この問題がよく分からないです 解答を読んでもいまいちピンとこないです どなたか解説をしてくださいませんか

2 66 第2編 物質の変化 133,134 解説動画 ■ 応用例題 25 NaOH と Na2CO3 を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 20.0 mL で変色した。続いて、この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mLで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 指針 まず NaOHの中和反応 (①式) が [NaOH + HCI Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 起こり,さらに Na2CO3 の中和反 応 (②式)が起こる。 ① 式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で,フ フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は ③ 式の中和点で、メチルオレンジの変 色により判定できる。 ②式 ③式 0 水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると、第一段階の滴定 ( ① 式 + ②式の反応) に 塩酸の滴下量[mL] ついて, NaOH の物質量 + Na2CO3 の物質量=HCI の物質量であるから, x [mol]+y [mol]=0.10mol/L× 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第二段階の滴定のHCI の物質量 NaCl + H2O NaCl + NaHCO3 NaCl + H2O + COz pH 第1中和点 フェノールフタレイン 第2中和点~ メチルオレンジ ①式 第一段階の滴定のHCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応)について, NaHCO3 の物質量=HCI の物質量であり, NaHCO3 の物質量は Na2CO3と同じであるから, 5.0 y [mol] = 0.10mol/Lx L=5.0×10mol 1000 (i),(ii) 式より, x [mol] +5.0×10mol=2.0×10mol x=1.5×10mol 圏 水酸化ナトリウム : 1.5×10mol, 炭酸ナトリウム : 5.0×10mol

最後の⑤と⑥が解説を読んでもよく分からなかったので噛み砕いて説明して頂きたいです。

B © 209〈指示薬の合成 (1) -ヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル酸とジ る。 メチルアニリンを原料にして, pH指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき H2N- -SO3H 〔操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし、冷やし (2) じる。 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え、さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 CH3 CH31 ジメチルアニリン スルファニル酸 [操作3] 〔操作1] で合成したXの溶液に〔操作2〕の溶液を加え,さらに水酸化ナ トリウム水溶液を加えると, メチルオレンジの結晶が得られる。 ① (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 酸化合物 119 ② メチルオレンジの構造式を書け。 [09 関西大〕. (2) フェノールと無水フタル酸(構造式 ① を加熱して縮合させると, フェノールフ タレインが生成する。 フェノールフタレインは以下に示すように、溶液のpHによっ て分子構造が変化することで変色する。 フェノールフタレインの②基は炭酸水素 ナトリウム水溶液とは反応 ③ が,水酸化ナトリウム水溶液とは反応 した がって、フェノールフタレインの変色域はおよそ⑤である。また,構造Bは ⑥色である。 HO. LOH OJOH (構造 A) (構造B) ①⑥ に適する構造式, 語句などを書け。ただし,⑤ は次の数値から選べ。 変色域 (pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.26.07.6 8.0~9.8 [11 近畿大〕 -(j) のうちのいく

化学の中和滴定の問題です。 なんで急に炭酸ナトリウムが出てきたのか分かりません。 上の式との繋がり的には硫酸ナトリウムが出てきそうと思ったのですが… 分かりやすく教えてくださると助かります。

問題1 水酸化ナトリウム(NaOH:40.00) 1.4500 gを量り、新たに煮沸し冷却した水 40.0 mLを加えて溶かし、 15℃に冷却した後、フェノールフタレイン試液2滴を加え、 0.50 mol/L硫酸 (f=0.990)で滴定した。液の赤色が消えたとき、 0.50 mol/L硫酸 36.02mLを消費した。さらにこの液にメチルオレンジ試液2滴を加え、 再び 0.50 mol/L硫酸で滴定し、 液が持続する淡赤色を呈したとき、 0.22mLを消費した。 本品 中のNaOHおよび炭酸ナトリウム(Na2CO3: 105.989) の含量(%)を求めよ。 フェノールフタレインを指示薬とした場合の終点までの滴定量をAmLとする 2NaOHH SO4→Na2SO4 + 2H2O 2Na2CO3 + H2SO4→2NaHCO3 + Na2SO4 メチルオレンジを指示薬とした場合の終点までの滴定量をBmLとする 2NaHCO3 + H2SO4 + Na2SO4 +2CO2 + 2H2O NaOH (mg)=40.00×(A-B)=40.00×(36.02-0.22)×0.990=1418 Na2CO3(mg)=52.99×2×B=52.99×2×0.22×0.990=23.08 NaOHの含量(%) =(1.418/1.4500)×100=97.79% Na2CO3の含量(%) =(0.02308/1.4500)×100=1.59%

問1の解説の式の下に書いてある「NＨ₃が受け取るＨ+のmol」というのがしっくり来ません。NＨ₃は塩基だから「NＨ₃が出すOＨ−のmol」という表現ではどうしてダメなんでしょうか？教えて下さい🙇

第40問 タンパク質の定量 ある食品 2.0gをはかり取り、容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素分をすべ て硫酸アンモニウムとした。 これに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、(株) 発生 したアンモニアを0.10mol/Lの硫酸50mLに完全に吸収させた。この溶液にメチルオ レンジを加えて, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 18mLで溶液 は変色した。 問1 下線部(a)について、 発生したアンモニアの物質量 (mol) を求めよ。 答えは有効数 字2桁で示せ。 ■問2 この食品中のタンパク質に含まれる窒素の質量パーセントは16%である。 食品中 に含まれるタンパク質の質量パーセントはいくらか, 答えは有効数字2桁で示せ。 た だし、窒素はタンパク質以外には含まれないものとし, 原子量はH= 1.0.N = 14 とする。

(C)の答えは(カ)なのですが、(エ)も弱酸と強塩基なので迷いました。見分ける方法を教えて頂きたいです🙏🏻

121.滴定曲線次の図(A)~(E)は, 0.1mol/Lの酸の水溶液a [mL] に 0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを [I]欄から, 指示薬として正しいものを [ⅡI] 欄からそれぞれ選べ。 (A) 4 10 8- pH 6 (3) 3③3 はっさりしない。 (4) ③が約7で, その前後でpHが大きく変化する。 →強酸 強塩基の組合せ 答 ウ 4- 2F a 滴下量 [mL] (B) 10 8F pH 6 4F 2F (C) 10 8 pH 6 4 2 a 滴下量[mL] 00200.0滴下量[mL] (D) 10 8 pH 6 4F 2 a 滴下量 [mL] CH₂COOH-NH3 (E) 4 (b) フェノールフタレイン (c) メチルオレンジでもフェノールフタレインでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない 100 8 pH 6 4 2 [I] (7) HCI-NH (イ) HCI-NaOH (エ) H2C2O4-NaOH (オ) HCI-Ba(OH)² (カ) CH3COOH-NaOH [ⅡI] (a) メチルオレンジ 滴下量 〔mL〕 例題23

至急です、この問題の解説をお願いしたいです

74 第3章 化学反応式の利用 演習問題7 酸塩基反応 (2) ある食品 2.0gをはかり取り、容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素分をすべて硫酸アンモニ ウムとした。これに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、発生した気体を0.100 mol/Lの硫酸 50.0 mLに完全に吸収させた。この溶液にメチルオレンジを加えて, 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を加えたところ, 18.0mLで溶液は変色した。 この食品中のタンパク質には窒素が 16.0 質量パーセント含まれるとしたとき, この食品中に含まれる タンパク質の質量パーセントはいくらか。 解答は小数点以下第1位を四捨五入して示せ。 ただし,窒素 はタンパク質以外には含まれないものとし,また,各元素の原子量は, H=1, N=14,0=16, Na=23, S=32 とする。 カルピーカーにとり､ (東京工大)

初めから解説お願いします🙇‍♀️

2.空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは、不純物として水と炭酸ナトリウ ムが検出される。 その組成を調べるために次の操作を行った。 操作 ① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24g を水に溶かして正確に 1Lとした。 操作② 試料溶液 10.0mL をとり、指示薬としてフェノールフタレインを用いて 0.200mol/L 塩酸で滴定すると, 12.20mL加えたところで中和点に達した。 操作 ③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて、 同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ, 塩酸の全滴下量が12.47mLで中和点に達した。 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を根拠となる化学反応式を用いて述べよ。

解説お願いします！

74 第3章 化学反応式の利用 演習問題7 酸塩基反応 (2) ある食品 2.0gをはかり取り、容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素分をすべて硫酸アンモニ ウムとした。これに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、発生した気体を 0.100 mol/Lの硫酸 50.0 mLに完全に吸収させた。この溶液にメチルオレンジを加えて, 0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水 全員 溶液を加えたところ, 18.0mL で溶液は変色した。 2 C この食品中のタンパク質には窒素が 16.0 質量パーセント含まれるとしたとき,この食品中に含まれる タンパク質の質量パーセントはいくらか。 解答は小数点以下第1位を四捨五入して示せ。 ただし,窒素 はタンパク質以外には含まれないものとし,また,各元素の原子量は,H=1, N=14,0=16, Na=23, S=32 とする。 レピーカーにとり、 (東京工大)

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

化学基礎で質問です。 この滴定曲線で、（ア）が水酸化ナトリウム(強塩基)だとわかるのはなぜですか？解説ではphが中和点をはさんで、大きく変化しているから強塩基と書いてあるのですが、自分は中和点が7よりちょっと上でphが7より少し上、8とか9のものは弱塩基だなって思ってアンモ... 続きを読む

65 [中和滴定曲線] 下図は, ある濃度の塩酸25mLに0.1mol/Lの( 加えたときのpHの変化を示した滴定曲線である。このとき, ( 25mL加えたところで中和点Cに達した。 次の問いに答えよ。 (1) (ア)に適する水溶液を①~④ より選べ。 ① アンモニア ② 水酸化銅(ⅡI) ③ 水酸化ナトリウム ④ 水酸化アルミニウム pH A B 0 C ア)を ア)を D (2) 塩酸の濃度を答えよ。 (3) 点Aと点CのpHの値を答えよ。 (4) この中和滴定に用いる指示薬の説明について正しいものを選べ。 ① メチルオレンジのみが適している。 ② フェノールフタレインのみが適している。 ③ メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 ④ メチルオレンジとフェノールフタレインの両方とも適していない。 25 (ア)水溶液の体積[mL] 165 塩酸 25mL を中和するのに必 要な塩基は25mL である。 2. 酸と塩基の反応式 97 変化