カルボン酸B、Dの求め方が分かりません。 (実験5から不飽和度わかりそうなんですが、どう計算すればいいのですか？、)

→アマイフルデヒト (実験 1) 工業的にはエチレンの酸化によって合成されるカルボン酸A に, エタノールと少量の硫酸を (₂H5OH 加熱したところ、果実のような芳香をもつ揮発性の液体が生じた。 (実験2) カルボン酸 B, カルボン酸Cとカルボン酸D が結合した油脂F 64.2mgを完全に けん化するのに, 水酸化カリウム 12.6mgを要した。 (実験3) カルボン酸C38.4mgを完全燃焼したところ、二酸化炭素 105.6mg と水 43.2mgを生じた。 (実験4) カルボン酸E を入れた試験管にアンモニア性硝酸銀溶液を加えて穏やかに加熱したところ、試験管 壁が鏡のようになった。 途元性酸 (実験5) カルボン酸Bとカルボン酸Ⅱ の等モル混合物 1.405gを触媒存在下で水素を完全に付加させたとこ ろ、標準状態において水素 168mLを要し, それぞれのカルボン酸から同じカルボン酸Gが得られた。なお, カルボン酸Bとカルボン酸Dはどちらも水素を消費し、消費した水素の量はカルボン酸Bよりもカルボン 酸Ⅱの方が多かった。 問1 下線部①の化合物は塗料の溶剤やマニキュアの除光液としても使用される。 この化合物を示性式で答えよ。 問2 油脂の分子量はいくらか。 計算過程を示し, 有効数字3桁で答えよ。 問3 カルボン酸B､CとDを示性式で記せ。 また, それぞれの答えに至った根拠も記せ。 問4 (実験4) の反応を反応式で示せ。 問5 下線部②について, 油脂をけん化すると洗浄作用があるセッケンを生成するが, セッケンが洗浄作用を示す 衣料や水質は合成洗剤とは異なる。 (絹や羊毛の洗濯に適していないのはセッケンと合成洗剤のどちらか。 また, その理由を 70 字以内で説明せ

化学の中和の問題です！ 問題1から問題２まで丸つけをしてほしいです

【問題1】 (1) 1.5molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol 必要か。 HOD=> KOH → K*+ OH- 11.5 1.5 mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 Ca (OH)2 → ca ²t + 12 OHT 2,0mel 4.0m H₂SO4 + 2H+ +504 libmel (3.2 nell Hi c 1.5 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 (a (OH) ₂ libnel lione (3) 必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 aramel x 39 9/mel HNO3 H+ NO3 Konel 39 g 1,3 may 79g 488/mee libmed ◎【問題2】 49gの硫酸H2SO4 がある。 次の各問いに答えよ。 ただし、 H=1.0, 0=16, Na=23, S=32、 34 67 K=39 とする。 FIL²=1x2 + 32 + 16 x 4 = 98 (1) H₂SO4 mol 49g + 98 g/mel = 4. Omaly Ca²+ +/2017 3,2uel =0.50 mel (2) この硫酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウムNaOHは何mol か。 23 +16= 39 H₂SO4 →/2H7+ 508²³- 05 Ovel NaOH → Nat + OH! 1. On (4) NaOH のかわりにKOHを使うと、 必要な KOH の物質量は何mol か。 H₂SO4 → 2H+ + 504²- KOH K++ 1.Omel 1.0 0.5 and OHF 1.0 16 Xa 24 1.Onél 1.Onel

解き方が合っているかの確認お願いします

Lionel ◎【問題2】 49gの硫酸H2SO」がある。 次の各問いに答えよ。 ただし、 H=1.0、O=16, Na=23、S=32、 34 K=39 とする。 モル質量=1×2+32+16×4=98 49g÷98g/meℓ_ (1) H2SO4は何mol か。 448 39g 0.50nd (2) この硫酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOH は何mol か｡ 23-16=39 -) NaOH→Na+H H₂SO4 → 2H+ SOO- 50ml 11.0m² (3) 必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 11.0mol×39g/mel = = 0.50mel -Inse. 1.0. (4) NaOH のかわりに KOH を使うと、必要なKOH の物質量は何mol か。 H2SO4→2H++SO4²- 1.0 KOH~ K² + OH 11 Omel 1.0 1.onal 11 One 1.Onee

中和の量的関係の問題を解いたのですが、解き方があってるか確認お願いします

[ = 】 という式が成立する。 【問題1】 (1) 1.5 molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol必要か。 -> HCD- H+ cl KOH KOH- 11.5 1.5mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 HNO3 Ca (OH)2 Ca ²+ 120HT 4.0 2,0mel H₂SO4 +2H+504 1.6mel (3.2 nel) 1,5 m₂! H+ NO3 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 Ca (OH)₂ → J libnel 4. Onl 4. Omal Ca²+ + /201 3,2uel libred T 2133

中和の問題です 酸のmol × 価数 = mol/L × ml/1000 × 価数 を使って2価の酸のモルを求められました この後の計算の仕方が分かりません。 教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️ 答えは⑥です。

NOMER 問11 2価の酸Xgを溶解した水溶液を過不足なく中和するのに, 0.20mol/Lの1価の塩基 の水溶液40mL を要した。この2価の酸の分子量を表す数式として正しいのはどれか。 ** 20 50 X A 5⑤ 200 X 6 75 X 3 100 X 275 X 250X⑦ 4 8 125 X 300 X 苦

素早く解答お願いしたいです！ よろしくお願いします！！

問13 図1のように電解槽(ア)に塩化ナトリウム水溶液,電解槽(イ)に硫酸銅(II)水溶 液を入れ,黒鉛Cまたは銅Cu を電極として, 2.50 Aの電流を 3860 秒間流し て電気分解を行った。 A 3.1 M ← B C 塩化ナトリウム 水溶液 COS C Cu 硫酸銅(ⅡI) 水溶液 電解槽(ア) C 図1 電気分解装置 500 ② 0.100 ruby a d D 電解槽(イ) (1) 装置全体に流れた電子e の物質量 〔mol] として最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 13 mol ① 0.0500 ① 1.68 ② 2.24 ③2.80 ⑥ 5.60 ③0.150 g. @ ④ 0.200 Nado sada (2) 電極 A,B,Cでは気体が発生する。 この発生した気体の体積の和を0℃, 1.013 ×105Pa で表したときの値〔L〕 として最も適当な数値を,次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし,発生した気体は,電解液に溶解したり副反応 を起こしたりしないものとする。 14 L ④3.36 ⑤ 4.48

計算式を教えて欲しいです(2問とも・わかる問題だけでも大丈夫です！)🙇‍♀️

問3 次の記述を読んで, 下の(1) (2)に答えよ。 mol 電気分解槽 A,Bを直列に接続し, A では水酸化ナトリウム NaOH 水溶液, B では硫酸銅(ⅡI) CuSO4水溶液の電気分解を5.0Aの電流で行っ ところ, 一つの電極のみ質量が3.20g増加した。 ただし、電極はすべて 白金 Pt とする。 DST203,20 ** 06/0² X 2 = 6++32+6416 (1) 電気分解した時間は何秒か。 最も近い数値を次の①~⑥から選べ。 *****FORD Cu +00²³2e-) zť Ⓒ-00480 ④1690 ta 2970 ⑤ 1930 ①0.560 ④1.40 3 1450 6 2170 6 1930秒 (2) Aで発生する気体の体積[L] は,標準状態でいくらか。 最も近い数値を次 の①~⑥から選べ。 ただし, 発生した気体はすべて捕集されたものとする。 198 582 2.4 2/mes 2/ me 10 X ②0.840 ⑤1.68 9 VI 3 1.12 6 1.96

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

大門5の⑵がわかりません！ 回答と解説載せておくのでどなたか説明してくださいっ！

Os A 5 次の実験について (1)~(5) の問いに答えなさい。 実験 1 I ろうそくに火をつけたところ、ろうそくをつくるロウが燃焼した。 ⅡIⅠの燃焼によって生じた物質を調べたところ、二酸化炭素や水が生じたことがわ かった。 実験 2 Ⅰ 固体のロウをビーカーに入れて加熱したところ,やが 日本てロウがとけて、すべて液体となった。ここで、図のよ うに、ロウの液面の高さに印をつけた。 II Iのロウを放置して冷やし, ロウをゆっくりと状態変 化させたところ, すべて固体となった。 ・印 ・液体のロウ (1) 実験1のロウのように,燃焼によって二酸化炭素を発生する物質のうち、炭素そのものな どの例外を除いた物質のグループを何というか。 書きなさい。 有機物 (2) 実験1で, 燃焼したロウに, 炭素原子N個と水素原子M個が含まれていたとすると,その ・燃焼に用いられた酸素分子の数は全部で何個か。 N, M を用いた式を書きなさい。 ただし, ロウに含まれる炭素原子, 水素原子はすべて二酸化炭素または水に変化したものとし、ロウ に含まれる別の種類の原子については,ここでは考えないものとする。N+MN+

79の問題は、体積は物質量に比例するので、それぞれの物質量を求めて、その中で最も大きなの（ア）が答えとして考えるのはアリですか？

79. 気体の体積の比較 次の(ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温・同圧で最 も体積が大きいものはどれか。 J (1) Com (ア) 水素 H2 Dimens (イ) 窒素 N2 modo 次の文 中 の空 (ウ) メタンCH4 (エ) プロパン C3H8