（1）の問題でなぜe -の数が4になるかが分からないので教えていただきたいです

246 酸化還元滴定 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶二酸化硫黄水溶液 硫化水素水溶液 液を混合すると, 硫黄が生じ, 溶液が黄白色ににごった。 (1) SO2, H2S の変化について, それぞれ電子e-を含む U•U» 反応式で表せ。 (2) 0.010 mol/Lの二酸化硫黄水溶液10mL に,濃度不明の硫化水素水溶液20mL を加えたとこ ろ, ちょうど反応した。 この硫化水素水溶液のモル濃度はいくらか。 (1) SO2 88 H2S (2)

なぜ青線部のように×2や×3をするんですか？🤔

(オ)250gの水にブドウ糖10gを溶かした 彼。 【8】 水 1 kg に次の物質を、 10gずつ溶かしたとき、 凝固点が最も低くなる ものはどれか。 (7) ~ (オ) で答えよ。 (エ) (オ) は、 完全電離するものとする。 (ｱ)ショ糖(分子量 342) (イ) ブドウ糖 (分子量 180) (ウ) 尿素 (分子量60) (x) 塩化ナトリウム (式量 58.5) (オ) 塩化カルシウム (式量 111) 117 E. 210) 山 mol溶かすと 沸点は何℃

全く分からないので教えてください！！！ 特に、なぜ青線部が2cbとならないのかも解説欲しいです💦

発展4】 ベンゼン溶液中では、酢酸 [CH3COOH] はその一部が下記のように会 合する。 2CH3COOH (CH3COOH)2 会合前の酢酸のベンゼン溶液の濃度をc[mol/kg〕、酢酸の会合度をβと すると、会合後の全粒子数 [mol/kg〕は、c、βを用いた計算式で記せ。 2CH3COOH (CH3COOH)2 :) 会合前 会合量 会合後 ( ( Ans. (- c (1-β) [mol/kg]

なぜ100+0.064=100.064をするのですか？ どっから100が出てきたのかも分かりません💦

■規態 硫酸カリウム [K2SO4=174] の 1.0% の水溶液の電離度は 0.56 であ る。この溶液の沸点は何 〔℃〕 になるか。 小数点以下第3位まで求めよ。 た だし、この溶液の比重は1とし、 モル沸点上昇は 0.52 [K.kg/mol] とする。 ②K + SO42- 電離前 電離 a 電離後(-α ) ( 20 ) ( 0 ) 話題のI K2SO4 1 夜中に 11.0% だから、n = (⑩ 1%の水溶液 従って、溶液中の全粒子数 n は、 (⑨ 1 + 2 0 ) 倍 1 ×1000× 174 99 At = n Kb に代入して、 =1 [g] 4t = (01/1×1000× 99 =0.0639≒0.64 〔K〕 ... 沸点は、(1100+0.064)=100.064 → 50 IT THI 2 I 溶質 溶媒: g 溶液: 100g ) [mol/kg〕 (上図) 1714×(1+2α)×0.52 ) Ans. 100064___ (

化学基礎です 122番の問題です 解説のページの青線のところについて 0.75mol/lはモル濃度なのに、なぜ二つめの青線のようにいきなり0.75molになるのですか？

122. 食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mLとり 1000 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL 必要であった。 また,食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか｡ Co 1.x amol/Lx 7000 126) 20s, 1x 0. canul 12 x 12.5 HUUMOLA この2002 20 2010 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。0.15 0.15×5=0.75mol/ 含まれている。 1.02×10000²=1020g 密度とかまになおしたいとき、 0.75X. 1000m²をする. 25 0.15mol/L % 例題21

反応に関与するかしないかの区別はどのようにするのですか？

3 イオン反応式 イオン式を含む化学反応式。 両辺の電荷の総和が等しい。 反応に関与しないイオンも含め、すべて化合物の形で表す。 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (Ag + + NO3-) + (Na+ + CI) → AgCl + (Na+ + NO3^) イオン反応式 反応に関与しないイオンを消去する。 Ag+ + CI — AgCl 化学反応式

【モル、分子計算】なぜ0.5ではなく、0.050molになるのでしょうか？教えて下さい。

(5) 水分子H203.0×10個は何molか。 3.0 x 10²2 6₁0×1023 /mol = 0,050 nol Q.5 6.0√ 3.0.0 3 00 0 0.5 Catano? 10² x 10-23 10" = 011

乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器とは、つまり体積1.0Lの容器なのですか？ 自分は空気をある体積の容器に1.0L入れたのかと思っていたのですが、問題では容器が1.0Lになっています。 教えてください🙇‍♀️

60 O 1/8 【演習問題】 4-2 蒸気圧(Ⅱ) 第3・4 講 次の問1~3に答えよ。ただし,気体はすべて理想気体とみなし, 液体の体積は気体の体 積に比べて無視できるものとする。 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol･K), エタノールの分 子量を46 とする。 なお, 答の数値は有効数字2桁で記せ。 問1 乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器内の圧力は30℃において 1.0×10Pa であっ た。この容器内に 1.5gのエタノールを入れた。 30℃におけるエタノールの飽和蒸気 圧を1.0×10 Pa とすると, (a) 容器内が平衡に達した後の内部の圧力を求めよ。 また, (b) 気体中に含まれるエタノール蒸気の質量を求めよ。 ' 問2 この容器の体積を一定に保ちながら温度を上げて70℃に達した時に、容器内のエタ ノールはすべて蒸発した。 (a) この温度におけるエタノールの蒸気圧と, (b)容器内の気体 の全圧を求めよ。 問3 この容器の体積を一定に保ちながら温度を30℃から130℃まで上げた時,容器内 の圧力はどのように変化するか。変化の概略を下の図に実線で示せ。 また, 空気が示す 分圧の温度変化の無略を占迫です

(6)を教えてください！ 矢印の後にN が2つ出てきますよね。それってどっちのNに注目して考えるんですか？

237 酸化と還元 次の化学反応において, 下線を引いた原子が酸化されたものには○、還元された 月) (4)~16ものには× 酸化も還元もされていないものには△を書け。 (1) 2Cu+O2→2CuO (3) Zn + 2HCI- →ZnCl2 + H2 (5) NaCl + AgNO3 (1) (2) - AgCl + NaNO3 (3) (2) NaOH + HCl→NaCl + H2O (4) 2AgNO3 + Cu (6) Cu + 4HNO3 (4) +1-6 -2Ag + Cu(NO3)2 - Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (5) (6)

(5)を教えてください！

237 酸化と還元次の化学反応において, 下線を引いた原子が酸化されたものには○、還元された ●) (4) 16 ものには× 酸化も還元もされていないものには△を書け。 (1) 2Cu+O2→2CuO (3) Zn + 2HCI →ZnCl2 + H2 (5) NaCl + AgNO3- (1) (2) • AgCl + NaNO3 (3) (2) NaOH + HCI (4) 2AgNO3 + Cu (6) Cu + 4HNO3 +1-6 (4) (5) NaCl + H2O_ +6 > 2Ag + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (6)