化学基礎です。(2)の計算式が分からないので教えてください🙏🏻

3 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は98%で,その密度は1.8g/cm3 である。 次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH=1.0, 0=16, S=32) (1) 市販の濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 HO (2) 市販の濃硫酸を水で薄めて 1.0mol/L 希硫酸500mLをつくるには, 濃硫酸が何mL 必要か。

(4)で、なぜモルがイコールになるのか教えてください🙇🏻‍♀️

思考 281. アルコールの反応次の文を読み、下の各問いに答えよ。 各問い アルコールA, B, C, D は, それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル, 2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。 各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが,CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。 アルデヒドEとGは容易に酸化されて, それ H ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。 Iは銀鏡反応を示す。 ケトンFは酢酸カ ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1) アルコールA~Dの名称を記せ。 (2) E~Iの構造式を記せ。 x (3) 下線部①の原因となる官能基の名称を記せ。 (4) 6.4gのアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。 得られるIの質量 は何か。

この式がなんで2e -になるのかほんとにわかりません、 教えてほしいです🥺

2- 25203 → S406² + 2e 2S2032- F₂ +2

この問題のfについて質問です。なぜ1枚目の解説のようなことが言えるのかよくわかりません。わかりやすく教えてください!お願いします🙇

当たり,溶解度 D が溶ける。 60℃にした 法則である。 モニアには成りたたない。 (d) 0℃, 1.013×10PaのO249mLの質量は、 32×10mg/molx 49 mL 22.4×103 mL/mol モル質量 O2の物質量 = =70mg (e) 溶解する気体の質量は圧力に比例するので, 2.026×105 Pa 70mg× = 1.4×102mg 1.013 × 105 Pa (f) 圧力が変わっても,溶解時の圧力下で溶ける気体の 体積は, 1.013 × 105 Paのときと同じである。 よって 60 (1 (1) (2) は ol を完全に 必要な水の 状態 水の 体積 温度 圧力 溶ける O2 の量 質量 体積 (溶解時の圧力) 1.013 70mg 最初 × 105 Pa 49 mL (3) (d) 1.0L 0°C 2.026 加圧後 1.4×102mg 49 mL × 105 Pa (e) (f) 20 eg [補足] 加圧後に溶けた気体の 1.013 ×10 Paでの体積は, ポイ ルの法則より 98mL となる。 59

分母の10^3ってなんですか？問い3です！

322022 年度 化学 東京都立大理系前期 い。 計算過程も示しなさい。 ただし, 末端のアミノ基とカルボキシ基は無 視できるものとする。 3 次の文章を読んで,以下の問いに答えなさい。 海水は塩化ナトリウムを主成分とする水溶液であり, 凝固点降下によって0℃ では凝固しない。 このため, 海水中の水が凍った海氷 (図2)が観測される北極圏 における海洋表面付近の海水の温度は0℃よりも低いことが知られている 一般に,溶媒の凝固点と溶液の凝固点の差を At [K] とすると, 不揮発性の非 電解質の希薄溶液において, At は溶質の種類に関係なく溶液の質量モル濃度 [mol/kg] に比例し、その比例定数はモル凝固点降下と呼ばれる。また,溶質が 電解質の場合には,同じ濃度の非電解質水溶液よりもは大きくなる。 海水の性質を調べるため,塩化ナトリウム35gを1.0kgの純水に溶解し、海 水を模した塩化ナトリウム水溶液を調製した。 これを容器に入れて水溶液を冷却 し、3.7℃の温度で一定に保ったところ氷が析出し,その後,氷と水溶液が共 存する状態で変化が見られなくなった(状態1)。 ここに、純水をさらに0.50kg 加えて水溶液を冷却し、ふたたび -3.7℃の温度で一定に保ったところ氷の量 に変化が見られ,その後, 状態が変化しなくなった (状態2)。 状態2から水溶液 の温度をゆっくり上昇させてゆくと, ある温度において氷がすべて融解した(状 態3)。 ただし,塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているものとし、析出した 氷の中に塩化ナトリウムは含まれていないものとする。また,水の気化による水 溶液の濃度変化は無視できるものとする。 水のモル凝固点降下を1.85 K-kg/mol 塩化ナトリウムの式量は58.5 とする。 東京都立大-理系前期 2022年度 化学 氷(海水) 海水 図2 問1 下線部のようになる理由を30字以内で答えなさい。 海洋表面 問2 状態 1について, 塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を有効数字2桁で 求めなさい。 3状態について,氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな さい。 計算過程も示しなさい。 問4 状態2について, 氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな 中のDNAの さい。 問5 状態3における水溶液の温度を有効数字2桁で求めなさい。 問6 北極圏において海氷が観測される海域の面積は年々減少傾向にあり, 20 年前と比較して平均で1~2割減少している。 一方で、現在でも海氷が観測 される海域において、海洋表面付近の海水の平均温度は20年前と比較して どのようになっていると考えられるが、以下の(ア)~(ウ)のうち、正しいものを 1つ選び, 記号で答えなさい。 また、 その理由を60字以内で答えなさい。 ただし、海水は膨大な量が存在するため,その塩濃度は海氷の量や有無に関 わらず一定とみなすものとする。 ている

分母の10^3ってなんですか？問い3です！

322022 年度 化学 東京都立大理系前期 い。 計算過程も示しなさい。 ただし, 末端のアミノ基とカルボキシ基は無 視できるものとする。 3 次の文章を読んで,以下の問いに答えなさい。 海水は塩化ナトリウムを主成分とする水溶液であり, 凝固点降下によって0℃ では凝固しない。 このため, 海水中の水が凍った海氷 (図2)が観測される北極圏 における海洋表面付近の海水の温度は0℃よりも低いことが知られている 一般に,溶媒の凝固点と溶液の凝固点の差を At [K] とすると, 不揮発性の非 電解質の希薄溶液において, At は溶質の種類に関係なく溶液の質量モル濃度 [mol/kg] に比例し、その比例定数はモル凝固点降下と呼ばれる。また,溶質が 電解質の場合には,同じ濃度の非電解質水溶液よりもは大きくなる。 海水の性質を調べるため,塩化ナトリウム35gを1.0kgの純水に溶解し、海 水を模した塩化ナトリウム水溶液を調製した。 これを容器に入れて水溶液を冷却 し、3.7℃の温度で一定に保ったところ氷が析出し,その後,氷と水溶液が共 存する状態で変化が見られなくなった(状態1)。 ここに、純水をさらに0.50kg 加えて水溶液を冷却し、ふたたび -3.7℃の温度で一定に保ったところ氷の量 に変化が見られ,その後, 状態が変化しなくなった (状態2)。 状態2から水溶液 の温度をゆっくり上昇させてゆくと, ある温度において氷がすべて融解した(状 態3)。 ただし,塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているものとし、析出した 氷の中に塩化ナトリウムは含まれていないものとする。また,水の気化による水 溶液の濃度変化は無視できるものとする。 水のモル凝固点降下を1.85 K-kg/mol 塩化ナトリウムの式量は58.5 とする。 東京都立大-理系前期 2022年度 化学 氷(海水) 海水 図2 問1 下線部のようになる理由を30字以内で答えなさい。 海洋表面 問2 状態 1について, 塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を有効数字2桁で 求めなさい。 3状態について,氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな さい。 計算過程も示しなさい。 問4 状態2について, 氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな 中のDNAの さい。 問5 状態3における水溶液の温度を有効数字2桁で求めなさい。 問6 北極圏において海氷が観測される海域の面積は年々減少傾向にあり, 20 年前と比較して平均で1~2割減少している。 一方で、現在でも海氷が観測 される海域において、海洋表面付近の海水の平均温度は20年前と比較して どのようになっていると考えられるが、以下の(ア)~(ウ)のうち、正しいものを 1つ選び, 記号で答えなさい。 また、 その理由を60字以内で答えなさい。 ただし、海水は膨大な量が存在するため,その塩濃度は海氷の量や有無に関 わらず一定とみなすものとする。 ている

ここの計算でどうしても1molあたり+2で2molで+4になってしまいます。計算を教えて頂きたいです。

(3) ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとの反応 チオ硫酸ナトリウムNa2S20gは,ヨウ素によっ て酸化されて、四チオン酸ナトリウム Na2S4O となる。このときの化学反応式は, I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 となるが,次の①式と②式の反応式 (電子を含む反応式) からつくることができる(この反応 は大学入試などでは,反応式が与えられることが多い)。 反応式の求め方 酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 (電子を含む反応式)は,次式で表される。 I2 + 2e¯ 2S2O32- 2I¯ …① S4O2 + 2e ......② したがって、 ①式+②式より, I2 + 2S2O32- → 2I + SO62- 両辺に 4Na+ を加えると次式を得る。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 - 量的関係を考えるときには, 2S2O32S4062 より, 2molのNa2S2O3 について, Sの酸化数の総和は (+2)×2×2= +8 であり, SO2のSの酸化数の総和は -2-(-2)×6= +10 となる。よって, Na2S2O3 2mol でSの酸化数の総和が+8 → +10 と 変化しているが,1mol あたりでは「+1」の増加と考えればよいことがわかる(→p.294)。 (4)ヨウ素滴定の指示薬 ヨウ素滴定では,ヨウ素を含んだヨウ化カリウム水溶液(褐色)と チオ硫酸ナトリウム水溶液 (無色)を反応させる。この場合,反応が完結した時点でヨウ素 がなくなるので褐色→無色となるが,その変化は目で判定しにくいので,指示薬としてデ ンプン水溶液を用いる。 つまり、滴定によりヨウ素を含んだヨウ化カリウム水溶液の色が薄くなったところで, デンプンの薄い水溶液を加えると, ヨウ素デンプン反応 ® により濃青色となるので,そのま ま滴定を続け、濃青色→無色になったとき反応が完結したことになる。

・化学基礎 オレンジペンの穴埋めが合ってるか確認して欲しいですお願いします🙇‍♀️

②ヨウ素滴定 ヨウ素の酸化還元反応を利用した滴定 a. ヨウ素還元滴定(ヨードメトリー) 酸化剤の定量 & 酸化剤 (濃度未知) →過剰のヨウ化カリウム→ヨウ素が生成→チオ硫酸ナトリウムで滴定 1)硫酸酸性過酸化水素水に過剰のヨウ化カリウム水溶液を加えて反応させると、 I2が生 成し、褐色溶液になる。 酸化剤 還元剤 H2O2 +2H+ +2e → 2H2O 2I-- →I2 + 2e ( 物資量比) 化学反応式 H2O2 + 2KI + H2SO4 → 2H2O + K2SO4 + I2 H2O2 +2H++2I → H2O2:I2 2H2O+ Iz = 2)1)で生じた I2量をチオ硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液で滴定。 途中、 褐色が薄くなっ たら(デンプン)水溶液を加え、溶液が(青紫)色から(無)色になった ところを終点とする。 酸化剤 I2+ 還元剤 2S2032- → S4062 + 2e 化学反応式 I2 + 2Na2S203→ 2e → 2I- I2+2S2032- -> 2I+S4062- I2:Na2S2O3(物質量比) 2NaI + Na2S406 = 2 2. 1)2)より H2O2:Iz:Na2S203 これより、滴定に要した Na2S203 の物質量からH2O2の物質量を求めることができる。 108

(3)を教えてもらいたいです。 答えは⒐6になります。右が拡大図になります。

アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を2.0×105mol/L, 水のイオン積を (1.0×10-14 (mol/L)として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O ← NHQ+ + OH¯ ... ① kw Scko (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度αは1に比べて 十分に小さいものとする。 [G]= 1016019 √0.20y2.0×105 (2)0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。 (3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1 位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。

ここの計算はどうやるのでしょうか？ 良ければ細かく解説してくださると助かります🙇‍♀️

初の星 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2O は、60℃の水100gに何g溶けるか、 整数値で答えよ。ただし, 硫酸銅(II) CuSO は 60℃の水 100g に 40g 溶けるとする。 (H=1.0.0 = 16. S = 32, Cu=64) 指針 CuSO4・5H2O の質量をx [g] として, CuSO〟の質量をx を用いて表す。 溶ける CuSO4・5H2Oの質量を x [g] 160 90 * 250 250 とすると,そのうち CuSO4が CuSO 160x [g] H2O が 90 x[g]. 250 250 5H₂O 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので、 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] = 160 x[g] 40g = 100g+40g 250 100g+x[g] x≒81g 答 81g