赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(

問3、問4を教えて欲しいです🙇‍♀️ お願いします🙏

演習問題 16-3 次の文章を読んで、後の設問に答えよ。 炭酸ナトリウム (NaCO3) と,水酸化ナトリウム (NaOH) の混合水溶液20mLに対 して, 0.10mol/Lの希塩酸 (HCI) を用いて滴定をおこなったところ,第1中和点まで に30mL,第2中和点までに40mLを要し, 次図のようなpHの変化が観察された。 14T 12- 10+ 8- 第1中和点 PH Na Na 003- NaTOH 6- 4- Help 2 YOH 0 0 30 40 加えた希塩酸の量 (mL) 94 第2中和点 問1 第1中和点, 第2中和点で生じた反応を化学反応式で示せ。 なお, 第1中和点で は2つの化学反応式を答えよ。 問2 第1中和点と第2中和点を見つけるのに適した指示薬を以下から選びそれぞれ答 えよ。 メチルオレンジ 塩化コバルト ネスラー試薬 フェノールフタレイン インジゴカーミン 問3 水溶液に含まれていた炭酸ナトリウムの濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答 えよ。 問4 水溶液に含まれていた水酸化ナトリウムの濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で 答えよ。 〔昭和大学〕

mol計算の0の数について教えてください、！ 写真の答えが（4）0.100mol （5）4.00mol （6）0.250mol になっています。 0.1molと0.100molが異なることは理解できているのですが、何を材料にして0の数を決めればいいのかわかり... 続きを読む

物イ 舞合 物買重 [mol より、 =3.00m 22.4L/mol 22.4L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素 H2 は何molか。 (5) 標準状態で 89.6LのアンモニアNH3 は何molか。 Tom (6) 標準状態で5.60Lの塩素 Cl2 は何molか。

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

高校化学基礎🧪です！！ （a）でバリウムが必要なのは分かったのですが、塩素の方がわかりません！！答えには硝酸銀水溶液を加えると白い沈澱が発生したことによって塩素が確認できると書いてあるのですがイマイチ納得ができません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

9. 構成元素の確認 解答 化合物 X : Ba, CI 化合物 Y : C, H, Na 解説 (a) 炎色反応が黄緑色を呈したことから, バリウム Ba が含ま れることがわかる。 また, 化合物Xの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると､ 白色沈殿を生じたことから, 塩素 CI が確認できる。 (b) 生じた気体が石灰水を白濁させたことから, この気体は二酸化炭 素 CO2 であり,炭素Cの存在が確認できる。 生じた液体が青色の塩化 コバルト紙を赤変させたことから, この液体が水H2O であり, 水素H の存在が確認できる。 また, 炎色反応が黄色を呈したことから, ナトリ ウム Na の存在が確認できる。

③の途中式がわかりません。

2. 次の各問いに答えなさい。 途中の計算式と単位も記しなさい。 必要ならば、 原子量は Na=23, C1=35.5 として使いなさい。 水90g に塩化ナトリウム10gを溶かして100gの水溶液としたときの質量パーセ ント濃度を求めなさい。 CA ① (0 40+10 × 100 塩化ナトリウム75gを水にとかして、質量パーセント濃度が20%の塩化ナトリウ ム水溶液をつくりたい。 このとき必要な水の質量は何gか。 75 75+2 10% = 10 ×100 = 20 75 =20 100 75+2 10% 300g 75+2= 75 75+入 = L=300g 0.2mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を0.5Lつくるのに必要な塩化ナトリウムの質 量を求めなさい。 too 5×75 395 Nac1=58.5 5.85g

化学基礎の質問です！ (4)の問題を分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

O 問5 次の化学反応式について,各原子の酸化数の変化を調べ,酸化された物質, 還元された物質をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2F2+2H2O → 4HF + O2 2NH3 3 N2 +3H2 (4) Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 ちばりである。 20

Cl の酸化数の変化が0から-1なのになんで電子が2個必要なんですか?

207 -) 20+14コ + 14H TOU Cl₂ +2e= 201 2 CI

酸と塩基の中和を化学反応式で表す問題です。 2番と4番を分かりやすく教えて頂きたいです。

ドリル 2.H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 ただし,中和は完全に進むものと (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (3) CH3COOH と KOH (4) H3PO4 Ca(OH)2 all TORMO との酸、塩基の化学式を記せ。 02 (HN)

この問題についての質問です 「酸化数の変化する原子の下に線を書き〜」 色々問題解いてたら、酸化数についてよくわからなくなってしまいました...例えば、2CO2の、Cの酸化数は+2ではないのですか？初歩的な質問ですみません😭

HNO3 + H te ② (1) MnO4 +8H + + 5e - - +7 (2) Fe2+ +2 Fe³+ + e¯ 3+ +3 (3) Cr2O7² +14H + + 6e ___ +6 (4) H2SO4 +2H+ + 2e - +6 (5) (COOH)2 +3 : (6) O3 + 2H+ + 2e_ 0 2+ Mn²+ + 4H2O +2 2CO2 + 2H+ + 2e +4 2Cr3+ + 7H2O +3 SO2 + 2H2O +4 (1) Fitott / O2 + H2O -2 2 酸化剤・還元剤 次の酸化剤または還元剤のは たらきを示す反応を,電子e を含むイオン反 応式で表しなさい。 また, 酸化数の変化する原 子に下線を引き, 反応前後の酸化数の変化も書 “きなさい。 変化するやつのみ 例 塩化スズ(Ⅱ) 解 Sn²+ +2 Sn4+ + 2e¯ +4 (1) 過マンガン酸カリウム (酸性)