解説お願いします。

類題11 過酸化水素 H2O2 の水溶液30mL 中の H2O2 をすべて水H2Oと酸素 O2 に分解したところ, 標準状態で336mLのO2 が得られた。この過酸化水 素水のモル濃度は何mol/Lであったか。

数IIの複素数と方程式の問題です。 (1)-(3)まで全く分からないため、解説をお願いします。 ノートに書いているのは調べて出てきたものなのですが、理解ができませんでした…。

1x68528 (S) 336 多項式 P(x) (x-1)で割ったときの余りが 4x-5 で, x+2 で割っ たときの余りが -4 である。 (1) P(x) を x-1 で割ったときの余りを求めよ。 (2) P(x) を (x-1)(x+2) で割ったときの余りを求めよ。 (3) P(x)(x-1)' (x+2) で割ったときの余りを求めよ。 [類 山形大 ] 重要例題 45,47

酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基で塩基の方が強いから、塩基性塩ということで合っていますか？ ワークを解いてみたら答えが正塩になっていたので質問しました

8 ③ 塩の分類 次の塩はア. 酸性塩,イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 SE のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) NaHSO4 (4) MgCI(OH) 4 中和反応の量的関係 6molの塩酸を過不足なく中和する のに、次の塩基は何mol 必要か。 反応します (3) HNO3 NH3 E COEBT ③3 (1) (2) ウ (3) ア(4) イ IPS (1) 1×6=1xr

「気体は理想気体とする」など書かれていないのですが、気体の状態方程式使っていいんでしょうか？ 解答を見ると使っていました。

ドライアイス 150Kにおいて33gの 問 たときの気体の体積(L) を求め,3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。な お,解答に至る導出過程も記すこと｡ HO × 105Paで300Kにし ケイがある。これを1.0

回答の解説がよく分かりません 解説お願いします🙇‍♀️ （なぜx×2をするのか）

問5 次の文章を読み、後の問い (ab) に答えよ。 ヨウ素滴定は酸化還元滴定の一つである。 濃度不明の過酸化水素水の濃度 を決定するためのヨウ素滴定の手順と反応は,次のとおりである。 濃度不明の過酸化水素水をはかり取って希硫酸で酸性にし、そこに十分な 量のヨウ化カリウムを加えるとヨウ素 I2が生じ, 水溶液が褐色になる。こ の変化は次の式 ( 1 ) で表される。 2I' + ア H2O2 + 2H+ I2 + 2H2O I2+ 化学 この溶液にチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと,I2 になることにより、水溶液の色は薄くなり, I2が完全に反応すると無 ①色になる。 この変化は次の式 (2) で表される。 Jom St 12S₂O3²- S4O62- + 2¯ 9.1 @ .....(1) 00 201X.ⓒ 濃度不明の過酸化水素の濃度を, ヨウ素滴定により求める実験Ⅰ・ⅡI を行っ た。 - (2) UL X 0.8 0 実験 Ⅰ ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10.0mLを入れ、 希硫酸を適 量加えて酸性にした。 そこに十分な量のヨウ化カリウムを加えると, 水溶液の色が褐色に変化した。 実験ⅡⅠ 実験Iのビーカーに 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水 溶液を滴下していくと, 水溶液の色が薄くなった。 そこに指示薬とし てデンプン水溶液を加えると, 水溶液は青紫色に変わったが, さらに チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下を続けると水溶液の色が無色に なったので、滴定の終点とした。 この操作を数回行い, 滴下量の平均 を求めた。

この問題の答えは10の指数を使わなければいけないのですか？教えていただきたいです。

133 酸塩基のモル濃度 次の文中の に適当な数値を入れよ。 (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mLにすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 かして500ml (2) シュウ酸二水和物の結晶は(COOH)2・2H2O と表される。この結晶 6.3g 中には,シュ ウ酸(COOH)2が(イ) mol含まれているので,これを水に溶かして 200mLにした水溶 液は (ウ) mol/L となる。 One Sual (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには, 0℃, 1.013 × 10°Pa で (エ) mL のアンモニアが必要である。 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加えて全 (4) →→SONO 量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が(オ)mol溶けているので,そのモル濃 度は( ) mol/Lとなる。 000F ²

　過マンガン酸カリウムによる分解の問題です。 　化学重問に載っている有機化合物の構造決定問題なのですが、解説を見てもわかりません。 　化合物Bについてなのですが、これが過マンガン酸カリウムで酸化されたら両端の二重結合が切れて、ジカルボン酸Hとギ酸（さらに参加されて二酸化炭... 続きを読む

エステルには [08 東京理大) [06 京都大改) するか。ただし、 [07 早稲田大〕 [08 関西大] つの構造異 は分子式 成した。 H CH3 CC=C_CH2-CH3 KMnO4 H2SO4 -COOH + CH3-C-CH2-CH3 H 分子式 CHio で表される化合物 A, B およびCがある。化合物Aは不斉炭素原子をも つが,化合物BとCは不斉炭素原子をもたない。これらの化合物を触媒存在下で過剰量 の水素を用いて還元したところ, 化合物AおよびBから分子式 C6H14 で表される化合物 DおよびEが得られ, 化合物 C から分子式 C6H12 で表される化合物Fが得られた。化合 物D~Fはいずれも不斉炭素原子をもたない。 15 有機化合物の構造と性質 反応 129 硫酸水銀(ⅡI) を触媒として希硫酸中で化合物Aに水を付加して得られる生成物は, カルボニル基をもつ構造異性体Gへと直ちに変化した。 化合物Gを水酸化ナトリウム水 溶液中でヨウ素と反応させたところ, 黄色沈殿が生じた。 化合物Bを過マンガン酸カリウム水溶液により酸化すると, 分子式 C4H6O4 で表され るジカルボン酸Hが得られた。 このジカルボン酸Hは、マレイン酸やフマル酸の炭素- 炭素二重結合を還元することによっても合成することができる。 化合物Cを過マンガン酸カリウム水溶液により酸化すると, 分子式 C6H10O4 で表され るジカルボン酸Iが得られた。 ジカルボン酸Iとヘキサメチレンジアミンとを重合させ ると, ナイロン 66 (6,6- ナイロン) が生成した。 (1) 化合物 A, B, C およびGの構造式を記せ。 (2) ジカルボン酸Iの化合物名を記せ。 228. 有機化合物の構造推定> 思考 ..... 八値は [15 岡山大〕 ML 5280 H51%

2問ともェは答えられましたが、そのほか1個が分かりませんでした。 解説だけでなく違いや見分け方なども教えていただけると助かります😭

OHO HO (TA 00 HOR(4. 次の化合物のうち, シスートランス異性体が存在するものをすべて選べ。 (ア) CH2=C(CH3)2 (I) HOOC–CH=CH-COOH (オ) (CH3)2C=C(COOH)2 (2) 次の化合物のうち、鏡像異性体が存在するものをすべて選べ。 (イ) CH3-CH2-CH-CH3 (ア) CH3-CH-CH3 OH OH (ウ) CH3-C-CH2-CH3 O [知識 433. 立体異性体 ●次の各問いに答えよ。 JARAY (イ) CH3-CH=C(CH3)2 (ウ) CH3-CH=CH-COOH (I) CH₂-CH-COOH ī CH3 ESIL (オ) CH3-CH-COOH OH

この問題って、グラフからしか7mlを求める方法はないんですか？💦

問5 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と過酸化水素水を反応させると、酸 素が発生する。 この変化における二クロム酸イオンと過酸化水素のはたらき は、次の(1),(2) によって表される。 2 Cr3+ + 7 H2O Cr2O7 +14H + + 6e- H2O2 41 4 O2 +2H+ + 2e- ･･････(1) ...... (2) - 一定の温度・圧力において,ある濃度の硫酸酸性の二クロム酸カリウム水 溶液10mLと 0.10mol/L の過酸化水素水を反応させた。 このとき反応さ せた過酸化水素水の体積と、式(1), (2) の反応により発生した酸素の体積の関 係を表1に示す。 表1 加えた過酸化水素水の体積と発生した酸素の体積 加えた過酸化水素水の体積〔mL] 2.0 24.0 6.0 8.0 10.0 12.0 発生した酸素の体積[mL] 1.9 9.9 14.7 17.3 17.3 17.3 この二クロム酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (1), (2) 以外の反応は起こ らないものとする。 必要があれば次ページの方眼紙を使うこと。 5 mol/L

これら全ての問題が分かりません。どなたか解説お願いしたいです🙇‍♀️

図考えてみよう! D 8 ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え, 加 えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体積 の関係を調べたところ,右のグラフが得られた。次 の問いに答えよ。 (4) グラフ中の点A の体積は何 mL か。 (2) 反応した亜鉛は何gか。 (3)次の①②のように条件を変えたとき,塩酸の 体積と発生した気体の体積の関係のグラフはど のようになるか図示せよ。 ① 塩酸の濃度を2倍にしたとき 気体の体積 [mL] 11.2 0 A 塩酸の体積 [mL] ② 亜鉛の質量を2倍にしたとき 135