化学基礎です。 解き方教えてください🙇‍♀️

4 DE A 問9 0.10mol/Lの希硫酸20mLにc (mol/L) の水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液を 加えて反応させたところ、硫酸バリウム BaSO の白色沈殿が生じた。この反応 における加えた水酸化バリウム水溶液の体積と沈殿した硫酸バリウムの質量と の関係は,図2のようになった。 (mol/L) と図2中のz (g) の数値の組合せとし 11 て最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 沈殿した硫酸バリウムの質量(g) (3) 0802 CA ARTXOA (+FXS 20 (土)ア 5 10 15 20 25 30 35 (10₂H 98 + HE+015 加えたc (mol/L) の水酸化バリウム水溶液の体積 (mL) Jom 080.00 SŤANY ANKS 2 ***. Im l + c(mol/L). 2000-08 0.040 0.040 0.080 0.080 0.16 0.16 HARAJA MOH 0.47 0.23 (g) ¹ 20.47 0.23*** Ju ar 0.23 d 0.47 40 0.0 0

高校化学中和の量的関係です。 (3)(4) 149の(1)の、蛍光ペンで引いてある計算の解き方がわかりません。 答えは赤線で引いてあるところです。 どなたか教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️

化カルシウム 1×2.0mol/L× HCI から生じる H+ Ca(OH)2 から生じる OH- (4) 必要な希硫酸の体積をv[mL] とすると,硫酸は2価の酸,アンモ ニアは1価の塩基なので, 2×0.10mol/LX V 1000 axcx L=2× V 1000 V 1000 H2SO4 から生じる H+ Check!! 中和の量的関係 1.85 g 74g/mol 1.12L ③ 22.4L/mol NH3 が受け取るH+ L=1x =d'xcx acv=a'c'v' v=25mL 7047 v=250mL v² α, α'….. 酸 1000 C, c'...酸 v, v'…..酸 149. 中和の量的関係(2) 解答 (1) 1.0×102mL (2)15mL 解説 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニア NH3は MIL 塩基の価数 塩基の水溶液のモル 塩基の水溶液の体積 1×0.10mol/LX V [L] = 1×0.25mol× 1000 HCI から生じるH+ 0.25mol であり,これを溶かして250mLにした水溶液の10mL中に 0.25mol×10/250 のアンモニアが含まれる。 NH もHCIも1価なの 必要な塩酸の体積を[mL] とすると,次式が成立する。 5.6L 22.4L/mol 10 250 v=100

エネルギー図を用いずに求める方法で質問です。 最後の計算部分が分かりません。 解説お願いします🤲

考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し, ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは. 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ } ネルギーである。 発展例題8 結合エネルギー 単品 問題85.86 メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH』 中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 001 5.物質の変化と熱 光 51 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい｡ 解答 C-H の結合エネルギーをx[kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH4(気)=C(気) +4H (気) -4x [kJ] −4x[kJ)Ted 29 与えられた熱量は,次のように表される。 1000 円) C(黒鉛) +2H2 (気)=CH』(気)+75kJ 2.0 C(黒鉛) =C(気) -721kJ SIS. A ..1 エネルギー . (2) 3 13- H2(気)=2H (気) -436kJ ② +③ ×2-① から, 4x=1668となりC(気)+4H(気) 88 x=417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを² x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から, 4x=75+721 +436×2 したがって, x=417kJ/mol S 00 ③×2 436×2k] [ C (気) +2H2 (気) COUT 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4(気) ALONE ①75kJ である lom & 4x[kJ] 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

なぜ有効数字が二桁なのか教えてほしいです

89. 質量と気体の体積 導入問題 物質量[mol]: 6X1023 x x k = x 0.5 解法 質量から物質量を求め, 物質量から気体の体積を求める。 4.0g のヘリウム He (分子量 4.0)は標準状態で何Lか。 3.0×10 質量 [g] モル質量 [g/mol] (1) = (7 40 12 24 )8 )g/mol の各問いに答えよ。 4.0gの水素 H2(分子量 2.0) は標準状態で何Lか。 16gの酸素 O2 (分子量 32) は標準状態で何Lか。 標準状態で5.6Lの二酸化炭素CO2 (分子量44) は何gか 0.5 =(1,0 したがって, 気体の体積[L]=モル体積〔L/mol] ×物質量 〔mol] から 気体の体積[L] = ( 22 ) L/mol×(オ I 有効数字は ( 2 )桁になるので、ヘリウムは(22)Lとなる。 ) mol 1.0)mol = ( 22.4) (1) 45L 212L 110

このリチウムイオン電池の正極の反応式でCoO₂が出てきますが正極はLiCoO₂ですよね？ CoO₂はどこから出てきたんですか？

問3リチウムイオン電池は、負極に Li を含む黒鉛,正極に LiCoO2 を用 次電池であり、軽量であるため、ノート型パソコンやスマートフォン 子機器に使用されている。 図1は, リチウムイオン電池の模式図を示し である。なお、 なお,電解質溶液には, 有機溶媒にリチウムの塩を溶かした 3m いる。 リチウムイオン電池を放電させると、負極および正極ではそれ 反応が起こる。 S+ 負極 Li(黒鉛) 正極 CoO2 + Li + + [e]] 坐g80.0⑧ A このとき,0リチウムイオンは電解質溶液中を負極から正極に向から リチウムイオン電池に関する後の問い (ab) に答えよ。 St &lom orxade t-FEJS PO 負極 Li+ + e bet Li(黒鉛) LiCoO2 e they cou.0 THE 0000 0 電球 Li+ O 正極 41.0 O LiCoO2

化学分かる方… SO2の反反応式って、 SO2＋2H2o→SO42−＋4H＋ ＋2e− ではないのですか？ 反反応式作れるようになったかと思えば、 問題を解こうとしたらこうです。なぜ？

問3 酸化剤がSO2で還元剤がH2Sである。 SO2 の作用について DETINIO 見ておこう。 半反応式をつくると (SO₂ + 4H+ + 4e H₂S →→S + 2H+ 2e ⓘ式+ ⓘ 式×2より, HVIS SO₂ + 2H₂S St S + 2H₂O 3S + 2H₂O Cust ⓇИ HO HM G0.HMS

75の(2)の燃焼に使われたプロパンと酸素、2.0モルと10.0モルはどこからきたのでしょうか

0.250 mol X 4 = 1,00 11101 この質量は、 18g/mol×1.00mol = 18g (2) 二酸化炭素のモル質量は44g/molであるから, 二 一酸化炭素264gは, = 6.0mol 係数の比=物質量の比であるから, 燃焼に使われた プロパンおよび酸素は,それぞれ 2.0mol と 10.0molで ある。 したがって, プロパンの体積は, 22.4L/mol×2.0mol=44.8L≒45L 264g 44g/mol 酸素の質量は, モル質量が32g/molであるから, 32g/mol×10.0mol=320g =3.2×102g (3) 反応式の係数の比=反応する気体の体積の比であ プロパン 3.0Lがすべて反応すると仮定すると, 反 応する酸素の体積は, 3.0L×5=15L なので, 酸素は十分にあり, 余ることがわかる。 したがって, 反応量の関係は次のようになる。 C3HB + 502 → 3CO2 + 4H2O 20 0 反応前 3.0 変化量 3.0 反応後 0 よって, 反応後の気体の体積は、 5L+9.0L=14L -15 5 + 9.0 9.0 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるのに必要な酸素 の体積は、 プロパンの5倍,すなわち 11.2L ×5=56.0L 空気中の酸素は20.0% であるから, 空気の体積は, 逆に、酸素20Lがすべて反 応するために必要なプロパン は、 100 -= 5.00, つまり 5.00倍必要となる。 したがって, 20.0 LX1/3=4.0 なので、プロパンは不足する。 (L) - [L]ウー (L)E! 20L X oung □73 化学反応式 次の(1)~(5) の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 一酸化炭素 COが燃焼すると, 二酸化炭素CO2が生じる。 (2) エチレン C2Haを完全に燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 ( 3 ) ナトリウム Naを水H2Oに入れると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素Hを生じ (4) アルミニウム AI を酸素中で燃焼させると,酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (5) 酸化マンガン(IV) MnO2 に濃塩酸 HCI を加えて熱すると,塩化マンガン MnCl2, 水H2O, 塩素 Cl2を生じる｡ また、反応し (3) 標準状態で (4) 不純物を含 態で1.96L発 □74 水素の発生 希塩酸に亜鉛Znを加えると, 塩化亜鉛ZnCl2と水素H2を生じる。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn+2HCl→ZnCl2 + H2 (1) 亜鉛 0.500 mol から発生する水素は何mol か｡ またその体積は標準状態で何Lか。 (2) 亜鉛 6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCIは何gか。 (3) 標準状態で5.6Lの水素を得るために必要な亜鉛は何gか。 78 沈殿と化 沈殿が生じ AgNO: (1) 1,00m fal mLt (2) (1)の □79 化学 らそれ (1) イ (2) る □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Heの気体を完全に燃焼させると、二酸化炭素と (3) 水を生じた。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 C3H8+ 502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各 問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか｡ また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには、標準状態 (4)

こんばんは。 化学基礎の気体の体積•密度の問題でこの写真の大問１がどこがわからないのかすらわからないほどです🙇‍♀️ 解き方を教えていただきたいです。どうぞよろしくお願いいたします！

III. 気体の体積、密度 ①1 空気は酸素と窒素とから構成されるとして,次の各問いに答えよ。 教 P100 (1) 空気が体積の比が窒素: 酸素=4.01.0 の混合気体であるとして, 空気の平均分子量を求めよ。 (2) 同温・同圧・同体積で空気の1.6倍の質量を示す気体の分子量を求めよ。 (3) 標準状態で, 空気より密度の小さい気体を選び, om len (ア) N2 (イ) Oz (ウ) NO2 (エ) CO2 ar001 (4) 次の (ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温同圧で最も体積が大きいものはどれか。 Jug (ア) 水素 H2 (イ) 窒素 N2 (ウ) メタンCH4 (エ) プロパン C3H8 記号で答えよ。 (オ) Ar A

高一化学基礎です。(3)教えてください！！

109. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し、硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 (a) AI + (b) H2SO4 → (c)Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数(a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 0℃,1.013×10 Paで1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。

解答の下線部で、なぜ同物質量になると分かるのですか？

問41.50g の酸化ニッケル (II)に希硫酸を加えて硫酸ニッケル (ⅡI)水溶液を調 製した。 この水溶液を60℃程度に加熱して水を蒸発させると, 水和水をも つ硫酸ニッケル (ⅡI) の結晶が5.26g 得られた。 この結晶の化学式として最 も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 ① NiSO4H2O ④ NiSO44 H2O NiSO4・2H2O NiSO4・5H2O ③ NiSO4･3H2O ⑥ NiSO4･6H2O