(3)なのですが、解説での赤線を引いたところがいまいちわからないです。なぜH+の下限がcusだけを沈殿させるS2-の上限の値になるのでしょうか。

糖度は 上式 ② した。 こ 二式①に ■大 改) て緩衝 章 思考 丸度 346. 溶解度積一般に,Cu2+ と Zn²+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, HS を通じると CuS のみを沈殿させることができる。次に示す実験条件,および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。 ただし, [H2S]は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [HS]=1.0×10-「mol/L, [Cu²+]=5.0×10-2mol/L, [Zn²+]=1.0×10-'mol/L CuSのKsp (cus) =6.5×10-30 (mol/L)2 ZnSのKsp (Zns) =3.0×10-18 (mol/L)2 H2Sの電離定数 H2SH++HSJ=8.0×10-mol/L HS-1H++S2- K2=1.5×10-14mol/L (1)ZnSの沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離をH2S とまとめて表した場合,この平 2H++S2- 物質の変化と平衡 衡の平衡定数Kを K1, K2 を用いて表せ。 (3) CuS のみを沈殿させることができる [H+] の下限を答えよ。 (17 東京大改)

この単元が苦手なので重要語句をまとめてみました 違うところあったら教えて欲しいです💦 あと物質量がうまく他の重要語句と結びつかないです… モル質量と物質量、質量の違いはなんでしょうか？？ 教えてください！！ 化学基礎です

相対質量≒質量数 相対質量の平均 原子量 ⇒ 原子量、分量,式量 ↓単位つけたものが モル質量 g/mol 物質量の単位はmol

この問題の解答の部分についての質問なのですが、解答の1行目にある酸化皮膜というのは空気に酸化される金属は全て形成するものですか？

(3) (金属) 亜鉛 (理由) 亜鉛は表面に酸化被膜を形成して内部を保護する ため。 また、傷がつき鉄が露出しても、イオン化傾向の 大きな亜鉛の方が先に酸化されるので、鉄の腐食を防 ぐことができるため。 P にまとめられる。 FERIL 酉

（3）なのですが、解答の方で「このときH+が……S2- =3.0×10の-17乗となる時の値である。」と書いてあって、これはつまり、硫化物イオンの濃度が小さいほど水素イオンの濃度が大きくなるから、水素イオンの下限は硫化物イオンの上限となる。と言っているのと同じことですか？

を調 346. 溶解度積■一般に, Cu2+ と Zn2+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, HSを通じると CuSのみを沈殿させることができる。 次に示す実験条件, および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。 ただし, [H2S]は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [HS]=1.0×10-1mol/L, [Cu2+]=5.0×10-2mol/L, [Zn²+]=1.0×10-'mol/L CuS の Ksp(cus) =6.5×10-30 (mol/L) ZnSのKsp (zns)=3.0×10-18(mol/L) HSの電離定数 H2SH++HSK = 8.0×10mol/L HSH++S2- K2=1.5×10-14 mol/L (1)ZnS の沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離をH2S 衡の平衡定数Kを K1, K2 を用いて表せ。 とまとめて表した場合、 この平 2H++S2 (3) CuSのみを沈殿させることができる [H+] の下限を答えよ。 17 東京大改)

(2)(3)の問題が分かりません。グラフの書き方＆答えの求め方を教えてください。

12 ア 解答 4 フッ化カルシウムCaF)を主成分とする蛍石は、不純物の影響で、 天然には紫 や緑、青、ピンクなど様々な色の鉱物として産出することが知られている 2025年7月にアニメ化された 「瑠璃の宝石」 を見たAさんは、第3話で主人公の ルリが廃坑の坑道内で発見した蛍石の色と純度との関係を探究するため、 聖地 巡礼も兼ねて、舞台のモデルとなった岐阜県の笹洞蛍石鉱山を訪れ、 鉱物採集 ツアーで採掘した蛍石の純度を調べることにした。 下表は、笹洞蛍石鉱山の鉱物採集ツアーで採掘した蛍石の純度を推定するため に行った実験の結果であり、 蛍石40gを濃硫酸で溶かしてフッ化水素 HF を発生 させたときの、加えた濃硫酸の体積と発生したフッ化水素の体積との関係をまとめた ものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、フッ化水素の体積は0℃、 1.0×105 Paに換算した値とし、蛍石 に含まれるフッ化カルシウム以外の成分は、濃硫酸と反応しないものとする。 加えた濃硫酸 (mL) 5.0 10 15 20 25 30 発生した HF (L) 14.0 8.1 12.1 16.1 17.9 17.9 mol (1) フッ化カルシウム CaF2 と濃硫酸H2SO4 からフッ化水素 HF が発生する反応 を化学反応式で表せ。 (2) 横軸を、加えた濃硫酸の体積 (mL)、 縦軸を、 発生したフッ化水素 HF の 体積 (L)として、 表の値をグラフで表せ。 3) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石40gと過不足なく反応する濃硫酸の体積は何mL か、グラフから求めよ。 (4) 加えた濃硫酸のモル濃度は何mol/L か、 (3) の数値から求めよ。 5 (4)を質量パーセント濃度に換算すると何%か、 求めよ。 ただし、濃硫酸 の密度を1.8g/cm²とする。 0.512 81400 740 (6) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石の純度は何%か、求めよ。 28 ¥80 THE 350 0.0175 14040 740 1000 ins (7) アニメの原作では、ルリが発見した蛍石の色が何色であるかが示されていない。 蛍石の色と純度との関係について考察を深めるとき、Aさんは次にどのような 手順で探究活動を進めればよいか、下の「考えるための技法」 を参考に、あなたの 考えを簡潔に説明せよ。 2 「考えるための技法」 07 順序付ける、比較する、 分類する、関連付ける、 多面的・多角的にみる、 理由付ける、 見通す、具体化する、 抽象化する、 構造化する 1.02 1.02 22,4 408 204 CaF2+H2504 - 24 F + Ca504 204 0.51 40g 22848

どなたか解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

よう ノウ T °C マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 99 反応の量的関係 加えた塩酸 [mL] 100 50.0 150 200 発生した水素 [mL] 44.8 89.6 112 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mLか。 18

有機化学の問題です。 問二からわかりません。 教えて下さい。

142 <CaHaの構造決定》 千葉大学 | ★★★★☆ | 10分 | 実施日 炭素と水素からなる化合物 A, B, Cは互いに構造異性体の関係にある。 化 合物 A,B,C それぞれについて 5.0 × 10mol を完全に燃焼させたところ,生 成した水の質量は36.0mg, 二酸化炭素の質量は88.0mgであった。 化合物 A お よびBに水を付加させると,化合物Dが共通して得られた。 化合物Cに水を付 加させると化合物Eが得られた。 また、 化合物Eは酸化剤と反応しなかった。 化合物 A, B, Cをオゾン分解すると、 化合物Aからは化合物 F, 化合物Bから は化合物 G と H, 化合物Cからは化合物GとIが得られた。 化合物Fは,工業 的には触媒を用いたエチレンの酸化により製造される。一方,化合物Ⅰは, 工業 的にはベンゼンとプロペン(プロピレン) を出発原料とするクメン法によりフェ ノールと同時に合成される。 (注) オゾン分解とはアルケンをオゾンと反応させた後, 亜鉛で還元することによ 問1 り 二重結合が開裂し カルボニル化合物が 生成する反応である。 R R" R R" C=C C=0 +0=c' 03 R R"" Zo R' R R, R′ R", R" は, 水素原子あるいはアルキル鎖 一般に, 有機化合物の元素分析には図に示す装置が使用される。図の ア ウに使用される物質の名称と働きを答えよ。 試料 ア ウ 乾燥した酸素 ガスバーナー 3 酸化金 不完全燃焼成分を完全燃焼させるため イ塩化カルシウム水を吸収させるため、 排気 ウソーダ灰二酸化炭素を0%収させるため、 □問2 下線部 ① に関して,化合物 A, B, C の分子式を求めよ。 □問3 化合物 A~I の構造式をかけ。 ただし, 立体異性体は考慮しなくてよい。 □問4 化合物A~I のうち, ヨードホルム反応と銀鏡反応の両方に陽性を示す すべての化合物を記号で答えよ。 □問 5 下線部② に関して 化合物Fは下記の三つの反応を組合せて合成されて いる。各化学反応式について, a ~oに当てはまる適切な係数を答えよ。 係 数が1の場合には, 1と書け。 また,化合物 F を生成するこれら三つの反応 を一つの化学反応式にまとめて書け。 aH2C = CH2 + bH2O +cPdCl2dF + e HCl + fPd g Pd+h CuCl₂ → iPdCl + j CuCI k CuCl + ZHCl + moz—>nCuCl2 + oH2O

この公式について、分子の部分なんですがこの部分を、濃度変化として覚えても大丈夫ですか？💦

まとめ 反応の速さ ●反応速度 = 反応物の濃度の減少量 反応時間 生成物の濃度の増加量 または 反応時間

・化学 1.2.3全部よく分からないです、 2枚目で丸してる1/3 と1/2を何故してるのか教えて欲しいです お願いします🙇‍♀️

イオン化エネルギーが存在しない 容積を自由に変えることができる容器中に,水,ベンゼン、窒素がそれぞれ 1.0 mol ずつ入っている。図の蒸気圧曲線をもとに,(1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。た だし、ベンゼンおよび窒素は液体の水に溶けないものとする。 [x10 Pa] 1.0 0.90 0.80 RES 0.70 飽和蒸気圧 0.60 「ベンゼン 0.50 水 0.40 0.30 0.20 0.10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 40 50 60 70 温度 [℃] (1)温度を70℃に保ちながら, 容器内の圧力が1.2×10 Paになるよう体積を調整し た。このとき 水およびベンゼンの分圧はそれぞれ何 Paか。 M (2)温度を70℃に保ちながら, 圧力を徐々に下げていった。 容器内の物質すべてが 気体になるには圧力を何 Pa 以下に保てばよいか。 (3)温度を80℃に保ちながら, 容器内の圧力を少しずつ上げていくとまず水の液化 が進むが,さらに加圧するとベンゼンの液滴ができ始めた。 このときの容器内の全 圧は何 Pa か。 また, 水の何%が液体となっているか。 ただし, 液滴となったベ ンゼンはごくわずかで,その量は無視できるものとする。 【東京女子大】

この問題の意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

よう ノウ T °C 99 反応の量的関係 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の体 積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 〔mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸 〔mL] 50.0 100 150 200 発生した水素 [mL] 44.8 89.6 112 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 例題 18