化学基礎のリ−ドライトの問題の 酸化還元滴定のところが分からなくて、 どなたか、教えて欲しいです。よろしくお願いします。

北水 ] KMnO の物質量 x=0.0500 mol/L答 FRO ●● 143. Fe²+ の定量硫酸鉄(ⅡI)水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ、次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 MmOi +8H+ + "[5c] Fe3+] + °[ 2+ Mn²+ + 4H2O になったときが終点。 e-〕 [上式の〔 〕を埋めよ。 (②2) 硫酸鉄(II) と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何mol/Lか｡ mol/L] 例題26

解説お願いします。 答えは5.8×10⁴paです。

④ 蒸気圧 図 a は, 20℃, 1.0 × 10Pa で, 一端を閉じ そう 水銀槽に倒立 た1mのガラス管に水銀を満たし, させた様子を示す。 管の 下からジエチルエーテル を入れると図bになった。 20℃のジエチルエーテ ルの蒸気圧は何Paか。 図a ジエチル エーテル (液体) 760 mm ・水銀･ 図b 320 mm

問題文に1molと表記されていないのですが、これは1molと仮定して解くということですか？

17. <混合気体の密度と物質量の比〉 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。 混合気体の密度は標準状態で1.70g/Lであっ た。 混合気体の二酸化炭素と酸素の物質量の比は次のうちのどれか。 ただし, 標準状態 の気体1molの占める体積は 22.4L, 原子量はC=12,0=16 とする。 ①2:1 ②1:1 ③1:2 ④ 1:3 51:5 [15 明治薬大〕

高校 化学 (イ)の式が分かりません

204. 蒸気圧■次の文中の空欄に適切な数値を記入せよ。た だし、温度は27℃, 大気圧は1.01 × 10 Pa=760mmHgで あり、水の密度を1.00g/cm, 水銀の密度を13.5g/cm3, 水蒸気圧を3.00 × 103 Paとして, 有効数字2桁で答えよ。 図に示すように, 一端を閉じた断面積が 2.00cm²のガ ラス管に水銀を満たし、 水銀を入れた容器中で倒立させた。 容器の水銀面から上に出ているガラス管の長さが80.0cm であるとすると, ガラス管の内部には(ア)cmの長さ の空間が生じる。次に, ガラス管の下端からエタノールを入れたところ、上部の空間は 広がって, 水銀面から69.0cmの高さで止まり、管内の水銀面に微量のエタノールの液 体が残っていた。このことから、エタノールの飽和蒸気圧は(イ) Paとなる。 また、 水銀の代わりに水を用いると, 大気圧は(ウ)mの水柱が示す圧力に相当する。 水銀 (近畿大改) (原子量) H=1.00=16 80.0cm (ア) cm ガラス管

【物質の変化】【イオンの個数の計算】なぜ青い丸の10^23から、赤い丸の10^24に変わってしまったのでしょうか？教えてください。よろしくお願いします。

(3) 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカル シウムイオン Ca²+は何個か。 また,塩化物イ オン CI- は何個か。 (3) Ca²+ Cl¯ 18×1024 3.6×1024 個 個 Caclzlmolは、Ca²+ Imolとcl2molからなるので、 Ca²+の数は、6.0×1023/㎜01×3.0mol=1.8×1024 (1) C1の数は、1.8×10²×2=3.6×1024(個) Ca²+とCLの数の比は常に1:2となる

この問題ですが、外圧を変化させてもエタノールの蒸気圧は同じなのですか？

問31.01×10°Pa, T〔K〕のもとで,一端を閉じたガラス管に水銀を満たし、水 「銀を入れた容器の中で倒立させたところ、図2のように、 水銀柱の高さは容器 J の高さになった。このガラス管にエタノールを少しずつ の水銀面から760mm 注入したところ、図3のように、 水銀柱の高さは容器の水銀面から 700 mm の 高さになり,このとき水銀柱の上には液体のエタノールが残っていた。 次に,容器とガラス管をそのまま減圧装置に入れ, 図4のように, 内部の圧 力を 5.05 × 10 Pa に保ったところ、 水銀柱の上には液体のエタノールが残っ ていた。このとき, 水銀柱の高さは容器の水銀面から何mm の高さになるか。 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,温度は T〔K〕 です。 で一定に保たれており,この温度における水銀の蒸気圧は無視できるものとす ありが る。 3 mm 第1問 図 2 ①① 320 640 760 mm (ms) 1700mm 図 3 ②380 ⑤ 760 減圧装置 5.05×104 Pa 図 4 (3 6 820 3 mm 420と同じになる。

この問題の解き方がわかりません。 また、数学のように一次関数を作って解くのはどのような考え方からでしょうか？

問2 常温・常圧で気体の炭化水素 Ax [L] と酸素y [L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後, 生成した水や 水蒸気を除き、二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V [L] を測定すると、表1の結果が得られた。 燃焼前の気体の体積 A の体積x 〔L〕 酸素の体積y 〔L〕 3.0 27 6.0 24 9.0 21 18 15 12 15 18 21 24 表 1 27 12 9.0 6.0 3.0 燃焼後の混合気体 の体積V〔L〕 とし 24 18 16 18 20 22⑩のう 24 26 28 これについて,次ページの問い (ab) に答えよ。ただし,Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり、反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また,気体の体積は0℃, 1.013×10Pa (標 準状態)に換算した値である。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使うこと。

(1)なのですがどうして問題文にはCs＋の数とあるにも関わらず、答えではNa＋の数を求めているのでしょうか？

* 4. NaCl の結晶 NaClの結晶の単位格子を図に示した。 のはど tu (1) Na+ のまわりのCI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。 Nat (2) 単位格子中の Na*, CI の数はそれぞれいくつか No4u4 (3) 単位格子中のNa+, CI の質量は合計何gか。 (4) CI-の半径を0.17mm とすると, Na+ の半径は何mmか。 (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.63 = 1.8×102 とする。 (6) NaCl の結晶の密度は何g/cm²か。 3.9×10 23 60x10234 +355 1.8×10-2=216 600x1023x44 Na+ Dillum (5.0×10-82=1.8×10² 1.2.2g/m² -0.56mm| -22. # -CI 例題2

塩酸の濃度を求めるためにまず、HCl のモルを求めたいので、自分で式を作って考えたのですがよく分からないので、解説をお願いします🙏

H 問11 亜鉛Zn にある濃度の塩酸を加えて反応させた。このとき, 加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は 図3のようになった。 ここで発生した水素の体積は0℃, 1.013×105 Paにおける値である。この反応で用いた亜鉛 の質量と塩酸の濃度の組合せとして最も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。なお,亜鉛と塩酸は次の ように反応する。[ 12 ] -2- 発生した水素の体積 1 10.896 363 Zn + 2HC1 ->> ZnCl2 + H2 40.0 加えた塩酸の体積 [mL] 65 ① 3 亜鉛の質量 [g] 塩酸の濃度[mol/L] 1.3 1.00 24cl 4.0㎜L 1.3 1.3 2.6 2.6 2.6 2.00 4.00 1.00 2.00 4.00 36.5 22. 14600

(3)で浸透圧がかかったときのAの体積とBの体積はどのようにしたらわかるのですか？？🙇‍♀️

京理科大 -1·K) 理由を60字以内で答えよ。 253 コロイド溶液の浸透圧と分子量 中央が半透膜で仕切られ, 断面 積が1cm2の両端が開いたU字管 がある。 一方にデンプン 1.00g を溶かした溶液 99.0mL を加え, 他方には、液面が同じ高さになる ENC ように純水を加えた (図1)。 この U字管を27℃で一定時間放置す ると, 一方の液面は上昇し,互い の液面の差が4.00cmになって停止した (図2)。 THO (1) デンプンのコロイド溶液が入っているのは, U字管のA,Bのどちらか。 (2) 図2の状態のデンプンのコロイド溶液が示す浸透圧 〔Pa〕 を求めよ。 ただし, 大気 圧1.00×10Pa を示す水銀柱の高さを76.0cm, 水銀の密度を13.6g/cm3とする。 また,デンプンのコロイド溶液および純水の密度は1.00g/cm3で変化しなかったも のとする。 (3) このデンプンを一定の分子量をもつ物質としたとき,このデンプンのモル質量を求 めよ。 気体定数 8.31 ×103Pa・L/ (mol・K) A水面 A B 半透膜 実験開始時 図 1 B水面 A水面 摂南大改 B 半透膜 一定時間後 図2 B水面 ↑ 液面差 4.00 cm