高一化学基礎 2倍しているのはなぜですか？

各原子の相対質量 23 89. 同位体と天然存在比 次の各問いに答えよ。 (1)『C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1, 2, H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち3Hは放射性同位体で、自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ の原干量を小数点以下3桁まで求めよ。 るか (4) 質量の異なる水素分子の中で、最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改)

なぜAgClが先に沈澱し始めるのか教えてください。

-12 クロム酸イオン CrO は水溶液中で銀イオン Ag と反応し、クロム酸銀 AgCO 赤褐色沈殿を生じる。 また, 塩化物イオン CITも銀イオンと反応し, 塩化銀AgClo 色沈殿を生じる。 25℃における Ag2CrO4の溶解度積は3.6×10mol/L3 解度積は1.8×10-1mol/L2である。 -2 -2 AgCl 1 KCrO と NaClを共に 1.0×10 mol/L となるように溶かした水溶液100 25℃に保ち、攪拌しながら 2.0×10mol/LのAgNO3 水溶液を少量ずつ 下した。このとき、水に溶解している各種イオンの濃度変化のグラフを以下 表している。 Cr207 の生成を無視した場合,このグラフにおいて, A 示す。なお, 曲線A~D は, Ag, CrO CI, NO3のいずれかの濃度 Cho CI それぞれの濃度を表す曲線として、最も適切なものをそれぞれ 0.010 10.19 Ag Ch Op 問2 問1の 象 【ア 【イ】 が生じ を複数 1. AgNo 2. AgN 3. AgN 4. AgN の混 5. AgN の混 各種イオンの濃度 [mol/L] 0.008 0.006 A 0.004 0.002 0.000 1. A 0 20 C B 第五 水 1.00 点が, 5. 問1 水 Tom か 1.2 9. 9 159 40 60 AgNOg水溶液の滴下量 [mL] + 80 60 Ag [解答番号 13 CrO42: [解答番号14 Cl¯: [解答番号 15 問2 オカ

高校の化学です。計算式と答えを教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

1mol は N^ 個で,(原子量)g, (分子量)g,式量)で,気体の体積は22.4 アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1028/mol とする。 物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし,原子量は第10章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0 × 1028 個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024 個の水分子 H2O の物質量は何molか。 mol ③ 1.5 × 102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何molか。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 mol mol 個 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca2+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子数は何個か。 個 個 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00mol の銅(II)イオン Cu2+の質量は何gか。 ⑨水H2O 27gの物質量は何molか。 ⑩ 銀Ag 27 g の物質量は何molか。 g g mol mol ① アンモニア NH3 34gの物質量は何molか。 mol ⑩ 塩化ナトリウム NaCI 585g の物質量は何molか。 mol 13 11.2Lの水素 H2 は何molか。 mol ⑩ 56Lの酸素 O2 は何molか。 ⑤ アンモニア NH 2.5mol は何Lか。 mol L ⑩ 窒素 N2 0.300mol は何しか。 L 2 H=1.0 He=4.0C12N=140-16 F-19 Na=23 Mg-24 Al-27 Sl-28 B-32 CI-35.5 CD F56 Cu-63.5Ag=108

①はどうして硫酸のPHは同じ濃度の塩酸のPHより大きくないのですか？硫酸が2価であるのは関係がないということですか？教えてください🙏

36 酸塩基のpH 水溶液のpHに関する記述 ①~⑤のうち、正しいものを一つ選べ。 ① 0.010mol/Lの硫酸のpHは,同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 ② 0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 3 0.10mol/Lのアンモニア水溶液のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより 大きい。 (4) pH3の塩酸を10倍に薄めると,溶液のpHは8になる。 36 例47 146 解答 5 pH 10 の水酸化カリウム水溶液を100倍に薄めると,溶液のpHは12になる。 -00-00 た pH 小 大 03-01 R0,00 H 反比例 [OH] 小 [H+] 大 小 HCA ③ 大 © 店の H2SO4 → 2H+ + SO2- →2H++ [H+] = 0.020mol/L 100m HCI- → H+ + Cl¯ [H+] = 0.010mol/L pH = 10 なら [H+] = 10mol/L [H+] [OH-] = 10-14 (mol/L) 2より, 酢酸の [H+] < 0.10mol/L ※酢酸は弱酸 塩酸の [H+] = 0.10mol/L E.I [OH-] = 10^*mol/L 08.0 これを100倍に薄めると ③ アンモニアの [OH-] < 0.10mol/L CH [OH-] = 10-4 ※アンモニアは弱塩基 水酸化ナトリウムの [OH-] = 0.10mol/L 100 Tom A ② 計算上は [H+] = 10-3 × 1 = =10mol/Lであるが =10mol/LpH = 8CHM lom\g18 え お 薄めることによって,pHが7を超えて酸性→塩 基性,塩基性→酸性に変化することはない。 105 lom 2S0.0 10m 250.0 lom\g A 薄めるために加える水のpHは7 [H+] = 10^7mol/L) したがって,pHが7を超えることはない。

なぜ立式するときに、このような等式になるのでしょうか？酸化還元反応においては、酸化剤が受け取った電子のmol＝還元剤が放出した電子のmol という等式を使うんじゃないんですか？

13:08 11月17日 (日) 字】 COD(化学的酸素要求量) 第1回 〈基本問題編〉 有機物と反応した KMnO4のmolを求める O2のmgに 換算する 試料水1Lあたり になおす 今 55% 有機物を含む河川水試料50mLに5.0×10mol/Lの硫酸酸性過マンガン酸カリウム |水溶液を10mL加えると赤紫色になった。 この溶液を5.0×10mol/Lのシュウ酸水 |溶液で滴定すると8.0mLを要した。 KMnO4 = のmol 有機物と反応した KMnO4のmol シュウ酸と反応した + KMnO4のmol 求めるもの -3 10 5.0x10 x = X +5.0x10 x 8.0 2 × 1000 1000 5 4:25/ 6:32 MnOi+8H++5eMn+4H2O (COOH)2→2CO2+2H+ +2e

(1)で変化量のところが-0.10×0.016になるのはなぜですか？ 溶かした水溶液となっているのに左辺にH2Oを足さないのはなぜですか？

こいつ。 できる + を他 応では 例題 18 106. 酸・塩基の電離 数の大小と関係が〔い。 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016とすると, この水溶液中に 含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042とするとき 電離により生じるイオンの名称とその物質量をそれぞれ答えよ。 , (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり 電離度を 1.0 とすると,カルシウムイオン,水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。 1/

化学です (4)で、なぜ水が0.200molってわかるのでしょうか。水素と水の比が2:2ってことはわかりますが、酸素は関係ないのでしょうか？

[知識 108. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて、うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃ 1013×10 Paで6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 V (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 △(2) 流れた電気量は何Cか。 CH3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 V(4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

ここの2問を教えて欲しいです。 授業を休んでたので解説も欲しいです。

108 アルミニウムの質量と原子量 アルミニウム原子1個の質量は4.5×10-23g, 質量数12の炭 素原子1個の質量は2.0×10-23gである。 アルミニウムの原子量を求めよ。 ただし, 同位体は存在 しないものとする。 ヒント 原子量は,質量数12の炭素原子12Cの質量を基準とした相対的な値。 28 109 銀原子1個の質量 銀原子1個の質量は,質量数12の炭素原子1個の質量の9.0倍であった。 この炭素原子1個の質量を2.0×10-23g とすると,銀原子1個の質量は何 何gか。

（2）はこの解き方以外出来ないのですか？

基本例題 17 反応エンタルピーの計算 <-108 (1) エタン C2H6, 炭素 (黒鉛), 水素の燃焼エンタルピーがそれぞれ 解説動画 -1561 kJ/mol, -394kJ/mol, -286kJ/mol であることを,エンタルピー変化 を付した反応式で表せ (生成する水は液体とする)。 (2) (1) の式を用いて, エタンの生成エンタルピーを求めよ。 指針 それぞれの反応式の反応物, 生成物および係数に着目し,いくつかの反応式を組み合 わせて、目的の反応式とエンタルピーを得る。 解答 (1) C2H6 (気) + -O2(気) → 2CO2(気) + 3H2O (液) H = -1561 kJ C (黒鉛) +O2(気) ← CO2(気) △H=-394kJ H2 (気) + 1/2O2(気)→H2O(液) AH=-286kJ (2) エタンの生成を表す反応式は次のようになる。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) △H=Q [kJ] ④式=②式×2+③式×3+①式×(-1) より, 4H=生成物 反応 水 C2H6-2C+3H2 2C (黒鉛) + 3H2(気) - C2H6 (気) △H = - 85kJ 答 -85kJ/mol -394×2-284×3+1-1561)= =-788-858 ...④ -1561×1-1-224-63-1-286) 3=-1561-1-10467-85 -858)

この問題の正しい解き方が下側なんですが、どうして全圧をそのまま足したらダメなんですか？至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

《 解答》 2.0 22.4 5.0 7.0 + = 22.4 22,4 550 《例題2》温度一定条件で、 体積 2.0Lの容器Aに圧力 2.1 x 105 Paの窒素が、 体積 5.0Lの容器 B に圧力 3.5×105 Paの酸素が 入っている。 コックを開いて容器をつないだ時、 窒素、酸素 のそれぞれの分圧 [Pa] と全圧 [Pa] を求めよ。 但し、 コッ クの連結部分の容積は無視出来るものとする。 22.1x105pa 容器 A 2.04 N2 コック 3.5x109Pa 容器 B 502 合計ど 102 い 0.3125±0.31 P金=5.6×10^ Pa 0.8 # PA=50×10×=1.0×1 08 PB=56×10×==4.0×105 # # 混合後のN2.O2の各分圧をPN2、PHz(Pa) とおくと、 ボイルの法則より、 PN2=2.1×105× 210 0.0 =06x105 Pr2=3.5×10 x=2.5×105 910 PN-+ PH₂ = 3.1x 10 Pa