温度体積一定でアルゴンを加えた時分圧が一定なのはなぜですか？

反応エンタルピーに関する質問です！ この画像の(サ)に当てはまる値を求めたいのですが、解説には 「反応エンタルピー」=「生成物の生成エンタルピーの和」-「反応物の生成エンタルピーの和」より としか書いていませんでした。 理解の伴っていない公式的な解法暗記は避けたいので、いつ... 続きを読む

72 [反応エンタルピー] 次の①~⑧に関して, 下の(1),(2)に答えよ。 BAS ①C(黒鉛) + O2(気) → CO2(気) △H=-394kJ ②H2(気) +1202(気) 4kJ POD H2O() AH=-286 kJ Tom PREJ (S) WAA ③CO (気) + 2 -O2(気)- → CO2(気) ④ CH4 (気) + 2O2(気) → ⑤H2O (液) →H2O (気) TIATI AH=-283kJ N+CIC) +2H2O(液) AH=890k CO2(気) AH=44kJ ⑥H2O(固)→H2O (液) AH=6.01kJ する⑦ NaCl(固)の Na AH ⑦NaOH(固) + aq →NaOHaq AH=-44.SKJ 銀間要重 2012 ⑧ KOHaq + HClaq → KClaq + H2O (液) AH=-56.5kJクル (1) 次の文中の( )に適する語句や番号, 数値を入れよ。 同じものが入る場合もある。 ①及び②式における反応エンタルピーは炭素と水素の(ア)エンタルピーであり, ② 式はH2O (液)の(イ)エンタルピーでもある。 ③ 式と④式はCO (気)とCH4(気)の(ウ) エンタルピーである。 ⑤ 式はH2O (液) の (エ) エンタルピー, ⑥式はH2O (固) の (オ) エ ンタルピーと呼ばれる。 また, ⑦式はNaOH (固)の(カ)エンタルピー, ⑧式は(キ) エ ンタルピーと呼ばれている。上式の中でCO2(気)の生成エンタルピーを表しているのは 12 (ク)式である。ネルギーの AH(ケ)の法則より ① 式と③式からCO (気)の生成エンタルピーの値を求めると(コ) kJ/mol となる。 同様に, 上式を利用してCH (気)の生成エンタルピーの値を求めると(サ) 上はそれぞれ kJ/mol となる。 (2) C3H (気)の生成エンタルピーは-106kJ/molである。 ① 式及び②式を利用してC3H8 (気)が完全燃焼するときの反応エンタルピーを化学反応式とともに表せ。 HO cd

この問題がわかりません！！ 急激に徐々での見分け方がわかりません！ 塩基に酸を垂らす場合は酸に塩基を垂らす場合とどのように違うんですか

フェノールフタレイン 無色 赤色 中 赤色→黄色酸の他 メケルオレンジ 赤色- ✓ 6 中和の量的関係 (酸に塩落を垂らすとき (1)酸のH+ と塩基のOH-の{質量・物質量}が等しいとき,

化学 （2）についてです。 Aの減少量がv0t1Vになる理由がわからなくて自分なりに下に書いたようにかんがえて見たのですが、考え方はあっているでしょうか？間違えている場合はどのように考えれば良いか教えて欲しいです、

Ev L's)〕 10-4 10-3 10-2 反応速 とC 大改 304 反応速度 次式で示す物質Aと物質Bの間で進行する反応を考える。 ただし EX 反応は均一な溶液中で行い,反応中の温度は変わらず、反応の進行に伴う反応溶液の体 積変化はないものとする。 また, 反応速度はモル濃度の変化で定義する。 A+B → P ol (L) 反応速度を測定するために,一定の時間間隔で生成物Pの濃度を測定した。反応は AとBを混合すると同時に開始した。反応開始時(t=0)のAとBの初濃度はそれぞれ [A] および [B]。 であった。反応開始時にPは存在しておらず,反応開始後の時間t=h の濃度は[P]』であった。この反応溶液の体積はVである。 反応開始から遠くない時間内において,反応開始時からt=hまでの平均の反応速度 は,反応開始時の瞬間の速度である反応の初速度v と等しかった。 vo を [P]〟とヵを 用いて式で表せ。 反応開始時(t=0)におけるAの物質量は[A]Vで表される。反応時間における反 応溶液中のAの物質量を, vo, [A]o, t, V を用いて式で表せ。 3.9×10 九州大改

（2）を比例計算で解こうとしたら違う答えが出てしまったのですが比例計算できないのですか？

体の溶解度 0℃, 100×105 Pa (標準状態とする) において, 水1Lに窒素は24mL 溶け, 酸素は 48mL 溶ける。 次の実験について,下の各問いに答えよ。 実験A:ある一定比の窒素と酸素からなる混合気体Xを,標準状態で水1Lと接触さ せた。このとき溶けた窒素を標準状態における体積に換算すると,18mLであった。 実験B: 0℃, 3.00×105 Paで混合気体Xを水1Lと接触させた。 (1)実験Aで溶けている窒素は何molか。 また, 窒素の分圧は何 Paか。 (2)実験Aで溶けている酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何mLになるか。 (3) 実験Bでは. 水1Lに窒素が何 mo溶けているか

(2)の解答の線引いているところです なぜ水の温度上昇の熱量＝x molの燃焼で放出される熱量が成り立つのですか

基本例題26 燃焼エンタルピーと水の比熱 メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 → CO2+2H2O (液) AH-891kJ 問題 268 269 2 (1) 0℃,1.013×10Paで112Lの体積を占めるCH を完全燃焼させると,放出さ る熱量は何kJ か。 (2) 25℃の水 5.0kgを100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 ■ 考え方 (1) △Hが負であること から 1molのCH の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 解答 (1) 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, 112L 22.4L/mol -=5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 α [J] は, 4.46×10³kJ g=mc△t=5.0×10g×4.2J/(g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol]の燃焼で放出される熱量は, 891kJ/molxx [mol] なので、 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ 1.8mol 光化学反 えん出 x=1.76mol 氷私

化学（3）についてです。 流れたe-は0.300molでそれを用いてかんがえていますが、電極Cに流れたe-のmolはなぜ用いないのでしょうか？ 可能であれば（1）はなぜ回路全体の電子に流れたe-を求めるために×4をしているのかも教えて欲しいです。

便 294 並列回路の電気分解 硫酸銅(II) 水 溶液の入った電解槽Iおよび硝酸銀水溶液 の入った電解槽Ⅱを図のように接続し、白 A 1061 金電極で 9.65 Aの電流を一定時間流して電栃木BORUT 気分解を行った。 2つの電解槽から発生する気体を集めると 合わせて0℃, 1.013×10Paで224mLで650 あった。また,電極Dの質量は, 3.24g増 加した。 次の各問いに答えよ。ただし,並 列回路では,回路全体に流れる電気量は, 電解槽Iと電解槽IIに流れる電気量の和に なる。 B 電解槽 I 100 未 改 ・硫酸銅(II) 水溶液 D 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅱ + (A) 原子量 Cu=64.0, Ag=108 ファラデー定数F=9.65×104C/mol ( 回路全体に流れた電子は合計何molか。 (2) 電気分解を行った時間は何分何秒間か。 (8) 電解槽Ⅱを流れた電気量は何Cか。 (4) 電極Bで生成した物質は何gか。 桁で答えよ 静岡大 改

アンモニアの数値がマイナスになってしまいます、、 逆滴定は独学でやってて、もし考え方が違うのであればそこも教えてください、

dretec 「入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して, アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mL に完全に吸収させ,メチルオレンジを指示薬にして 0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき,中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は 100mLであった。発生したアンモニアの体積は, 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態の気体のモル体積を22.4L/mol とし,発 生する気体はアンモニアのみであるとする。 (岡山大) (3)水 水面 収し, の両 を用 定を 【解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 の弱塩基遊離反応に よって生じた NH をn 〔mol〕 とします。この滴定による物質量の収支を数直 線で表すと次のようになります。 E 1 NaOH HM n_H = nH_SO, X2 H2SO4 1 分子からHが2つ生じる n = 0.500mol/L x 100 _1000 100 x 2 0.500mol/Lx L 1000 n+ NINOH =5.00×10-mol そこで, 0℃, 1.013×105 Paの標準状態でのNH の体積は, 答え 1.12 L 5.00×102mol×22.4L/mol=1.12L

（1 ）の求め方を教えて下さい！！答えは2.8です！

② 次の図は、0.10mol/L 酢酸水溶液10mL に, 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したときの, 調定量とpHの関係を表したものである。 下の問い に答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数は2.7 × 10-5 mol/L, Jogi63=0.48 とする。 pH 7 イ ウ 中和点 (10点×3) まだ実験していないので、 完食する前の値を求める。 0 5 10 15 水酸化ナトリウム水溶液の滴定量 [n] (1) (の点アのpHを有効数字2桁で求めよ。 12 の付近では明の変化が小さくなっている このようなHをほぼ一定に保つ作

・化学 2.3が分からないです 3枚目に分からない箇所簡単に書きました よろしくお願いします🙇‍♀️

自習問題 13-2 容積を自由に変えることができる容器中に, 水, ベンゼン、窒素がそれぞれ1.0mol ずつ入っている。 図の蒸気圧曲線をもとに,(1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 た ベンゼンおよび窒素は液体の水に溶けないものとする。 [x10 Pa] 1.0 飽和蒸気圧 0.90 0.80 20.70 0.60 ーベンゼン 0.50 水 0.40 0.30 0.20 0.10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 50 60 温度 (°C) (1)温度を70℃に保ちながら, 容器内の圧力が1.2×10 Pa になるよう体積を調整し た。このとき,水およびベンゼンの分圧はそれぞれ何Paか。 (2)温度を70℃に保ちながら, 圧力を徐々に下げていった。 容器内の物質すべてが 気体になるには圧力を何 Pa 以下に保てばよいか。 (3)温度を80℃に保ちながら, 容器内の圧力を少しずつ上げていくとまず水の液化 が進むが,さらに加圧するとベンゼンの液滴ができ始めた。 このときの容器内の全 圧は何 Pa か。また,水の何%が液体となっているか。 ただし,液滴となったべ ンゼンはごくわずかで, その量は無視できるものとする。 【東京女子大】