= 137kJ反応熱 反応の進行度 ②-33 (5) 33 137 =84 ○問1 エチレンの生成熱は何kJ/mol か。 最も適当な数値を一つ選びなさい。 た :53 だし, エタンの生成熱は 84kJ/mol とする。 17 kJ/mol C2H6 3 -20 6 53