イオン反応式の作り方、酸化還元反応式の作り方が分からず困っています…💦 ①電子を消してイオン反応式を作るとき、出てきたそれぞれの化学式、イオン式を矢印の右左どちらに書けばいいのですか？ ②作ったイオン反応式に加えるイオンはどうやって決めるのですか？ ③②で決めたイオンはどこ... 続きを読む

NEMA 1040 基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤、還元剤の半反応式①, ② について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O7²- +14H + + 6e → 2Cr3++7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO² + 4H++2e" ...1 ...2 (1) C2072² とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 ■ 考え方 (1) ① ② 式を組み 合わせて, e- を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 SOL 2 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応 化学反応式で表せ。 解答 (1) ① +② ×3 とし, e- を消去する。 問題 1741) ART 南北チ 10 Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3++7H2O ...1 ...2x3 +) 3SO2+6H2O → 3SO² +12H + +6e- ① Cr2O7²2²+3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO² + HO one (2) C2072- K2Cr2O7 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンな で,両辺に2K+ と SOを加えて,式を整える。 Bran K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 (3 Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O

自分の回答はどこが違うのですか？

55 気体の圧縮一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 素 0.010molと水蒸気 0.010 mol を入れたのち, ピストンを押して体積を10Lにしたと ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると, 圧力は z [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10Pa として,x,y,zを求めよ。 [名城大]

どうやって解くか教えてもらいたいです！🙇🏼‍♀️

■結果■ (7) 滴定の結果と滴下量の平均値を、次の表にまとめよ。 回数 1 2 3 滴定前〔mL] (a) 1.32 12.23 23,17 12,23 34.13 10.96 滴定後[mL] (6) 滴下量[mL] (b)(a) 110.91 23.17 10.94 4 5 平均値 10.95 2回目と 3回目 T ■考察■■ (i) (7) の滴定の滴下量の平均値より, (2) で希釈したレモン果汁に含まれるクエン酸のモル濃度, および希釈前のレモン果汁に含まれるクエン酸のモル濃度をそれぞれ求めよ。 ENNEN (ii) クエン酸 CHO, の分子量を 192, レモン果汁の密度を1.0g/cm² とする。 レモン果汁に含まれ る酸をすべてクエン酸と仮定して, レモン果汁 10mL中に含まれるクエン酸の質量を求めよ。 ANTRO ( ) レモン果汁のパッケージに記載されている量をもとに, レモン果汁 10 mL中に含まれるクエン 酸の質量を予想してみよ。 (ii) の結果がその値よりも小さくなった場合あるいは大きくなった場 合,どのような理由が考えられるか。 UDARA DESAST Plot) Im 10.0 5 HONEY ■探究課題■ 中和滴定を利用すると、食品などに含まれる酸を定量することができる。 前回使った万能pH試験紙 で今回のレモン果汁(原液、 10 倍希釈液)を測った結果と今回の結果を比較し、 気づいたことを書い てみよう。

②のどこが間違っているのか教えて欲しいです！

4 つぎの文を読み、下の問に答えよ。ただし,各元素の原子量は, Mg=24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag = 108, ファラデー定数は、9.65 × 10°C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1 2 を行った。 実験 1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極, 起電力は表に示す結果となった。 PRIS COLLARE AWER CONUS PERSO Ni Mg Zn Cu Ay Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池 ⅡI 電池Ⅱ X 電池ⅣV 電池 V 電圧計 素焼き板 mとnは1または2) 酸化 2 2 Yn+ 0.10 mol/L 負極 正極 A Nii BAg A Ni 2 C Cu ↓D Zn 17 BAg ↓ E Mg 2 C Cu ¹1 BA D Zn 還元 - 7 - 起電力 3.13V 2.70V 1.53 V 0.51 V 0.43 V A Ni B Cu 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。

[H+]=[H3O+]と言える理由について。 水が電離したぶんは0と近似しているから、[H+]≒[H3O]としているのでしょうか。 そもそもアンモニウムイオンも加水分解しにくいのに、これはどういうことでしょうか…？ 考え方間違っていたら教えてください。

4.25℃において, 0.35mol/Lのアンモニア水500mLと0.35 mol/Lの塩酸 500 mL 19:00 を混合して, 1.0Lの水溶液を調製した。 水溶液AのpHを求め、その値を小数第一 C's 位までしるせ。ただし,アンモニアの電離定数は K = 1.75 × 10 - mol/L, 水のイオン 積は K = 1.00 × 10-14 (mol/L) とする。 wi

解説していただきたいです🙇‍♂️ よろしくお願いします🙇‍♀️

67. 〈溶解度と水和物の結晶の析出量〉 100gの水に硫酸銅(ⅡI) (無水物) は, 0℃で14.8g, 30℃で25.0gまで溶ける。 30℃ の硫酸銅(ⅡI)の飽和水溶液100gを0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶 が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, 0=16, S=32, Cu=64) [20 大分大〕

2問ともェは答えられましたが、そのほか1個が分かりませんでした。 解説だけでなく違いや見分け方なども教えていただけると助かります😭

OHO HO (TA 00 HOR(4. 次の化合物のうち, シスートランス異性体が存在するものをすべて選べ。 (ア) CH2=C(CH3)2 (I) HOOC–CH=CH-COOH (オ) (CH3)2C=C(COOH)2 (2) 次の化合物のうち、鏡像異性体が存在するものをすべて選べ。 (イ) CH3-CH2-CH-CH3 (ア) CH3-CH-CH3 OH OH (ウ) CH3-C-CH2-CH3 O [知識 433. 立体異性体 ●次の各問いに答えよ。 JARAY (イ) CH3-CH=C(CH3)2 (ウ) CH3-CH=CH-COOH (I) CH₂-CH-COOH ī CH3 ESIL (オ) CH3-CH-COOH OH

この問題の答えがなぜ②になるのか分かりません。 モル濃度の和が左右辺で等しければ式は成り立つと考えました。その結果①を選択したのですが答えは②でした。 どなたか回答していただけると幸いです。

問5 海水にはナトリウムイオン Na+, マグネシウムイオンMg2+, 塩化物イオン , CI, 硫酸イオン SOなど多くのイオンが含まれる。 これに関する次の問い (ab) に答えよ。 a 海水は電気的に中性であり, 海水に含まれる陽イオンの正電荷の大きさの総 和と陰イオンの負電荷の大きさの総和が等しい。 海水に含まれるイオンが Nat, Mg2+,CISのみであるものとし, Na+, Mg2+, CI, SO²の モル濃度をそれぞれ [Na+], [Mg²+], [Cl-], [SO] で表すとき,これら4 種類のイオンのモル濃度の間に成り立つ関係式はどれか。 最も適当なものを、 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 21 ① [Na+] + [Mg²+]=[Cl-]+[SO4²-] ② [Na+] + 2 [Mg2+] = [Cl-] + 2 [SO4²-] ③ [Na+] + 4 [Mg2+] = [Cl-] + 4 [SO4²-] 2 [Na+] + [Mg2+] = 2 [CI] + [SO4²-] 4 [Na+] + [Mg²+] = 4 [Cl-] + [SO²]

(急募) 明日試験です。教えてください。問１です。 (１)なぜ塩酸200mlを加えた時に発生した気体を求めなければならないのですか？ (２)なんで丸で囲ったような式になる出し方がわからないです。またなぜ中和熱と中和量を求めなければならないのですか？本当に教えてください。お願... 続きを読む

実験 1 容器に温度 20.0℃の0.500 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を200mL入 れ、 温度 20.0℃の0.500 mol/L塩酸を50mL加え温度を測定した。 温度 変化が止まった直後に, さらに温度 20.0℃の0.500 mol/L 塩酸を50mL 加え温度を測定する操作を繰り返し,最終的に全量で塩酸 300mL を加 えた。この間の温度変化はグラフ中の実線のようになった。中和が完了 した時点での液温は23.5℃であった。 LAN I AJET 247 溶液の温度 [℃] 21 Ca 23. 22. 21 20+ 0 50 100 150 200 250 300 加えた塩酸の量[mL]

（2）の解説の線を引いている部分はどこから求められるものなのかわからないので教えてほしいです。

**BOX 問5 安息香酸CH COOHは水100gに95℃で6.80g, 0℃で0.190g溶ける。 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) 安息香酸 5.00gを溶かすのに95℃の水は何g必要か。 (2) できた溶液を0℃に冷却したとき析出する安息香酸は何gか。 (3) 4 et (1)-(8)/13 155301841FRON IM のように流