218で初めの考え方から分かりません。EでCが8こあるからジカルボン酸も8個かなと思ったんですけど、実際はC4こでした。詳しく教えてくれると助かります🙏

UBar undergrowth, are toy by tubular fowers of the deeppet. he OLD-me-not。 boneset. 国有機化合物の構造と性質-反応 125 up new shoots ding root system. In nches that happen to ound gro (Duplicntad 化合物Eの Eの分子式を答えよ Aと日の株造式を示 Cartier fowe 124 回有機化合物物の構造と性質,反応 Cがえよ。 19. (C:Hz0 の異性体) (18 大阪大) 表される化合物 oでれぞれのジエチルエーテル溶に金属ナトリウムを加えたところ。 DとEは区別しない。 (5) 化合物Fは枝分かれはなく, フェーリング液を加えて加熱すると沈殿が生にた の沈殿の化学式と化合物Fの構造式を書け。 (6) 化合物Gは枝分かれ状で, 金属ナトリウムを加えても何も起こらなかった。1 臭素を加えるとその色は消えた。化合物Gの構造式を書け。 (7) 化合物Hは枝分かれはなく, 金属ナトリウムと反応して気体を発生し,不音出ま 子をもたず,幾何異性体(シスートランス異性体)はない。この化合物Hに臭素を加、 ると,その色は消えた。化合物Hの構造式を書け。 (a) 化合物A~E- れの化合物からも水素が発生した。 H。 ber ル 加水 分解 ly in here I t that elation as hist being hment fr osmosis. he sub, これらを硫酸酸性のニクロム酸カリウム 化合物 A, B,Cは不斉挨素原子をもっ。 H [18 佐賀大 改) 業原子をもつ化合物はFのみであった。 の21ス(先素分析と構造異性体〉 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素54.5%,水素 9.1%, 酸素 36.4% からなえ。 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。A, Bにそれぞれ水酸化ナ。 リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが p からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。C, E はどちらも。炭酸水妻。 トリウム水溶液と反応して気体を発生した。C, Eにそれぞれアンモニア性硝酸銀水 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫融 酸性でニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると,化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また, Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。H=1.0, C=12, O=16 (2) 下線部ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式 をそれぞ れ記せ。3化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び、 記号で記ぜ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A, Bの構造式をそれぞれ記せ。 grecn oil on t がり方は枝分かれ状をしている。 as th コck ta mole cily 合物 A, B, C, D, Eそれぞれの構造式を書け。 物F,G, H,Iのつうから, 銀瀬及心を示す化合物を一つ選べ nol s このエステル化合物の分子量を求めよ。 (20 龍谷大) 220. 〈異性体と構造決定) お ィンを生成する。 1) Bはヨードホルム反応および銀鏡反応のいずれにも除性のカルボニル化合物であ。 (3) Cは鏡像異性体とシス-トランス異性体をともにもつアルコールである。 (4) Dは不斉炭素原子をもつアルコールであるが, Haを付加させると不斉炭素原至 もたない化合物が生成する。 (15 名城大 改) JHO 218.〈異性体と構造決定) 化合物AとBは,炭素, 水素, 酸素からなる2価カルボン酸である。 化合物AとBは 立体操性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1mol の化合数AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1mol の水素 H2を付加させると コーの化合物とが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 が生成したが, 化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。 化合物Cと十 量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物Eの分 こは200 以下で, その組成式は C.H,O.であった。 (08 慶応大 O221.(C-H.O の異性体) 分子式 C-H。O で表されるベンゼン環を含むすべての構造異性体を考える。こ 異性体の中で, 塩化鉄 (Ⅲ)水溶液を加えると、。呈色を示す化合物が3つある。 星色反応を起こさない異性体には, ナトリウムと反応して水素を発生する化合者

解説お願いします🙇‍♀️

問」 次の酸化還元反応で, 酸化·還元された物質はそれぞれ何か。化学式で答えよ。 (1) CuOf+H → Cu + H20 (2) (HS I2 → S + 2HI (H厚うにま3定気で考えよ) 再数イヒエれたー> Hz え Iれた) Cuo 存化された>S えさ4Tた→ I2 湯

126(3)のBで[OH]＝Kbになる理由が分かりません

prIh ight impression arious of ve variet コly for no Jcd paper ping KMnO,N Col 数+2→t 4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。 ととは、相 すい 66 回酸と塩基の反応 回酸と塩基の反応 67 P ing card 準°125.(塩の加水分解) ナトリウムイオンに完全に電糧する 酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ 生成した酢酸イォンは水分子と反応し、 CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH- あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 you can つns, W are sce You c 「Our」 is c for or) prir ur」 コe B:(ア) 4.3 (イ)4.7 (ウ) 9.3 () 9.7 2.0×10 (オ) 10.0 (オ) 4.0×10- (12 早稲田大) の平衡状態にあり,その平衡定数は, ICH,COOH][OH] K= ICH.COO][H:0] t°127. (電離平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 [CH.COOH][OH_K, ICH.COO] と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた が,これを1 きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で K[H.O]= た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】 K=a] 全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。 お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。 (10 近畿大) (2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2 12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。 のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温 logio2=0.30 とする。 [13 東京理大 改) °126, (細衝溶液とpH) 度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は HO → H* + OH- る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48 (1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流 で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ りも)なる。 (明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。 (b) 吸熱反応 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 (f) 電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (a) 発熱反応 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が (e) 電離が起こりやすくなる (g) 大きく (1) ブレンステッド (3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (h) 小さく (i) ドルトン (k) ルシャトリエ |カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク mol/L, pH はケ」となる。 (13 北海道大) 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは コ」 となる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。 HA → H* + A- HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。log1o2=0.30 |ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物 [14 札幌医大) [13 東京大) [16 静岡大 改)

至急！この問題の2番を教えてください。

【2)酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し,このとき生成した酢酸イオンの一部は次のように水と反 応する。 CH:COOH+OH…① このような反応を塩の(ア布形分解といい,式①の平衡定数をKとすると,加水分解定数Kは次の =KHO]=(イk]…② 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液においても,式①の平衡と,式②の関係が成立する。この混合水 溶液は(ウ森 作用を示し,少量の酸や塩基を加えても溶液のpHはほぼ一定に保たれる。混合水溶 CH;COO+H20 = ように定義できる。 kーヒh 液中に溶けている酢酸と酢酸ナトリウムの濃度はいずれも1.00×10°mol/Lである。 また。K=4.00×1010mol/L, 水のイオン積K-1.00×1014(mol/L)? とする。 CH3COOFFICOF] CHC00] kh (ア)~(ウ)に適当な語句や式を記せ。 (2) この混合水溶液の[H*]を有効数字2桁で求めよ。計算過程も示せ。酢酸の電離度は,1に比べて無 視できるほど小さいものとする。 COHJ Ca k5 Cx (3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときに起こる変化を化学反応式で記せ。

化学基礎の酸化還元の単元の質問です。イオン反応式から化学反応式になる時に何故両辺にカリウムイオンと硫酸イオンが追加されるんですか？

C. 酸化剤と還元剤のはたらきの強さ 同一物質で,酸化剤としても還元剤としてもはたらく物質がある。 TH 式 過酸化水素 H-02の作用 さ十田 第(西緑化剤)としてはたらくことが多いが, 硫酸酸性の KMnO4 などの強い酸化剤に 対しては(還元和)としてはたらく。21 例)過酸化水素 (酸化剤)とヨウ化カリウムの反応(HzS04によって画安小生) [酸化剤] [還元剤] イオン反応式(Hz02+2Ht+2I-→ 2H20+I2 化学反応式(Hz02+21KI+ H2S04→ 2H20+I2+F2s0+ P165 Ha sO4 にI→2ヒ1+ 2I- 木 (株) H2O2 + 2H+ + 2e~ → 2H20 2I- → I2 + 2e- 2kt.sofTtかる 新示 へ

62(2)でなぜ水の分圧が容器AとBで等しいと言えるんですか

き蒸 Cr 図 D )%が凝縮してい 10°Pa·L/(K·mol), 標準大気圧=760mmHg) exc (イ)4.0 (ウ) 30 (エ) 97.3 (オ) 730 (ウ) 36 (エ) 70 A:(ア) 0.96 ept Roan (イ)35 (オ) 142 ighboring Trail Cor が等 B:(ア) 14 (イ) 22 (イ) 25 (ウ) 24 (エ) 30 (オ) 95 して C:(ア) 18 (17 早稲田大 改) (オ) 67 (カ) 75 (キ) 100 uingsi vhat o (ウ) 33 (エ) 50 オ) D:(ア) 0 62. (温度の異なる連結球と混合気体の圧力) 本の設問に有効数字2桁で答えよ。H=1.0, C=12, N=14, O=16 気体は理想気体として扱い,気体定数 R-8.31×10° Pa·L/(mol1·K), 飽和水蒸気圧 は17°C で 1.94×10°Pa, 67°Cで 2.70×10*Pa とする。 また, コック, 連結部分およ endar うる。 gro Dr.) A despre nited S pots と。 び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1)/右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27°C に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器A, Bともに327°℃にした。このときの容器内の全圧(Pa) を求めよ。ただし, 生成した groy cky of the 大) コック 容器A 2.00 [L] 容器B 30.0[L) Ye he a vi OF 1og tor Mou tim る。 (2))さらに(1)の後,コックを開いたままで, 容器A内を67°C, 容器B内を17°℃に保っ た。このとき,①容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量[mol] を求めよ。 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 [14 京都府医大 改]

この問4の解き方が分かりません。教えてください🙇🏻‍♀️

溶解度 F ゆしだ 問4 硫酸銅(I)五水和物 100gを水に溶かして、60℃の硫酸銅(I)の飽和水溶液をつくるのに必要な 中ほに 水の質量(g)を答えなさい。 こうに から ま (g)を答えなさい。 ンホービ和 問3 80℃の塩化カリウムの飽和水溶液 100gを 20℃に冷却するとき、 析出する塩化カリウムの質量 問2 水酸化カリウム5gを水に溶かして質量パーセント濃度10%の水溶液をつくるのに必要な水の質 ま こ 量(g)を答えなさい。 に入る最も適切な語句を答えなさい。 問1 文章の空欄 00L (つ)到響 08 09 c 00 20 0 0 B 0Z 一 二 0E 01-8 kcl 09 [C Cusof 70

反応速度定数とかに関連した問題です。お願いします！

問4 A+ B → Cで表される反応について, A とBの初濃度を変えて, Cの生成速 度。を求めると,表のようになった。 この反応の反応速度定数をん,反応物 A, B の濃度 を[A],[B] とする。この反応の反応速度式が。=k[A]"[B]*の形で表されるとして, k として最も適当なものを, 次の①~⑥の中から一つ選びなさい。 8 実験 Aの濃度(mol/L) B の濃度(mol/L) ,(mol/ (L.s)] 11 0.20 0.20 4.0×10-3 2 0.20 0.40 8.0×10-3 3 0.20 0.80 1.6×10-2 4 0.60 0.40 7.2×10-2 0 1.0×10-L/ (mol·s) ③ 1.0×10-!L/(mol·s) 6 5.0×10-L'/(molf ·s) 2 1.0×10° L/(mol·s) 3 ④ 5.0×10-L?/(mol·s) 6 5.0×10'L/(mof- s)

なんで2.0×10⁴ではなくて水蒸気の分圧3.6×10³を足すのかわかりません。 解説読んでもわかりませんでした。教えてください。

問2 27℃, 1.0×10° Pa, 2.0Lの水素と、27℃、 20×10° Pa, 3.0 Lの酸系を,付 化学 積が10Lの容器に封入し, 水素を完全燃させた。燃焼後の温度を 27°℃に すると,容器内の気体の圧力は何 Paになるか。最も適当な数値を,次の0~ ののうちから一つ選べ。ただし、 27°℃における水の飽和蒸気圧は 3.6×10° Pa である。 2 Pa 5.4×10° の)7.0×10 5.0×105 の 7.0×10 2 H2 f 02 2H20 2.0 x (05 x 3,0 - Pozx 10 10× 1o5 2,0 × (0 メ Poz 60× 10 1e*10°x2 Pr。 10 *(20r ) P金 2,0× (09 * 60× (0* = 6.0x 109 7.64 × 109 f.oxr0f- 36x (03: 8.0-0.36 x [0f 2-0r (0f pa Pos = 60x108 Pa 1 2H20 02 2H。 f 2,0r10 60×10 ー10x100 50x 10° I -2.0r (0r 『2ex (of (Po) e 20 x (of E の Ho pu TMて タ体とすると、 『rr(o*te は, 水の他和芸会は36r 0 Po ev 大きい 7rr(o* Poは 16t(0Pa

問題2はなぜ、この答えになるのですか？ 教えてください🙇‍♀️🙏

次の説明文を読み、 各問いに答えなさい。 図に示すように、ともに容積が変化しない容器Aと容器Bを、コックのついた管で接続した。 容器A の体積は 5.0 L、容器B の体積は 2.0 L であった。27 °℃において、この容器内を真空にしてコックを閉 じ、の容器A には 7.0×10' Pa の窒素 N, を、容器Bには 1.4×105 Pa のアルゴン Ar を入れた。その後、 コックを開いて十分な時間が経つと、 容器内の気体が混合し、均一になった。 ただしこの間、 容器内の温 度は 27 ℃のまま一定に保たれ、容器をつなぐ管とコックの体積は無視できるものとする。 A コック B 5.0 L 2.0 L 続いて、容積の変化しない 10Lの容器に、0.10 mol のメタン CH,と 0.30 mol の酸素 O, を入れて混 合し、27 ℃に保った。その後、混合した気体に点火すると、次のような反応が起こり、 容器内のメタン CH」が完全燃焼した。 CH。 202 CO。 2H,0 問1 下線部①について、混合後の(a)窒素の分圧(Pa)、(b)アルゴンの分圧(Pa]、(c)混合気体の全圧(Pa] をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。) 5,0x10 Y,Dx(of. 問2 下線部3の操作後、容器の温度を 77 Cに保った。このときの容器内の全圧[Pa) を、有効数字2桁で 求めなさい。ただし、77 °℃における水の蒸気圧は4.2×10' Pa とする。 (.0x 10% Pa 6