溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積 問題 346 347 塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 ■ 考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) ■解答 HO HOOD HO (1) (1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。 溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で ある。 飽和水溶液では, イオン濃 度の積が溶解度積に等しい。 (2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考 え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp よりも大きいときは沈殿を生じる。 0.20mL は 100mLに対して十分 に小さいので, 100.2mL=100mL として計算してよい。 K-2.0x10 mol/L 143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g 0.10×(100/1000) mol 溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので, x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L (2) [Ag+]= JOO (100.2/1000) L [CI-]= 0.10x (0.20/1000) mol (100.2/1000)L =2.0×10-4mol/L M(8) =0.10mol/L OH イオン濃度の積を溶解度積と比較すると, [Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11 したがって, AgCl の沈殿が生じる。 例題 解説動画 193

（1）の問題の答えはなぜ63.6と有効数字3桁で答えているのですか？ 64と答えるのはダメですか？

回の買重の何倍か。 思考 18. 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。ただし、質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 6Cu が 69.2%, Cuが30.8%含まれている。銅の原子量はいくらか。 65 (2)銀は 107 Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 [門]

この問題の（1）は75.0%と答えてもいいですか？

基本例題7 同位体と原子量 問題 73 天然の塩素は, 35CI および 37CIの2種類の同位体からなり,その原子量は35.5である。 また, 35CI および 37CI の相対質量は, 35.0 および 37.0である。 次の各問いに答えよ。 (1) 35CIの天然存在比は何%か。 (2)天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種類存在するか。 考え方 (1) 元素の原子量は天然存在比にもとづく 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 また、各同位体の相対質量は,質量数にほ ぼ等しい。 (2) 塩素分子 Cl2 を構成する体の組み 解答 ( (1) 35CIの天然存在比をx % とすれば, 37CIの天然存在比は(100-x) %であり,次式 が成立する。 35.0xx 100-x +37.0 × - =35.5 100 100 合わせを考える。 35C37CI と 37C35CIは同 じ分子である。 x=75 75% ラブ。 塩素分子 Cl2 には, 35C135CI, 35C137CI, 37C137CI の3種類が考えられる。 3種類

黄色いマーカーで引いた部分の反応式の作り方が分からないです。緑の付箋の反応式のように酸化還元が起こるのかと思ったのですがどのように考えれば良いのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

①通常,酸化剤は酸性条件で酸化力が増すが,ハロゲン単体の場合は塩基性条件で酸化力が増す。 ( 理由 : I2 + 2OH- → IO' + I + H2O の反応の結果, I の酸化数が+1をとる次亜ヨウ素酸イオンIOの酸化 力が強いからである。 上記図の中ではIOを書かずに簡略してI+と書いた。 さて、この酸化力のためにアルコール型が通常の酸 Iz + 20H →H2O+IO+エー 化を受けて, ケトン型が生成する。 ↓ HOLO ② ケトン型のCH の HH+として追い出され, 代わりにI+が入れ替わる。 ③ OH-カルボニル基の+ に分極したC原子に結合。 CIが取れるときに H+が一緒に取れ、黄色の特異臭の沈殿物であるヨードホルム CHIs が生成する。 XIz+- 2 4 →虹エ 2 40H ← 02+2H+40- + 3 Nat.... ③ 40H+22→ 02 + 2H2O + 4I

どうして20mlになるんですか？

(4) 0.24g のマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え、発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積と の関係を表す図として最も適当なものを. 次の(1)~(4)より選べ。 (1) 200 水素の体積 (2) 200 積 100 水素の体積 (mL) (3) 200 水素の体積 積 100 (mL) 200 水素の体積 積 100 (mL) 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 積 100 (mL) 0 過不足なく 反応した 塩酸 ●エクセル グラフの折れ曲がる点 = Mg と HCI がちょうど反応 Mg0.24gの物質量は 反応式は次のようになる。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 0.24 g 24 g/mol Mgが すべて反応 =0.010molであり, Mg を Mgが 残る 解説 完全に反応させるのに, HCI 0.020 mol が必要である。 塩酸 20mL で反応が終わる。 また発生する H2 の体積は標準状 態で 22400mL/mol×0.010mol=224mLである。 解答 (4) 原子量の H C 概数値 1.0 12 12 NO Na Mg Al Si S 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 CIK Ca Fe Cu 405663.5 Zn Ag I Pb 65 108 127 207

こういう問題で、相対質量と存在比をかけたら原子量になるっていうのは公式というか、そういうきまりですか？？

3 原子量 + (1) 天然に存在している炭素には "C が 98.90%, "C が 1.10% 含まれている。 炭素の原子 量はいくらか。 有効数字4桁で求めよ。 ただし, 相対質量は 'Cが12, C が 1300 とせよ。

計算方法を教えてください🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします

分子式の決定 34×10-3 n -X- 128+m x ×18=18×10 -3 n=8 nを求める。 実際の質量 18mg=18×10-3gと関係式をつくり,

回答でOがモルに含まれてないのはイオンではないからですか？ またイオンでないならば見分け方等も教えて欲しいです

知識 81 物質量と構成粒子の数 次の各問いに答えよ。 HOM 24円 35.S. (1) 19gMgCl2 中に含まれる Mg2+と C1はそれぞれ何molか。 (2) 46 32 64 14.2g の Na2SO4中に含まれるイオンの総数は何個か。 • (3) 25gの硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2O 中に含まれる水分子は何gか。 水水 cm 008 [三]

一枚目は、気体の状態方程式に当てはめてやっていますが、二枚目は、液体か気体か確かめて、引いて求めて複雑な式になると思うのですが、どっちも 蒸発の問題でどうやって求めればいいか混乱してしまいます。 どうやってなんの式を使ったり、求め方を見極めばいいですか？ 蒸気圧が問題文に蒸... 続きを読む

例題 2 気体の分子量 RT <16> はく アルミニ ウム箔 ある純粋な液体を,内容積 350 mLのフラスコ に入れ, 小さな穴のあいたアルミニウム箔でふた をした。 これを, 右の図のように沸騰した水 (97 ℃)につけて完全に蒸発させた後, 室温に戻して沸騰石 液体にした。 この液体の質量を測定すると, 1.0 gであった。 大気圧を1.0 × 105 Pa として こ の液体の分子量を求めよ。 ただし, 室温における 液体の蒸気圧は無視できるものとする。 解 97℃でこの液体はすべて蒸発し, フラスコ内の空気がすべて追い出され る。 フラスコ内は蒸気だけで満たされ, その圧力は大気圧と等しい。 小さな穴 アルミニウム箔 内容積 350mLの フラスコ 純粋な液体 97℃ 温水 放冷 蒸気圧の 大気圧の 純粋 = 大きさ 大きさ 液体 気体の状態方程式から導かれた式〈15〉に, R = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol), 1.0g p = 1.0 × 10Pa, V = 0.350 L, w = 1.0g, T = (97 + 273) K を代入 して,モル質量 M を求める。 M = WRT 1.0g x 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol)×(97 + 273)K DV = = 87.7 g/mol 1.0 x 105 Pa x 0.350 L 類題 2 27℃ 83 104において ただ出の適 答 88

電気分解についてなのですがAで減るのはHなのでBから陽イオン交換膜を通るのはHなのではないかと思ったのですがHとOHのイオンがそれぞれ移動する可能性は考えなくて良いのでしょうか。 それと、問3で生じたOHの量を考えていますが元々あったOHについて考える必要はないのでしょうか... 続きを読む

17-4 【復習問題】 電気分解による濃度変化 次の文を読んで,以下の問1~3に答えよ。 答の数値は有効数字2桁で記せ。ただし, ファ ラデー定数は 9.65 × 10C/mol とする。 STO 6901281010). Im Sax 図のように、電解槽を陽イオン交換膜(陽イオンだけを通す膜) と陰イオン交換膜(陰イオン だけを通す膜)で仕切り, 陰極室のAには塩化ナトリウム水溶液, B には硫酸ナトリウム水溶 液,陽極室のCには硫酸銅 (II) 水溶液をいずれも100mLずつ入れ, Aには陰極として鉄を Cには陽極として銅を浸す。 この装置に 0.46 アンペアの電流を7分間流して,電気分解を fom 行った。 Fe (-) (+) 電流計 A A B C Cu NaCl 水溶液 陽イオン 交換膜 陰イオン 交換膜 CuSO4 水溶液 CD Na2SO4 水溶液 問1鉄電極で発生した気体の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)で何mL か。 問2 この電解により,Cの溶液中の銅(II)イオン濃度は何mol/L増加または減少したか。 問3 電解後,Aの溶液を20mLとって 0.050mol/Lの塩酸で滴定するとき,必要な塩酸の 体積は何mL か。