二本の式を一本のイオン反応式にする方法を教えてください。e - を消すところまで理解したのですが、さらにイオンを加えるところからがわかりません。

STEP3 正しく計算しよう H,O2 +2H* +2e 21 → I&+2e (1)式+(2)式より e"を消去すると, 次のイオン反応 式になる。 審本 H,O2 + 2Ht+2I+I,+2 H,O sV さらに, 両辺に SO,-と 2K*を加えて化学反応式 にすると,HO) イモ洗本 だ H,O,+ HSo, + 2 KI 1,+2H,O+K,SOfp となる。よって, H,O2と KI も 1:2の物質量の比で 反応する。また, デンプン水溶液は KIとは反応しな いので無色だが, I,とではヨウ素デンプン反応が起こ る。よって, H,O2と KI が反応すると水溶液は青紫 色になる。 本 H20'

(サ)、(チ)、(ツ)、(テ)、(ト)の解き方を教えて下さい！3枚目の写真が答えです。よろしくお願いします🙇

の電子を受け取って Cu電極上にCu として析出する。溶液中の Cu°*が減少 電極からZn*が生成する際に生じた電子が, 導線を通って Cu電極に移動で いずれも,同じものを繰り返し選んでもよい。 ファラデー定数 F は 9.65 x Lとし,原子量は, Cu=64, Zn=65 とする。(配点 35 点) |1| 次の文(1) きるようになる。Znに対してイオン化傾向の と指定した解答群から選べ。数値については,最も近いものを選べ。 (3)の空欄 ア ト にあてはまる最も適切 (1) 亜鉛 Zn は水素 He に比べてイオン化傾向が ため,亜鉛板を 本店藤 H.SO4中に浸すと, Zn から Zn°*へ変化する反応と Haが発生する反 ア 広が同時に起きる。このとき, 電子はZn からH'に移動し, H2が生成する。 これらの反応を反応式にまとめると次のようになる。 (S イ ここで,H'は H2へと ウ され,Zn は Zn?+へと され エ る。この反応で, 1.0gのZn°*が生成したときに発生する Heは標準状態で、 オ Lである。 2) 素焼き板で仕切られた容器の一方に硫酸亜鉛 ZnSO4水溶液を入れ, もう 万に硫酸銅(IⅡ) CuSO4水溶液を入れ, Zn 電極を硫酸亜鉛水溶液に浸し、 Cu電極を硫酸銅(1I)水溶液に浸ける。2つの電極を導線で接続すると、Zn カ Cu のイオンが、こ 2電子を受け取ってCu 電極上に Cuとして析出する。溶液中の Cu*"が減少 焼き板を通って,おもに が Zn 電極側から Cu 電極側に移動し, キ

これの(1)って何をしているんですか? 何もわからないです

計> (1) ひし形の対角線が内角を2等分することを利用する。 OA'=DOB'=1 となる点A', B' a=OA, b=OB とする。点Cが ZXOY の二等分線上にあるとき, OCを実数((t20)とā, あで表せ。 27 角の二等分線とベクトル 423 重要 例題 れOと異なる2点A。 OOOOの 原点0から出る, 相異なる2本の半直線 OX, OY(ZXOY<180")上に Bをとる。 それぞれ の二等分線と ZXABの二等分線の交点をPとする。OA=2, ZXOY OB=3, AB=4のとき, OPをāともで表せ。 【類神戸大) 基本 24 1章 を、それぞれ半直線 OA, OB上にとり, ひし形OA'C'B'を作ると, 点Cは半直線 OC 上にある一OC=D10C" (120) 0(1)の結果を利用 して, 「OPをa, ōで2通りに表し,係数比較」 Pは ZXABの二等分線上にある→AA'=à である点A'をとり, (1)の結果を使うと, 正はる,あで表される。OF%3OA+AF に注目。 4 のの方針で。 解答 , 万と同じ向きの単位ベクトル をそれぞれ OA', OB' とすると Y 別(1) ZXOY の二等分 線と線分 AB との交点Dに B a 161 対し, AD:DB=lāl:1か 160A+lālOB b ON- OF- OA= B。 5| Da らOD= C OA'+OB'=OC' とすると, 四角形 0A'C'B'はひし形となる。 点Cは,ZXOY すなわち ZA'OB'の二等分線上にあるか ら,半直線 OC'上の点である。 0-A AX alL/à 高) lal al+1 5| 点Cは半直線OD上にあるか らOC=kOD (k20) la|16| =tとおく。 よって, 実数t(t20) に対し OC=tOC=t( 6 そこで Tal+5 (2) 点Pは ZXOYの二等分線上にあるから, (1)より a OP=t| 3 2 AA'=a である点A'をとると, 点Pは ZXABの二等分線上 0マ Y AA (s20)であるから AB にあり,AF=s( ABAA| OF-OX+AF-G+()- 4 4 3 2 à+0, 古+0, àx5であるから ー=1+ す ts 4'3 02-A-2-A' X a これを解いて s=8, t=6 したがって OF=3ā+25 △OABにおいて, |OA|=3, |OB|=2, OA·OB=4 とする。点Aで直線 OA に 27|| 接する円の中心CがZAOBの二等分線g上にある。 OC を OA=ā, dB=6 で 表せ。 CS CamScannerでスキャン 練習 【類神戸商大) 位置ベクトル、ベクトルと図形 1 a t alld

有機化学です。 A〜Gの構造がわからないです。あと、問2以降もお願いします。

I 炭素,水素,酸素からなるエステル化合物 Aについて, 以下の実験を行った。 【実験 1) 化合物Aを加水分解すると, ベンゼン環を有するカルボン酸BとアルコールCが得 られた。 化合物Bを,アルカリ性過マンガン酸カリウムで酸化すると,ジカルボン酸Dが得 られた。さらに,化合物Dを加熱すると分子内で脱水し, 化合物Eに変化した。 化合物Cを硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液で酸化すると, 化合物Fが得られ た。化合物F は選元性を示さないが, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応して、 黄色の沈殿が生じた。 化合物Cを濃硫酸とともに 160~170 ℃で加熱すると脱水反応が進行し, 常温で気 体のアルケンGが得られた。 【実験 2) 【実験 3) CH3-CH OH CH3-S 【実験 4) 【実験 5】 アルケンG1.40 gを27 ℃で1.50×105 Pa の酸素が入っている 4.15 Lの閉じた耐圧 容器中に注入したところ, 27 ℃で 1.65×105 Pa になった。この混合気体を点火燃焼 すると,アルケンG は完全に燃焼し, 燃焼後, 温度を 27 ℃にすると容器内の圧力は 1.20×105 Pa となった。さらに, 燃焼後の気体を1.00 mol/L の水酸化ナトリウム水溶 液 250 mLに通じて二酸化炭素を取り除き, 気体を乾燥後,もとと同じ容積の容器に導 いたところ,27 ℃で 6.0×104 Paの圧力を示した。 次の間1~間7に答えよ。 なお, 問1および問3の分子量は, 必要であれば小数第1位を四捨 五入して整数値で求めよ。 問1 化合物 B 1.70gを水 2.00 Lに溶かし, その 20.0mLを1.00×10-2 mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定すると, 12.5mL を要した。化合物Bの分子量を求めよ。 【実験 2) で得られた化合物Eの構造式を書け。 【実験5】 で耐圧容器にアルケン Gを注入したときの圧力から, アルケンGの分子量を求 問2 問3 めよ。 【実験 5】 の燃焼により消費された酸素の物質量 [mol] を求めよ。解答は有効数字2桁と して記せ。ただし, 燃焼により生じた水の体積と水蒸気圧は無視するものとし, 水酸化ナトリワ ム水溶液に通じた気体中の酸素は溶液に溶解しないものとする。 問4 問5 アルケンGの可能な構造を全て書け。 【実験 3】で化合物Fを水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させたときの化学反応心 問6 式を示せ。 問7 化合物Aの構造を書け。

化学 化学平衡です。 (4)で3枚目の写真が私の回答なのですがなぜCH₃COOC₂H5とH₂Oに－xをしないかがわかりません。 なぜですか？？

265 [平衡の量的関係] 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて,ある 一定の温度で反応させると, 次式で示される反応が起こる。 CHCOOH+ CaHsOH <→ CH3CO0C2H5 + H20 (4) 窒素 酢酸1.0molとエタノール1.8molを混合して70℃で反応させたところ,平衡状態に なり,酢酸エチルが0.90mol生じていた。 (1) この反応の平衡定数を表す式を書け。 (2) この反応の70℃における平衡定数を求めよ。 (3) 酢酸2.0mol とエタノール2.0molを混合して70℃に保ち, 平衡状態になったとき。 酢酸エチルは何mol生じているか。 (4)(3)の平衡状態にある混合物に酢酸エチルと水を加えて70℃に保ち, 再び平衡状 態になったとき,酢酸エチルは7.0mol, 水は7.0mol となった。このとき,エタノ ールは何mol生じているか。 (5) 温度を一定に保ったまま, (4)の平衡状態にある混合物に酢酸を加えたとき,この 平衡はどのようになるか。次の(ア)~ウ)から選び, 記号で答えよ。 (ア) エタノールの濃度が増加する方向に移動する。 () エタノールの濃度が減少する方向に移動する。 (ウ)移動しない。 CO 「 にA=

粒子数ってなんですか、なんのことですか？

02×103(個)の数を1 mol"」と定義する。この粒子1mol の個数を) 化学反応は,物質を構成する原子 分子 イオンなどの粒子の組み合わ せの変化である。反応に関わる粒子の数は膨大なので, 物質の量的な関係 2 物質量(mol) 第 節 B物 モノ A アボガドロ定数と物質量 物質 mol < その モル 5 式量 モ ボガドロ定数 Naといい,単位は /mol で表す。。 Avogadro constant 毎モル 1 mol:6.02×1023 (個) の粒子の集団 I アボガドロ定数 NA(/mol] : 6.02×103 /mol そ mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原子。 である。 分子·イオンでも,1mol に含まれる粒子の数は,常に6.02×1023 10 amount of substance 粒子数 物質量(mol)=アボガドロ定数NA[/mol] 15 物質量 粒子の数(6.02×1023)×1 1mol 2mol 3mol (6.02×1023)×2 O図3 物質量の関係 粒子を1 mol, 2 mol…という集団を単位として数える。 (6.02×1023)×3 問3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 Na=6.0×103 /mol (1) 二酸化炭素 CO22.0mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか。 (2) 3.0×104個のアンモニア分子NH。の物質量 20 物質量で表すときは、そ の粒子の種類を必ず示す 水素分子H。 6.02×10個 II 水素分子H 01mol II 水素原子H 02mol は何 mol か。 (3) 水分子 H:01.5mol に含まれる水素原子 H と酸素原子0の物質量は,それぞれ何 mol か。 O図4 水素分子 Heと 水素原子Hの物質量 +プラス 0(個)は単位ではないが, 粒子の数を数えるため便宜的につけた。 2 アボガドロ定数の正確な値は, 6.02214076×103 /mol である。本書の計算問題では, 計算が複能 にならないように, 特に指定のない限りアボガドロ定数を 6.0×10/mol として計算する。 112 第2部 物質の変化

156番がどうしてこの様になるのかわからないので教えてください。🙇🏻‍♀️ 1枚目は問題で2、3枚目は解答です。

|[中和反応と物質量」 0.1mol/LのHeSO4 10mL に 0.1 mol/L の NaOH水溶: 56 中和前,中 液を加えたとき, SO", H*, Na*, OH~ の物質量を表すグラフを選べ。 和点,中和後の状 態を考える。 3の 2 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL) 加えた体積 (mL) 加えた体積 (mL) 6 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL] 加えた体積 (mL) の 3- (9 量 2- 2 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL) 加えた体積 (mL) 加えた体積 [mL] の M N の 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×103 mol] 物質量 (×10-3 mol] 2 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] N の N の N 物質量 (×10-3 mol) 物質量 【×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol]

(1)から分からないです。 解いたのですが、計算が合ってなくて、、。 どうしたらいいですか？？

(-) [Hta (Xo(ox34 () Hfa 2x0o語-40x0gmo)%x10 (0x0 2 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ、ただし,強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加え, さ らに水を加えて全体を 200mLにした溶液。 (2) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mlLを加えた溶液 (3) 0.10mol/Lの硫酸 20㎡L に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加えた溶液。 9,9923, (2) [Ht) (xol0K-0xcoC ml) Coftl [xa.0x 20xにそml) [(1Ok(o? PtI7 l °e914 () ffa 2x010x Toop Fのメのリー 205 0fio0 D06 a0od aes 60 ao86 [at(-2 (xa0x-(2XC0 (mol) PE{2 ト 3 2 ge20 20:05 510 0.1mol/L のアンモニア水(電離度 0.01) 1L を 0.1mol/L の塩酸で中和滴定した.加えた塩 確の体積[山 (グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量 [mol](グラフの縦軸)はど 1 0

この問題わかりません。答えは0.50だそうです。考え方？がそもそもわからないです。お願いします！！

ビXとおく 4,() mol /L のアンモニア水40mLを濃度2,0mol/Lの硫酸水落液を 用いてメチルオレンジを指床葉として滴足を行ったとうら.0mLの寿尻殿を 芋してく。く)にあてはきる教を求め。 Hst HSOF tH Ha SO4 +2NH3 →(NHa) 2 S04

このプリントの全体っていう反応式を教えてくださいm(_ _)m CuCl₂とH₂SO₄です。 お願いします。

気分解:使解質水落液や高温の融解地に迎九電流を 流して、酸化還元反応を起こさせる。 構造 陽極、陰極 陰酒 →フう化学的に安定なP,Cザ使われる 陽極:電子が流れ出す。 陽極 ーラ 陰極:電子ド流れ込む Cucleagの電気分解 ): Cu?t + 2e → Cu C : 200- → Cl+ 2€ 全体: CuClaog 水の電気分解。 - NaDHag :2H20+ 2e--→ H2+ 20H- Pe :40H→2H40+02+4e- 体: 21.0 -→ 2H + 02 Na Oftag Ha SOrag. 2H+ 205→He : 2H60→ 02 +4++40 全体: と