ここのiには当てはまる個数は④らしいのですが 解説を読んでもわからなくて… 教えてほしいです 化学基礎です

42 配位結合 次の文の [ ] に適当な語句, 数値, 記号, 化学式を入れよ。 • . (3) ふつう共有結合は,2個の原子が[a]を出しあって共有することで生じるが,一方の原 44 1組の電子対を供給し,それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,これを[b]結合(1) いう。例えば,水素イオンと水分子から化学式の[d] イオンが生じる場合,水分(2) 酸素原子がもつ1組の[e]が水素イオンの[f] 殻の電子2個分の空所に入り、水素原子 酸素原子で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニア分子から[g]イオンが生じ ときは, アンモニアの 〔h]原子の[e]が使用される。 45 このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば,銅(II) イオリ の電子殻の空所へアンモニア分子が〔i]個結合して,テトラアンミン銅(II)イオンが生じ このような金属イオンと, 分子や陰イオンが [b] 結合をつくることで生じたイオンを〔j な という。 NH4 www

ここのiには当てはまる個数は④らしいのですが 解説を読んでもわからなくて… 教えてほしいです 化学基礎です

42 配位結合 次の文の[ ] に適当な語句, 数値, 記号, 化学式を入れよ。 ふつう共有結合は, 2個の原子が [a] を出しあって共有することで生じるが,一方の原 . (3) 1組の電子対を供給し、それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,これを[b]結合 (1) いう。例えば,水素イオンと水分子から化学式[c]の[d]イオンが生じる場合,水分(2) 酸素原子がもつ1組の[e]が水素イオンの[f]殻の電子2個分の空所に入り、水素原子 酸素原子で共有して結合する。 また、水素イオンとアンモニア分子から[g]イオンが生じ ときは,アンモニアの 〔h]原子の[e]が使用される。 45 このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば, 銅 (II) イオ の電子殻の空所へアンモニア分子が [ i ] 個結合して, テトラアンミン銅(II)イオンが生じ このような金属イオンと, 分子や陰イオンが [b] 結合をつくることで生じたイオンを という。 NH4 な

お願いします🙇

159 <CieHiO2 の構造決定) 大阪府立大学・改 |★★★★☆ 18分実施日 した, A の分子量は190であった。 Aに臭素を作用させると, 臭素の赤褐色が消失 なったところ,質量の組成は炭素 75.8%, 水素 74%. 酸素 16.8 % であった。 ま 炭素 水素および酸素からなる芳香族化合物 A がある。 Aの元素分析を行 した。 (2) Aは酸により容易に加水分解されて, メタノールと弱酸性を示すBが生 成した。 また, (b) B をオゾン分解するとアセトンとCが生成し, Cにアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えて温めると, 銀が生じた。 Cを酸化して得られるDを 加熱すると分子内で容易に脱水し, E が生成した。 *オゾン分解: アルケンの炭素-炭素二重結合を分解し, 2分子のカルボニ ル化合物を与える反応 H -CH2 (例) -CH2 H オゾン分解 CH3 CH 3 CH2-CH3 CH2-CH3 化合物 A の分子式を求めよ。 ただし, 原子量はH = 1.0, C = 12,0 = 問1 16 とする。 問2 下線部 (a) の実験からわかる 化合物 A に含まれる構造を示せ。 また,下 線部(b)の実験からわかる 化合物Bに含まれる構造を示せ。 解答は例にならっ て示せ。 (例) R-OH R H □問3 化合物 A,B,C,D およびE の構造式を例にならって示せ。 CH3- CH2-CH3 (例) H OH

化学です…誰か教えてください

基本例題22 混合気体 問題 223-224-225 図のように, 3.0Lの容器Aに2.0×105 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに1.0×105 Paの水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 全圧は何Paか。 (3)各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 A B 3.0L 2.0L コック H=1.0 N=140=16 なぜ 号 ×30×10で求められないんですか?

⑵の解答の下線部引いてあるところなんですけどなんで反応しないんですか?

はいくらか。 第1編 [早稲田大 改] 63 メタノールの燃焼 大気圧を1.0×10 Pa とし,液体と燃焼用ランプの体積は無 視するものとして,次の問いに答えよ。 図に示すように、右側面が滑らかに動く高さ 40cm, 奥行き30cm, 右側面までの長さx[cm] の容器内に(A)27℃の乾燥した空気(体積の比 N2:O2=4:1)4.00molを満たし, メタノール CHOH 0.28mol を完全燃焼させた。 40cm 30 cm (B) x 〔cm〕 メタノールが燃焼する前のxの値は[a]cmであった。 燃焼後の容器内の温度 は 57℃になり、水は凝縮しなかった。このときの容器内の気体の体積は燃焼前の状態 に比べ,気体分子の数の増加分で[b]倍,温度上昇分で[c]倍となり,これらに よる気体の体積の増加倍数から計算すると, xの値は〔d]倍となったことになる。 燃焼終了後, 容器内が27℃にもどるのを待ったところ、水が凝縮しxの値も燃焼前 と同じになった。 これより, 27℃の水の飽和蒸気圧は[e]Paと計算された。 (1) 下線部(A)の空気の体積は何cmか。 (2)下線部(B)で,燃焼前と比べて容器内の全気体分子の物質量は何mol 増加したか。 (3)[a]~[e]に入る数値を記せ。 64 理想気体と実在気体 [京都薬大〕 例題 9 mmで 南大改

平衡が同時に成立しているとはどういうことですか？

Zn (OH)2 が沈殿しているとき, 水溶液中では式 ① の溶解平衡の 状態にある。 Zn (OH)2 (固) Zn2+ + 20H- ① NaOH水溶液を加えてpHを大きく ( [OH] を大きくしていく と, 式 ③ の平衡が右に移動し, [Zn (OH)4] 2-のモル濃度が大きく なっていく。 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2- Zn (OH)2がすべて溶解するまでは, 式 ① と式 ③ の平衡が同時 に成立しており、結果的に 式 ① + 式 ③で表される次の式 ⑤の 平衡が成立していると考えてよい。 ⑤ Zn (OH)2 (固) +2OH 式 ⑤ の平衡定数 K' は次の式 ⑥ で表される。 [Zn(OH) コー

(5)の気体Cの分子式の答えの求め方を教えてください。答えはN2O4です。

5 18 化学において重要な意味をもつ原子量の概念は、(ア) 年にドルトンによっては じめて導入された。 ドルトンは、 原子量の基準として水素Hを 「1」 とし、 化合物の 重量組成から他の元素の原子量を定めた。 しかし、 水の化学式をHOとしたため、酸 素の原子量を16ではなく、 「(イ)」 と誤った数値として捉えてい HO しかし、 ① ドルトンは同時に「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を見出し ており、水をHO と考えたことと矛盾しているのではないかという指摘が化学史 の研究者によって示されている。 1808年には、ゲーリュサックが 「気体反応の法則」 見出した。 しかし、ゲーリュ サックが示した②実験結果は、 ドルトンの原子説と矛盾しており、ゲーリュサック 自身もこの矛盾を説明することができなかった。 CO 4 CO2 HzO (1)文章中括弧に当てはまる数字を答えよ。 4202 (2) ドルトンが見出した 「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を簡潔に説明せよ。 (3)文章中下線部 ①で、「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」 を見出したドルトン 水をHO と考えたことと矛盾している点を、簡潔に説明せよ。 HO (4) 文章中下線部②で、 ゲーリュサックが示した実験結果は、 「水素と塩素が反応して 塩化水素を生じる場合、 これらの体積比は、水素: 塩素 塩化水素=1:1:2になる。」 というものであった。この実験結果がドルトンの原子説で説明できない理由を簡潔 に説明せよ。 NO H (5)下表は、窒素と酸素からなる気体の化合物A、B、Cそれぞれ10.0gについて、 成分元素の質量を測定した実験結果であり、気体Aの分子式はN2Oである。 気体B、 気体Cの分子式を答えよ。 なお、 それぞれの気体の標準状態における 密度は、気体Aが1.96g/L、 気体Bが 1.34g/L、 気体Cが4.11g/L とする。 窒素の質量(g) 化合物 気体A 6.3 気体B 4.6 気体C 3.0 酸素の質量(g) 3.7 10g 5.4 7.0

(4)の解き方が分かりません。途中式含めて答えまで教えてください🙇‍♀️

2 古代に中国や朝鮮半島から伝わった青銅器の「鋳造」という技術は、①銅(融点 1083℃)と錫(232℃)を溶かして型に流し込んで作るというものであった。 その後の、鉄(融点 1535℃) を加工する鉄器時代では、鉄の融点が高いため、 叩いて加工する「鍛造」の技術が発展した。ここから、日本独自の高度な鍛造技術が 発達し、日本刀の製造技術は現在では、芸術文化として位置付けられるようになった。 下図は、1968年7月に埼玉県行田市の稲荷山古墳で出土した 「稲荷山古墳出土鉄 剣銘」に刻まれた内容であり、西暦471年に刻まれたとされるこの文章には、日本 での鉄器製造技術の高さを記すとともに、この鉄剣が、王権に仕えた武人の権威を 象徴する 「特別な刀」 であることを示している。 [表] 辛亥年七月中記す。 乎獲居臣、 上祖、名は意冨比境、・・・略・・・ わかたける [裏]・・・略・・・獲加多支鹵大王の寺、斯鬼宮に在る時、吾、天下を佐治し、此の②百錬の利刀 を作らしめ、 吾が奉事せる根原を記す也。 (1)文章中下線部①で、 青銅は銅と錫の合金である。 次の文章の括弧ア、イに 適切な語句を入れ、合金を説明した文章を完成させよ。 融解した金属に他の元素の単体を混合させたものを合金といい、金属単体にはない 特性をもった材料として利用されている。 例えば、銅と (ア)の合金を黄銅(真ちゅう)といい、加工しやすく美しいため、硬貨や 楽器に利用されている。また、銅と(イ)の合金を白銅といい、銀に似た輝きをもつため、 硬貨などに利用されている。 (2)図中下線部②の「百錬の利刀」とは、叩いて加工する鍛造を繰り返すことで、 硬くよく切れる鋭い刀となったことを表している。 この叩いて加工する鍛造の技術を可能にする 「展性」という金属の性質と、 その性質を示す理由を、「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (3) 近年では、 外国人向けにカラフルなメッキを施した模造刀もある。 金属メッキ を施すために必要な 「電気伝導性」という金属の性質と、その性質を示す理由を、 「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (4) 鉄は、 鉄鉱石 (主成分 Fe203 を60%含む)を炭素Cで還元してつくられる。 日本刀1本をつくるのに鉄 Fe が5.6kg必要であるとすると、 必要な鉄鉱石は 何kgか、求めよ。ただし、還元反応は100%進行するものとする。 (5)鉄を触媒に用いることで、エチレンからポリエチレンが合成される。 エチレン分子の二重結合が次々に開いてポリエチレンが合成される反応 を何というか、 答えよ。 (6)エチレン C2H4が1000個つながったポリエチレンの分子量を求めよ。 4. 24 28 28

この化学反応式どうやって答えまでに導けばいいのか、やり方も分からないし、何故このような回答になるのかも分かりません。教えてくださいお願いします🥹

|2 化学反応式 化学反応式が表すのは原子の組み換え情報 A + 2B + C 反応物 AB2 + C 生成物 ※反応前後で原子の数と種類は変わらない 2-1 化学反応式の係数 反応しないものは 書かない。 (解媒等) 決め方のポイント 一番複雑そうなものを"1" とおく 例1 メタン CH4 の完全燃焼 CH4 + 02 -> 2 原子エコ しょくばい CO2 + 2 H2O H原子 34コ 例2 メタノール CH4O の完全燃焼 3 CH4O + O2 -> CO2 ~ 両辺倍数 2040+3022CO2+4H2O + H2O

この問題の意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

よう ノウ T °C 99 反応の量的関係 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の体 積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 〔mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸 〔mL] 50.0 100 150 200 発生した水素 [mL] 44.8 89.6 112 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 例題 18