教えて欲しいです💦 答えは②でした

第3問 (12点) ある濃度の過酸化水素水をホールピペットを用いて 20.0mL はかり取り,これに希 硫酸を加えて酸性にした。 この溶液をビュレットを用いて 0.010mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液で滴定したところ, 35.0mL 加えたとき過酸化水素との反応が完了 した。この反応の化学反応式は次のとおりである。 → 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 502 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 過酸化水素水の濃度(質量%)は次の①~⑤のどれか。 ただし, 過酸化水素水の密度は 1.0g/cmとし, H2O2=34.0 とする。 21 % ① 0.043 ② 0.15 (3 0.24 0.88 ⑤ 1.50

問3の解き方が分かりません💦 教えて欲しいです🙇‍♀️

演習問題 11-2 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 分子の結合エネルギーは498kJ/m0l 共有結合を切断するために必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 結合1mol あ たりの熱量で表す。 水素分子の結合エネルギーは436kJ/mol である。 H2 (気) → -2H (気) AH = 436kJ 黒鉛は炭素原子だけから構成されており, 黒鉛から気体状の炭素原子を生成させるた めには,1mol あたり 717kJの熱量が必要である。 また,メタンとエタンの生成エンタルピーはそれぞれ- 75kJ/mol, 84kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H (気) -CH4 (気) AH = -75kJ 2C (黒鉛) + 3Hz (気) → C2H6 (気) AH = -84kJ メタンは互いに等価な C-H結合 (炭素原子と水素原子との共有結合) だけから構成 されている。 エタンは互いに等価な C-H結合に加えて, C-C結合 (炭素原子間の共 有結合) をもつ。 463 問1 水分子中のOH 結合の結合エネルギーは45kJ/mol, 水(液) の蒸発エンタル ピーは 44kJ/mol である。 水(液) の生成エンタルピー [kJ/mol] を整数で答えよ。 問2 下線部の変化を ①〜③ 式に習って記せ。 H HCH H H H H-C-C-H H H 問3 メタン分子中のC-H 結合の結合エネルギー [kJ/mol] と, エタン分子中の C-C 結合の結合エネルギー [kJ/mol] を求め, 小数点以下を四捨五入してそれぞれ整数で 答えよ。 ただし, C-H結合の結合エネルギーはメタン分子とエタン分子で等しいと する。 [広島大学 改] ↑ 2HO 2H+12/20.↑↑463×2 C(金)→C(気) OH=717F H₂ + 10. 1436 1.0 (5) 1QN ・44円) h-285 Q=-285kg # P 11 第1講 21

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

⑶の問題で、Ca2+とCl -が1:2になることは理解できるのですが、なぜCaCl2の1molはCa2+を1molとCl -を2molからできるのですか？ 全部で3molになってしまわ無いんですか？

例題 炭素 C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 監督 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より, 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 59 467 0.00

化学基礎の問題です。 1問でもいいので教えてほしいです。 お願いします

問2 自然界の塩素には、質量数が35と37の同位体(3501,301) がある。塩素の原子量を35.5とすれば、3701の存在比は 何か。 当てはまる数値として最も適当なものを一つ 選べ。ただし、35c1および3901の原の相対質量は それぞれ、350と37.0 する。 10 25③ 30 ④50 ⑤75 問3 5) 標準状態において、5.6Lを占める二酸化炭素の質量(9) ①2.5②4.0③ 〃 ④ 25⑤40⑥ 1.1×102 7) 標準状態において8,96㎝のアンモニア分子中の水素原子の ①1.2×1023②2.4×1023③7.2×1023④ 1.2×1024⑤2.4×1024 ⑥ 7.2x1024 8) 48.0×1023個の水素原子からなるメタンの質量 - 9 ⑦3,20②4.26③12.8 ④32.0⑥ 42.6⑥ 128 Date

143の問題全て解説見ても分からなかったです、誰かお願いします(＞人＜;)

て、 ■」 と決め 1(e) (a) 143 酸化還元反応 Cu+2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1) この反応で, 銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で, 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3) この反応で, (4) この反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。

結合エネルギーの問題です。 問) 次の熱化学方程式から、窒素分子内のNIN 結合の結合エネルギー（kJ/mol)を求めよ。ただし、HーH結合。N-H結合の結合エネルギーを、それぞれ436kJ/mol，390kJ/molとする。 N2（気）+3H2（気）→ 2NH3（気） Δ... 続きを読む

ウ なんでNに2がついてるんですか？ あと問題文に塩化アンモニウムと…などとありますが解答をみると「2 」NH4Clとなってるのはなぜですか？ 明日テストなので教えて下さいー！お願いします！

酸性酸化物・ 塩基性酸化物･･･金属元素の酸化物のうち、水や酸 143 弱酸・弱塩基の遊離 【解答 (ア) 2NH)C1+Ca(OH)2 H (イ) CaCO3+2HCl_ CaCl2+2H2O+2NH3 CaCl2+H2O+CO21 せんさん Hlecos (ウ) 2CH3COONa+H2SO4- H2O+co 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と, 作用させる酸と塩基の強弱を考 NagpO4+2CH3COOH [配が遊離し(弱酸遊離)、弱塩基

係数比はモル濃度ではないのになぜこのようになるのですか？

(a) AgCl ( 143.5) 1.9 mg lt, ・3 1.9×10 ³g - 143.5 g/mol = 1.324 X 105 mol 1.3x10-5 mol 1.H HO これが1L中に含まれるから, AgCl は, 1.3×10-5mol/L 溶解した AgCl は, AgCl → Ag+ + Cl- のように電離してい るから, Ag+, Cl-のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3x10-5 mol/L 2010-5

至急!! 出来たら全て解説お願いします。 求め方が分かりません。

111. 質量⇔物質量⇔気体の体積 次の各問に答えよ。ただし,気体の体 積はすべて 0℃, 1.013×105Paにおける値とする。 (1) 6.8gのNH3 の体積は何Lか。 14+3 +17478 - 17=64² (2) 22gのCH は何Lか 42443 (3) 4.0g の CH4 は何Lか。 4.0÷16= XOV SYK 〒1340円