B側が高くなることは分かるのですがその後、hに戻るのがなぜか分からなくて詳しく教えて欲しいです。

を調べた。 ☆☆ b)に答え 以下の①~④のうちから一つ選べ。 68 浸透圧 2分 次の文章中の空欄 ア • イ に入れる語句の組合せとして最も適当なものを、 ら一つ選べ を次のQ 水分子は通すがスクロース (ショ糖) 分子は通さない半透膜を中央に固定したU字管がある。A側に 水を、B側にスクロース水溶液を、両方の液面の高さが同じになるように入れた。 十分な時間をおく と液面の高さにんの差が生じ、 アの液面が高くなった。 次にA側とB側の両方に、それぞれ体積 Vの水を加え、放置したところ、液面の差はんより小さくなった。 ここでA側から体積 2Vの水をと り除き、十分な時間放置したところ、液面の差はイ ただし、 A側から体積2Vの水をとり除い たときも、A側の液面はU字管の垂直部分にあるものとする。また、水の蒸発はないものとする。 。 イ 第Ⅰ章 B ア ① A 側 なくなった ② A 側 んにもどった 半透膜 水 レスクロース ③ B側 なくなった 水溶液 ④ B側 んにもどった (01 センター本試 ) BRUTA¬AD 京子化合物の平均分子量は、その希薄水溶液の浸透圧から求 ーター本試 ☆☆☆ 69

答えはウで生成エンタルピーは-85kJだからなのですがマーカーが引いてあるとこのエンタルピーは生成エンタルピーでは無いのですか？

a 26 図1に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ①C2H6 (気)がC2H4 (気) と H2(気)に分解する反応(C2H6 (気) → C2H4 (気) + H2(気)) は, 熱を吸収しながら進む。 ② 水素 H2 分子中のH-Hの結合エネルギー (結合エンタルピー)は,436 kJ/mol である。 ③ C2H6 (気)の生成エンタルピーは, -138kJ/molである。 ④ C2H4 (気)の生成エンタルピーは, 53kJ/mol である。

ウの問題です。 解説の図にある原子の半径2個分のlが イの問題の原子結合の長さの図と一緒なのは何故ですか？結合の長さが半径2個分の長さと等しいということですか？

☆☆☆ 34 共有結合の結晶 5分 ある元素の原子だけか らなる共有結合の結晶がある。結晶の単位格子 (立方体)と、その一部を拡大したものを図に示す。 a (17 センター追試) 単位格子の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度を d [g/cm3]、アボガドロ定数を NA〔/mol]とするとき、 次の問い (アイ・ウ) に答えよ。 a³dNA アこの元素のモル質量はどのように表されるか。 最も適当な式を①~④のうちから一つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA ① ②② (3 ④ 8 9 10 12 ① 2a 4 √2 a ② ③ 原子間結合の長さ[cm] はどのように表されるか。 最も適当な式を①~⑤のうちから一つ選べ。 √√2 a √√√3a √3a √3a ④ ⑤ 4 2 2 8 この結晶の充填率を求めると、 何%になるか。 有効数字2桁で1 2 1 2 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 にあてはまる数字を、次の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、 同じものを り返し選んでもよい。 また、必要があれば次の値を用いよ。 2 =1.41、31.73、=3.14 ⑧ 8 ⑦ 7 ⑥ 6 9900 (99 センター本試 改)

解説のマーカーが引いてある部分でどうして二重結合が2個あると判断できるのかと二重結合1個あたり水素分子が1個付加するというのがどういうことか分かりません。教えてください🙇🏻‍♀️՞

01-02110 図 189 アルコールの反応 3分 分子式が CioH,O で表される不飽和結合をもつ直鎖状のアルコールA を一定質量取り、十分な量のナトリウムと反応させたところ、0.125molの水素が発生した。 また、同 じ質量のAに、触媒を用いて水素を完全に付加させたところ、 0.500molの水素が消費された。 この とき、Aの分子式中のnの値として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ③ 18 ④ 20 ① 14 ② 16 ⑤ 22 (18 センター本試)

赤マーカの部分について質問です。4つの炭素原子が同一平面上にあるとはどのようにしたらわかるのでしょうか？解説よろしくお願いします🙇

入試問題例 C4H10O の構造式 岐阜大改 分子式 C4H10Oの化合物 A, B, Cがある。これらに金属ナトリウムを加えたところ, AとBは水素を発生したが, Cは発生しなかった。 表的な有機溶媒。 CH3 は気体。 テル AとBをおだやかに酸化したところ, AからはD,BからはEを生じ,Dは銀鏡反応 を示したが,Eは示さなかった。また,Aは濃硫酸を加えて加熱したところ,Fが生じたが, Fは臭素水を脱色し, F分子の4つの炭素原子は常に同一平面上にあることがわかった。 なお、Cはエタノールに濃硫酸を加えて加熱したとき生成する。 A, B, C の構造式 (略式)を書け。 和二重三重結合還え性の 解説 分子式 CH2+2Oより, アルコールかエーテルであり,Na によって, AとBは水 素を発生することからアルコール, Cは発生しないことからエーテルである(最重 要25-1)。 また,Cはエタノールと濃硫酸を加熱したとき生成することから,ジ エチルエーテルである (最重要 21-11)。 酸化によって, Aから生じるDは銀鏡反応を示すことからアルデヒドで, Aは 第一級アルコールであり (最重要 18), ア CH3CH2CH2CH2OH, イ (CH3) 2CHCH2OHのどちらかである。 → Fはアルケンで、4つの炭素原子は常に同一平面上にあることから、次のように イから生じた (最重要 21-2)。 (CH3) 2CHCH2OH (CH3)2C=CH2 + H2O Bから生じるEは銀鏡反応を示さないことからケトンで,Bは第二級アルコール であり(最重要18) CH3CH (OH) CH2CH3 である。 答 レ A: CH3CHCH2OH CH3 B: CH3CHCH2CH3 OH C

真逆だったんですけどなぜですか🥹🥹 酸化したものを大小関係にして解いたんですけど💦

138. 酸化力の比較 次の(a)~(c) の反応を参考にして, Cl, Brz, Iz を酸化力の強い順に並べ よ。 なお, (a)~(c) それぞれの逆向きの反応は起こらない。 (a) 2I + Cl → (b) 21+ Bra 28r- (c) 2Br-+Cl2 -100 2C]¯+I2 2 Br+ → 2Cl + Brz -10 Iz > cl2 Iz > Bra 2 Br2 >cl2 Ix>Brzclz

黄色のマーカーしたところが分かりません。 圧平衡定数の式から解離度へのもっていき方を教えてください。

問題150 発展例題13 圧平衡定数 平 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O42NO の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか。 ただし, 衡状態における圧力を1.5×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。 考え方 解離度 α Nom] 解答 = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 反応前のN2O』 を N204 n [mol],解離度をαとすると,0 21 n 解離した N2O4 は, na [mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率)の はじめ 平衡時 n(1-α) 2na [mol] 全圧を P[Pa] とすると,各気体の分圧は, 0 2NO2 =TO(S) (8) [mol] 0820 合計 n(1+α)[mol] tokno 2a 式から分圧を計算する。 MAXHOES PNO₂=PX- 1+a [Pal, No,=Px1 [Pa] 1-a 1+α この反応の圧平衡定数は,次の圧平衡定数 K, は, は、水星 ように表される。 2a Kp= (NO2)2 DN204 (PNO.) 2 1+α 4a2 KD=DN204 = XP Kp a= = P×(1-α)/(1+α) V4P+K V 4×1.5×105 +2.0×105 1-a2 2.0×105 =0.50

化学がとっても苦手な高3理系です｡ この問題が分かりません｡ 状態方程式とかボイルシャルル使うんだろうなーとは思いますがどう使えばいいのか分かりません｡ 解答よろしくお願いします｡ 化学 高校生 共テ 共通テスト

問3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると. 全圧の増加に比例して水蒸 気の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一 部が液体の水に凝縮し, それ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と 等しいままである。 分圧 3.0 × 103 Pa の水蒸気を含む全圧 1.0 × 10Pa, 温度300 K. 体積 24.9L の空気を、気体を圧縮する装置を用いて、 温度一定のまま全圧 3.0 × 105Pa. 体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K における水の飽 和蒸気圧である 3.6 × 103 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始 めた。 図1は圧縮前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生 じた液体の水の物質量は何molか。 最も適当な数値を、後の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 ただし、 気体定数はR = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし, 全圧の 変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 3 mol 圧縮 全圧1.0×105 Pa 300K 体積 24.9L 300k 液体の水 全圧3.0×105 Pa 体積 8.3 L 圧縮前 圧縮後 ① 0.012 ④0.12 図1 水蒸気を含む空気の圧縮の模式図 ② 0.018 0.030 ⑤ 0.18 0.30

(1)についてで、いつも元素の質量比から分子式を求める時すごく時間がかかってしまうのですが、何かこれのコツはありますか？どこでどのくらいなら近似していいかがあやふやになっていて、いつも結局分子量と数が合わなくなってしまいます。回答よろしくお願いしますm(_ _)m

298 稱 】 C HO ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素,水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し、 反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い,エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方, 水層に希塩酸 を加えると,化合物Cが析出した。 分子式 CH10Oで表される芳香族化合物Bを二クロム酸カリウム K2 Cr207の硫酸酸性 溶液で酸化すると,化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応 を示した。 ( 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。 また, 化合物Cにはシスートランス異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C=12,0=160

2番の問題がわかりません！！教えてください

119 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ 水溶液で中和したところ, 45mL を要した。最初にとった塩酸,硫酸はそれぞれ何mLか。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。 これを水に溶かし 1.00mol の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含ま ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 40 56 50