(4)について 操作2で水に溶けているCO₂の体積は、0⁰C基準だったものを20⁰C基準にしたので(圧力は大気圧のまま)、操作3で圧力を加えたときに成り立つ全体の式は、0.933Lに(大気圧/加えたあとの圧力)をかけないといけないと思ったのですが、この考え方のどこが間違っ... 続きを読む

次に,二酸化炭素 CO2 と水を使って, 以下の操作1~3を順次行った。 操作1 ピストンのついた容器に CO2 を 20℃, 1.013 × 10° Paにおいて,4.80L封入した(図 操作2 さらに,容器内に水を1.00L入れて 20℃, 1.013 × 10°Paで放置すると,平衡状 態となり,気相部分の体積は 操作3 最後に,温度を20℃に保ったまま圧力を A Lとなった(図3)。 B x 10° Paにすると, 平衡時の気 相部分の体積が 1.00Lになった(図 4)。 293 Lotmf. V 1え 20 ℃, 1.013 × 10° Pa 293 20 ℃、1.013 × 10° Pa 圧力を A L CO2 CO2 B ×10Pa 水を1.00L にする 20 ℃, 4.80 L< 入れる B ×10° Pa 1.00 L< CO2 1.00 LCO:の飽和水溶液 1.00 L< CO。の飽和水溶液 図 2 図 3 図 4 (2) 図3において, 水に溶解している CO2を取り出して気体に戻したときの体積(L] は,以下の(i).(i)の条件下では, それぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0.47- (i) 0℃, 1.013 × 10° Pa(標準状態)に換算して表したとき か47×108 273、 Xx- (i) 20 ℃, 1.013 × 10° Pa(平衡状態)に換算して表したとき 24 293 Yo.47 273 (3) 図3について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 A 107 (4) 図4について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 d、より B 293 293 4 D

（2）がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み,下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 ボイル·シャルルの法則によると,一定量の気体の体積 Vm, 圧力 P, 絶対温度 T の間には、次の関係が成立する。 ア =k(k は定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ, 記号Rで表される。また,物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, Vmを用いて, V=nVmと表される。 (1) 文章中の空欄 ア に当てはまる式を, Vim, P, Tを用いて答えよ。 (2) 27 ℃, 1.0× 10° Pa で 1.0 mol の気体の体積が25Lであるとすると, 177 ℃, 2.0 × 10° Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。

（2）がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み,下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 ポイル·シャルルの法則によると,一定量の気体の体積 Vim,圧力P. 絶対温産で の間には,次の関係が成立する。 ア =k (kは定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ, 記号 Rで表される。また, 物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, Vm を用いて, V=nVmと表される。 (1) 文章中の空欄 ア に当てはまる式を,Vm, P, Tを用いて答えよ。 (2) 27 ℃, 1.0 × 10 Pa で1.0mol の気体の体積が 25Lであるとすると, 177 ℃, 2.0 × 10 Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。

（2）の解き方がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み, 下の(1) · (2)の各問いに答えよ。 ボイル·シャルルの法則によると、一定量の気体の体積 Vm, 圧カP, 絶対温度 ァ の間には,次の関係が成立する。 ア =k(k は定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ,記号Rで表される。また, 物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, V。を用いて,V=nVaと表される。 (1) 文章中の空欄 に当てはまる式を,Vim, P, Tを用いて答えよ。 ア (2) 27 ℃, 1.0 × 10° Pa で1.0mol の気体の体積が25Lであるとすると、177 ℃, 2.0 × 105 Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。

｢一定質量の気体について､圧力Pを1/2倍､絶対温度Tを2倍にすると､気体の体積はもとの体積の何倍になるか。｣ 答えは 4倍 なのですがどのように考えたら良いのでしょうか？

①解説では(1)も(2)も物質量は変わらない前提なのですが、その理由はなぜですか？ ②また、(1)の解説の1行目にある文章でコックを開けているのに圧力は変わらないのですか？ わかる方教えてください🙏

求めよ。 #'50. 〈シャルルの法則〉 図のように, 両端にそれぞれコックaとbがつい た断面積20cm?のピストンを備えた円筒容器があ る。コックaおよびbを開いた状態で, A, B両室 の空気は27°C, 1.0×10°Paである。 いま, (1), (2)の ように操作するとき, ピストンはそれぞれ何 cm移 ピストン コック コック a A室 B室 -50cm -50cm

気球は気体が逃げてしまうのに、なぜボイルシャルルの法則が使えるんですか？

(2) 高度 10000 m において,大気圧は2.66 × 10'Pa, 温度は-50℃である。気球が20C, 1.00 × 10° Pa の海水面から上昇してこの高度に達したとき, 気球の体積は何倍になるか。有効数字2 桁で答えよ。ただし、気体は理想気体であるとし, 気球は自由に膨張できるものとする。 vro-8p '92 センター試験 化学 本試改

線をひいたところのように、仮の圧力を考えるのは水の時だけでですか？それと、水の時は必ず仮の圧力を考えないとダメなんでしょうか、、？

応用例題 8 水の蒸発と圧力 ト>56,57,59 27°C,1.0×10 Paの空気の満ちた 10Lの容器に水3.6gを入れ, 57°C に保った。 57°Cの飽和水蒸気圧を1.7×10'Pa, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), H=1.0, 0=16 として、次の問いに答えよ。 (1)容器内の気体の全圧は何 Pa か。 (2) 容器にはあと何gの水が蒸発できるか,もしくは液体の水何gが残存するか。 かV_peV2 Ti 水蒸気の分圧は, 水がすべて気体として存在すると仮定して気体の状態方程式から求 指針 空気の分圧は,ボイル·シャルルの法則 で Vi=Vz とおいて求める。 T。 めた圧力(仮の圧力)と比較して考える。 仮の圧力>飽和水蒸気圧 の場合 → 液体と気体が共存。水蒸気の分圧は, 飽和水蒸気圧の値となる。 仮の圧力く飽和水蒸気圧 の場合 → すべて気体で存在。水蒸気の分圧は, 仮の圧力の値となる。 解答(1)体積一定であるから,ボイル·シャルルの法則より = となる。空気の分 か Ti Tz 圧をか(Pa) とすると, 1.0×10°Pa (27+273) K(57+273) K 水がすべて気体となったと仮定したときの圧力が (Pa] は かV=nRT より, p[Pa] p=1.1×10°Pa 3.6g 18g/mol が=5.478×10Pa=5.5×10°Pa>1.7×10'Pa 仮の圧力 が(Pa]×10L=- -×8.3×10°Pa·L/(mol·K)× (57+273) K 飽和水蒸気圧 よって,水はすべては気体とならず, 液体の水と水蒸気が共存していることがわ かる。このときの水蒸気の分圧は,飽和水蒸気圧の値の1.7×10'Pa なので、 全圧=1.1×10°Pa+1.7×10' Pa=1.27×10° Pa=1.3×10°Pa 圏 ミカ M (2)気体になっている水の質量は, DV=-RT より, m [g] 18g/mol 1.7×10*Pa×1OL= -×8.3×10°Pa·L/(mol·K)× (57+273)K m=1.117…g=1.12g 残っている液体の水は, 3.6g-1.12g=2.48g=2.5g圏

この問題の途中過程がわかれば解説お願いしたいです 答えは430.9度？だと思います

の分子量はいくらか。 2 (4)容積4.1Lの丸底フラスコに, 27℃, 1.0×10°Paの二酸化炭素を満たし, 小さ な穴をあけたアルミニウム箔でふたをした。これをある温度まで加熱したところ,フ ラスコの中から 0.050molの二酸化炭素が追い出された。丸底フラスコが膨張し 22 ないとすれば,このときの温度は何℃か。 5

ケルビンは普通300Kや350Kと言うように問題文に書いてあるので、今回3番の問題で答えが240Kと出たので240ケルビンと書いたのですが、答えは2.4 × 10^2Kと書いてありました。 240Kと書いたら間違いですか

207. ボイル·シャルルの法則 次の各問いに答えよ。 760mmHg=1.0×10°Pa とする。 (1) 27℃, 150mL で1.0×10Pa の気体は,77℃, 250mL では何 Paになるか。 (2) 27℃, 500mL で2.5×10Paの気体は, 123℃, 5.0×105Paでは何Lになるか。 (3) 27℃, 600mLで3800mmHgの気体は, 何Kにすれば1.2L, 2.0×105Paになるか。 解説を見る ==1.0 C=12 N=D14 0316 Ne=20 S=32 2.5×10°Pa×500mL×(273+123) K (273+27) K×5.0×10°Pa (3) 760mmHg=1.0×10°Pa なので, 3800mmHg は次のようになる。 PVT。 (2) V2== TP2 =330mL=0.330L 3800 1.0×10Pa× =5.0×10°Pa 760 したがって,ボイル·シャルルの法則から, (273+27) K×2.0×10°Pa×1.2L-2.4×10°K TIP2V2 T2=- PV 0600mL=0.600Lで ある。 5.0×10Pa×0.600LO