写真の問題で、答えは58%になるのですがこれが正しいとすれば、全ての組み合わせは、二枚目の写真にあるとおりになったのですが、残りの20%くらいはどこに行ってしまったのか教えてください。

2.00 A 準 59. 塩素分子の割合 29 塩素 CIには質量数が35と37 の同位体が存在する。分子を構成する原子 の質量数の総和を M とすると,二つの塩素原子から生成する塩素分子 Cl2 には,Mが70, 72,74のも のが存在することになる。天然に存在するすべてのC1原子のうち、質量数が35のものの存在比は 76 %,質量数が 37のものの存在比は 24%である。 C1 原子2個から生成する Cl2 分子のうちで,M が 70 の Cl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ④ 36 ⑤ 58 ①5.8 ② 18 ③ 24 ⑥ 76 [2020 本試]

化学の有機化学の構造決定についてで、問題文を読んだ時どのくらい情報を整理したらよいのですか？二枚目の下ら辺に書いてるぐらい書くべきですか？実際にこの問題ならどのくらい書くか実際に書いて頂けたら嬉しいです、よろしくお願いしますm(_ _)m

化学問題 Ⅲ せよ。ただし、構造式は記入例にならい、シスートランス異性体(幾何異性体)がわか 次の文章(a),(b)を読み, 問1~ 問7に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 るように記せ。原子量はH=1.00,C=12.00=16.0 とする。 構造式の記入例: H H3C-CH2- -CH2 H H (a) 図1に示すように、2-メチルプロパンの4つの炭素原子のうち, ①の番号を付し た3つは、いずれも3つの水素原子と1つのイソプロピル基 (CH 3 ) 2 CH-と結合 している。つまり,①の炭素原子3つは,いずれも結合している原子と原子団が同 じであり、化学的に等価とみなせる。 一方, ②の番号を付した炭素原子は、1つの 水素原子と3つのメチル基 CH3と結合している。 このことからわかるように、 ①と②の炭素原子は結合している原子と原子団が異なり, 化学的に非等価である。 すなわち, 2-メチルプロパンは2種類の非等価な炭素原子をもつ。 同様の考え方 は、鎖状構造のみならず, 環状構造にも適用できる。 例えば,シクロヘキセンの6 つの炭素原子のうち,③の番号を付した2つ④の番号を付した2つ⑤の番号を 付した2つはそれぞれ等価とみなせる。すなわち、シクロヘキセンは3種類の非等 価な炭素原子をもつ。有機化合物の構造決定において, 非等価な炭素原子の数は、 分子式や反応性とならび、 重要な情報である。 H H-C-H ③C=C ③ H D 2 -H H H H HTTH HH 2-メチルプロパン シクロヘキセン 図 1

化学 （2）についてです。 Aの減少量がv0t1Vになる理由がわからなくて自分なりに下に書いたようにかんがえて見たのですが、考え方はあっているでしょうか？間違えている場合はどのように考えれば良いか教えて欲しいです、

Ev L's)〕 10-4 10-3 10-2 反応速 とC 大改 304 反応速度 次式で示す物質Aと物質Bの間で進行する反応を考える。 ただし EX 反応は均一な溶液中で行い,反応中の温度は変わらず、反応の進行に伴う反応溶液の体 積変化はないものとする。 また, 反応速度はモル濃度の変化で定義する。 A+B → P ol (L) 反応速度を測定するために,一定の時間間隔で生成物Pの濃度を測定した。反応は AとBを混合すると同時に開始した。反応開始時(t=0)のAとBの初濃度はそれぞれ [A] および [B]。 であった。反応開始時にPは存在しておらず,反応開始後の時間t=h の濃度は[P]』であった。この反応溶液の体積はVである。 反応開始から遠くない時間内において,反応開始時からt=hまでの平均の反応速度 は,反応開始時の瞬間の速度である反応の初速度v と等しかった。 vo を [P]〟とヵを 用いて式で表せ。 反応開始時(t=0)におけるAの物質量は[A]Vで表される。反応時間における反 応溶液中のAの物質量を, vo, [A]o, t, V を用いて式で表せ。 3.9×10 九州大改

(2)です なぜ赤線を引いているような動作をしないといけないのかわかりません なんで液体を消したいんですか？

思考 272. ヘスの法則次の各式を用いて,下の各問いに答えよ。 H2+1202H2O(液) AH=-286kJ H2+/12/02 C (黒鉛) +O2 H2O (気) △H=-242kJ CO2 AH=-394kJ 3 CH2O (液) + -O2 CO2+2H2O (液) 2 △H=-726kJ (1) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0g あたり何kJ か (2) メタノール CHO (液) の生成エンタルピーは何kJ/molか。

(2)の解答の線引いているところです なぜ水の温度上昇の熱量＝x molの燃焼で放出される熱量が成り立つのですか

基本例題26 燃焼エンタルピーと水の比熱 メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 → CO2+2H2O (液) AH-891kJ 問題 268 269 2 (1) 0℃,1.013×10Paで112Lの体積を占めるCH を完全燃焼させると,放出さ る熱量は何kJ か。 (2) 25℃の水 5.0kgを100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 ■ 考え方 (1) △Hが負であること から 1molのCH の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 解答 (1) 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, 112L 22.4L/mol -=5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 α [J] は, 4.46×10³kJ g=mc△t=5.0×10g×4.2J/(g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol]の燃焼で放出される熱量は, 891kJ/molxx [mol] なので、 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ 1.8mol 光化学反 えん出 x=1.76mol 氷私

化学（3）についてです。 流れたe-は0.300molでそれを用いてかんがえていますが、電極Cに流れたe-のmolはなぜ用いないのでしょうか？ 可能であれば（1）はなぜ回路全体の電子に流れたe-を求めるために×4をしているのかも教えて欲しいです。

便 294 並列回路の電気分解 硫酸銅(II) 水 溶液の入った電解槽Iおよび硝酸銀水溶液 の入った電解槽Ⅱを図のように接続し、白 A 1061 金電極で 9.65 Aの電流を一定時間流して電栃木BORUT 気分解を行った。 2つの電解槽から発生する気体を集めると 合わせて0℃, 1.013×10Paで224mLで650 あった。また,電極Dの質量は, 3.24g増 加した。 次の各問いに答えよ。ただし,並 列回路では,回路全体に流れる電気量は, 電解槽Iと電解槽IIに流れる電気量の和に なる。 B 電解槽 I 100 未 改 ・硫酸銅(II) 水溶液 D 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅱ + (A) 原子量 Cu=64.0, Ag=108 ファラデー定数F=9.65×104C/mol ( 回路全体に流れた電子は合計何molか。 (2) 電気分解を行った時間は何分何秒間か。 (8) 電解槽Ⅱを流れた電気量は何Cか。 (4) 電極Bで生成した物質は何gか。 桁で答えよ 静岡大 改

ウの問題で水素が発生するのは陰極ではないのですか？

S 电 いと酸化(IV)を電極に用いる。 ☆☆ 89 電極の反応 1分 ある電解質の水溶液に、電極として2種類の金属を ウ正負正負正負正負 イ正正負負正正負負 ア正正正正負負負負 負 浸し、電池とする。 この電池に関する次の記述 (A~C) について、 (ア) 〜(ウ)にあてはまる語の組合せとして最も適当なものを、①~⑧のうち ① ② から一つ選べ。 ae.8 A イオン化傾向のより小さい金属が(ア)極となる。 ③ ④ B 放電させると(イ) 極で還元反応がおこる。 ⑤ C 放電によって電極上で水素が発生する電池では、 その電極が(ウ) ⑥ 極である。 ⑦ (10 センター本試 ) ⑧

化学基礎のリードライトの119.(2)の問題です。 答えと解き方違うんですけどどっちの方が早いですか？ 解き方汚くてすみません

x=25 (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか GO2 HI NaOH=40.0, KOH = 56.0 Ilmel -Hq 23, 2 4 1.2 912,8 10 19.2 _16 32 32 0 112 1,00× 120 2240× 20 100112-92.8 1011 10 92.8 19,2 x (2.32-x) 40 + 56 56x+140(2.32-x) 56x - 40x 19.2 16x 1.20 こと 1,20 40 22240 の解説動画 go

(1)についてです！ I2が減少になるのはわかるのですが、なんでHIも減少になるのですか？H2も減少になったら、HIも減少になるんじゃないんですか？

例題1 反応速度 ある一定の温度で, 容積 1.0Lの容器に水素H2 とヨウ素12 をそれぞれ 0.120 mol 入れてヨウ化水素 HI を生成する反応を行ったところ, 2時間後 にH2 が 0.090 mol になっていた。 以下の問いに答えよ。 (1)2時間の間に,IとHI の物質量は,それぞれ何mol 増減したか。 (2)この2時間の反応時間における平均の反応速度を,I2 と HI について, それぞれの濃度変化を使って示し, その値を比較せよ。 解(1)H2 と I の反応は次の式で示される。 度 A [H2] H2 + 12 → 2HI [mol/L] および [HI] 2時間後の H2 の物質量の変化は, 0.10 △[I2] 0.08 0.120 mol-0.090 mol = 0.030 mol 0.06 の減少である。係数比より, の減少である。 係数比より,2時間後 0.04 [H2] および [I2] の I2 の物質量の変化も 0.030 mol の減 0.02 少であるため,生成したHI の物質量は, [△[HI] 0 '0 23 0.030 mol x 2 = 0.060 mol Tat 4 5 6 (h) 時間 答 I:0.030 mol 減少, HI:0.060 mol 増加

この問題を、 「反応エンタルピー🟰生成物の生成エンタルピーの総数ー反応物の生成エンタルピーの総数」で求めるとき、 Q＝{2×(-394)＋(-286)}-227 　＝-1301kj で出すと思うのですが、2×(-394)の×2ってどういうことですか。

練習問題 2 二酸化炭素, 水(液体), アセチレン C2H2(気体)の生成エンタルピーはそれぞれ-394kJ/mol,- 286kJ/mol, 227kJ/mol である。 このとき, アセチレンの燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。