10/100をかけているのはなぜですか？

◆問題 154 0974 (29 発展例題11 二酸化炭素の定量 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに0℃,1.013×105Paの空気 10L を通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10=2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×105Paで何mLか。 考え方 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 16257 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和され る。 Ba(OH)2は2価, HCI は 1価である。 別解 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると, 全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H + の総物質量 質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 ■解答 HD 4(S) 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 53650 N 100mL中ににんだけ と 5.0×10-3× 100 1000 反応後の水溶液100mL から 10mL を用いたので, 2×(5.0×10-3× *10 -x) x =1×1.0×10-2x- 100円 -mol-x 100 1000 -mol-xx 7.4 休中1000 -mol これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mL である。 吸 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は, Ba(OH)2が受け取った H+ の総物質量と等しい。 液を加する INom 同 2×x+1×1.0×10-2× (8) mol=2×5.0×10-3x- 1000 - mol したがって, x=1.3×10-mol となる。 お 100 1000 る名 た

酸化数の変化はどの物質に着目したらわかるのですか？ 希硝酸、濃硝酸はNに着目･熱濃硫酸、二酸化硫黄はSに着目したら、横に書いてある酸化剤の変化の数と一致したのですが、なぜ、一致したのか理解できません。全ての酸化数を書いて、減少した物質･原子ですか？

★主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 水溶液中での反応 (半反応式) (酸性) ( Og) + 2H+ +2e- → (O2)+(H2O) 黄緑色(気体) • (201) (Cl2 ) +2e- ・赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性) (MnO4) +8H +5e- KMnO4 過酸化水素 H2O2 淡桃色 + 8H+ + 5e- → (MP²+4H2O 界務+40H- 黒褐色 (中性) (Mn) + 2H2O +3e- → 橙赤色 (酸性) (Cr2O7) + 14H + + 6e- 緑色 (26³5) + (HNO) +3H+ + 3e- (HNO) + H+ +e-→ (H2SO)+2H++2e-→(SO2)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S)+ 2H2O (酸性) (H2O2)+ 2H++2e-→2H2O + 3H+ + 3e- → (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (NO2)+H2O +7H20 酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 +4. +7+2 +6→+3 +5→+2 +5→14 +6→+4 +4→0 -1-2 全て、還元!!

(6)が解説を見てもよく分かりません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

(c) 2Br¯+Cl₂ → 2Cl + Brz 140 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数 EROTONDO 応前の酸化数→ 反応後の酸化数)という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応を イオン反応式で表せ。 7 9) tu +50 - 2CO2 + 2H+ +2e- 例 (COOH)2がCO2になる反応 (+3→+4) COOH)2 2+ (1) MnOaがMn²+ になる反応 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SOになる反応 (5) Fe が Fe2+ になる反応 (4) H2SO がSO2 になる反応 14 ⑦⑥ Cr2O7² Cr3+ になる反応

この考え方であってますか？

解答欄に記入せよ。 5. 25cmの化合物Eから化合物 F を合成し, 25cm の化合物 C と反応させ mat た場合、得られる カーフェニルアゾフェノールは最大で何gか。有効数字2桁 で解答欄に記入せよ。 ただし、化合物Cと化合物Eの密度はそれぞれ 1.1g/cm² 1.0g/cm² とする。 ベンゼン環を含み, 分子式 C6H12 で表される化合物GとHがある。これらの 化合物に鉄粉を触媒として塩素を作用させると, ベンゼン環の一つの水素原子が 塩素原子で置換された構造異性体が化合物Gからは2種類, 化合物 Hからは 4 種類生じる。 化合物GとHを過マンガン酸カリウム水溶液と反応させると,側 鎖が酸化されてどちらも同じ分子式で表される化合物Iと化合物Jがそれぞれ生 成する。 化合物を加熱すると分子内で脱水して酸無水物の化合物 K が得られ あるが,化合物Iを加熱しても酸無水物は得られない。 問6 化合物G~Kの構造式を解答欄に記入x NAMA CH3 CH2=C CH30 。 CH-C NO 2 20 1. 次の文を読み, (1)~(6) の問に答えよ。 硫酸アンモニウムは窒素肥料として､ ムのみを抽出した水溶液 X を得た。 水 ために,以下の実験を行った。 実験 : 20.0mLの水溶液 X をフラスコ を加えて加熱し、硫酸アンモニ させた。 発生したアンモニアを させたこの吸収液に水を加え かりとり コニカルビーカーに入 水溶液で中和滴定を行ったところ

ベンゼンo-位p-位がよく分かりません😿 教えてください！！！

が ま こと 2 221 (1)(A) CH3 ① (2) CH3 S (3) OH 一位 -CH2 NO2 OH 2種 21 CH3 CH3 OH OH CH3 0-11 OH 解説 分子式 C-HOの芳香族化合物には①~⑤の異性体が存在する。 CH2OH NO 2 CH3 OH O₂N- CH3 OH OH (3) 一位 CH 3 OH (1) (2) 塩化鉄(ⅢI)水溶液で呈色するのはフェノール類の②~ ④ であ る。これらを除いた ①, ⑤ で Na と反応するのはアルコールの①, 沸点が最も低いのはエーテルの⑤とわかる。 CONS (3) 「非共有電子対を有する原子」とは酸素原子のこと。 -OH が直 接結合しているベンゼン環の炭素のo位あるいはか位でニトロ化 するので、3つの異性体が得られるのは③となる。 ② CH3 3 CH31 4 3種 (4) -位 OH 0-1 位 OH CH3 5 O-CH3 0位 CH3 OH 1種 0-12 1*0 不飽和度 U= ○で 残りの部分は |でU=4 アルコール: 点高い フェノール: 点高い, Na FeCl3 で呈 エーテル: Na 沸点低い 2箇所ある o- NO2 が結合し 物になる。 [参考] ベンゼン を塩素原子で置 異性体の数は次

化学　オストワルト法 【問題】 オストワルト法において反応が過不足なく完全に進んだ場合、アンモニア1.0molから得られる硝酸はおよそ何molか。ただし、二酸化窒素と温水が反応して生成した一酸化窒素は再利用しないものとする。 解答解説が写真です。 【質問】 ❶青マーカ... 続きを読む

5.オストワルト法では,以下の通りに反応が進行する。 4NH3+5024NO+6H2O ① (2) (1 TAG=79 2 1.0x=0.666≒0.67[mol] × 3/²/² = The dyna 2NO + O2 → 2NO 2 3NO2+H2O→2HNO3 + NO ...... ③ E ① で 1.0mol のNH から1.0mol のNO が生成し.② では 1.0 mol の NO から 1.0mol のNO2 が生成する。 ③から②にNOが再利用されない とすると,③で得られる HNO3 は V

[イ]の部分の解答に、部屋BにNO2を0.20mol入れることは、部屋Ｂに0.10molのN2O4を入れることと同じだと書かれていたんですが、どういうことでしょうか？？

①1 ★★ 111 〈N2Oの解離平衡〉 次の文中の にあてはまる数値 (有効数字2桁) を答えよ。 無色の気体NO と, 褐色の気体 NO2との間には,次のような平衡関係が存在する。 N2O4 2 NO 2 ....1 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, B をもち, A,Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。 初めに移動壁 を中央に固定して, 部屋A を 0.90 molの N2O4 で, 部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 部屋 A 60°C 移動壁 部屋 B 60℃ 容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後, 部屋AのN2O4 の解離度を調べたら0.50であった。 このことから, ① 式の平衡定数は ア mol/L である。 次に, 容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ, 部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき, 部屋Aと部屋Bの容積比 VA/VB はイとなり,部屋Aにおける N2O4 の解 離度はゥ, 各部屋の圧力は エ Paとなった。 ( 東京理大)

この問題の2問目の求め方がわかりません。どなたかお願いします。

【8】2.5×10Pa の酸素の入った 3.0Lの容器と、 同じ温度で1.5×10Pa の水素の入った 2.0Lの容器がある。 (1) この2つの容器をつなぎ、 十分長い時間同じ温度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 (2) (1) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどしたときの容器内の圧力 〔Pa] を求めよ。 ただし、 水蒸気圧は考えないものとする。 1.5 6/26 2.0 3 3.0L. |2.5×10 Pa. O2 12.6×10×3.0 2.6×135×3 6 16 No. 2.0L. 1.5×10 Pa. H2 コック -50

高1化学反応式と化学変化の量的関係についての問題です。 ノートに書いたように途中までしか解けず、その先の計算の方法が分かりません。 解説をお願いします。

30 20 25 15 参考 複雑な化学反応式のつくり方(未定係数法) 複雑な化学反応式の係数は、両辺の物質の係数を文字でおき,連立方程式を立てて 係数を決定する。この方法を 未定係数法という。イオン反応式の場合は原子の数だ けではなく,両辺の電荷の合計も係数で合わせる。 p.116 二酸化窒素 NO2と水H2O から一酸化窒素 NO と硝酸HNO3 が得られる反応 (II) (1) 各物質の係数を a b c d とすると, 次のように表せる。 αNO2+6H2O→CNO +dHNO3 … ① (2) 各元素について,両辺の原子の数は等しくなるので, Nについて. a=c+d Hについて. 2b=d 3 0について. 2a+b=c+3d .....4 (3) b~dがそれぞれαの何倍になるかを計算して、簡単な整数の比で表すと, 1 ②~④より.d=2c .....5 ② ⑤ より,c=1a 3 1 ⑤.⑥より.d=12/24 ...... ⑦ ③,⑦よりb=/a 3 …. a:b:cd=a:1/24:1/23a: 1/24=3:1:1:2 つまり、この反応の化学反応式は,3NO2 + H2O → NO + 2HNO3 次に示す銅と希硝酸の化学反応式に係数をつけて完成させよ。 Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O + NO ...... ⑧ ｰ章

電子の授受を表す式の作り方がよくわかりません 172の(1)はなんとか解けたのですがそれ以降が「どこから整理していくのか」がわからないです 教えてください🙏🏻💧

172 酸化剤と還元剤 (5 4 ULAKLUMOHIGUSTS PRIORITO 次の(ア)~(カ)をうめて、酸化剤と還元剤の電子eの授受を表す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(H+)+e-→(H2O)+NO2 (2) Cr₂O72- +14H++( be² ) → (= 2 Cr³+)+7H₂0 + (3)(COOH)2 ( 2CO2)+2H++2e- (4) SO2+2H2O (SO²)+4H + +2e- 173 電子の授受を表す反応式のつくり方 gok ea 次の各式に電子e, および必要であれば, H+や H2O を書き加えて, 酸化剤・還元剤の電子の授受を表す式を 完成させよ｡ (A THOMUNIVYE (1) H2S >S AUGN (3) H2SO4- → SO2 (1) (3) HNO3 ( 1 ) 木創 (2) SO2→S (チャレ + Skins H2S→S+2H++2c SO2+4H++ 4e-→S+2H2O H2SO4+2H2SO2H2O③ 3H+ +30 NO +2H2O ⓘ (4) HNO3 N 株式 H-LUO ①辺・酸化剤(還元剤)生成に ②酸化数の変化を調べる→える ③両辺の電荷の合計が等加えるように Hを加える。 ⑨両辺の水素原子の数が等しくなるように H2Oを加える。 NOK)さ TIDENS 18 COMB+1gA 10+HS+aM MARIM OTI OsH+10M OMSA+DO C JOHA+OalE HOBY+OH