化学基礎の定期テストの問題で、(2)が選択肢全ての意味がよく分かりません。解答は、エ　になるのですが他の選択肢もよく分かりません。解説よろしくお願いします

7 次の文章を読み問いに答えよ。 ふつう共有結合は、 2個の原子が不対電子を出し合って共有することで生じるが、 一方の原子が1対の 電子対を供給し、それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり、これを ( 1 ) 結合という。 例え ば、水素イオンとアンモニアからアンモニウムイオンが生じるときは、アンモニアの ( ② ) 原子の (③)が利用される。 このような結合は、 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、 銅(II) イオンの電子殻 の空所へアンモニア分子が ( 4 ) 個結合して、テトラアンミン銅(II)イオンが生じる。 このような金 属イオンと分子や陰イオンが (1) 結合して生じたイオンを ( 5 ) イオンという。 (1) 文中の( )に適する語句または数を書け。 (2) オキソニウムイオン H3O+に関する次の記述から、誤りを含むものを選べ。 【思考・判断・ 表現】 (ア) 水分子 H2O に水素イオン H+が結合すると、オキソニウムイオンができる。 (イ)オキソニウムイオンは一組の非共有電子対をもつ。 (ウ) オキソニウムイオンと水分子は同数の電子をもつ。 (エ) オキソニウムイオンの3つのOH 結合のうち1つは配位結合で、他の2つに比べて弱い結合で ある。 し

化学の質問です。 解答の分子をイオンにする図のところが分かりません。説明が欲しいですお願いします

物質の構成 15 46. 配位結合次の文中の( )に適当な語句を記せ。 アンモニウムイオン NH4+ は, アンモニア分子 NH と水素イオン H+ が結合して生じ たイオンである。 これは, NH3 中の窒素原子 Nの(ア)電子対が H+ に供与され,結 合を形成したものである。 このような結合を(イ)結合という。 (イ) 結合で生じた結 合は,他のN-H間の(ウ)結合と同等で、区別ができない。 (イ) 結合は,オキソニ ウムイオン H3O+の形成や [Cu(NH3)] 2+ のような錯イオンの形成時にもみられる。

アは水素、イは酸素が答えになるのですがどのように考えればいいのか教えてください🙇‍♀️ ちなみに、私はアは電子を失っているので酸化していることから酸素が正解だと思いました

b リン酸型燃料電池を用いると, H2 を燃料として発電することができる。 図1に外部回路に接続したリン酸型燃料電池の模式図を示す。この燃料電池 を動作させるにあたり,供給する物質(ア,イ)と排出される物質(ウ,エ)の 組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、 排出される物質には未反応の物質も含まれるものとする。 11 1.A - [AJA [A] e- e- 正 ア イ ウ 1++ 20 7 H₂ >> 酸性 リン酸水溶液 PO 白金触媒をつけた多孔質の電極 図1 リン酸型燃料電池の模式図 エ 10100 20

（2）②の解説について質問です！ 青線部の記述はどこから分かるのですか？ 回答よろしくお願いします！

[論述] C 溶存酸素の測定◆次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 「琵琶湖の深呼吸」ともよばれる琵琶湖の全層循環は,冬場に冷やされた表層の水が密 度を増して沈降し 底層の水と混ざり合う現象である。このとき, 表層から底層まで、 水温と水に溶けている酸素の濃度(溶存酸素濃度)の値が一様となり, 表層水に含まれる 豊富な酸素が湖底まで供給される。 しかし、 近年, 暖冬の影響から全層循環の時期の遅 れがたびたび報告されており, 2019年と2020年は全層循環が観測されていない。 全層循 環は,湖の生態系の維持や水質の保全に重要な意味をもつとされ, 湖底の低酸素状態の 長期化が湖に及ぼす影響が注視されている。 湖水の溶存酸素濃度のおもな測定方法には, 酸化還元滴定による方法や, 溶存酸素計による方法がある。 (ア) (1).

正解をおしえてください！！

[8] 【思判表】 次の記述のうち,誤りを含むものを1つ選べ。 (ア) アンモニア NH3 の非共有電子対がH+に供与されると, NH4+が生じる。 (イ) NH4+中の4組のNH結合は区別できない。 (ウ) NH4+中の各原子の電子配置は,貴ガスの電子配置と似ている。 (エ) NH4+は, 非共有電子対をもち, 他の陽イオンに配位結合をする。 (オ) [Cu(NH3)4]2+のように, 金属イオンに分子やイオンが配位結合してできたイオンを錯イオンという。

⑴からどうやって2枚目の反応が陽極と陰極で起こるってわかりますか?

宇宙ステーションで人が生活するには、宇宙ステーション内の空気に含まれる酸 O2 と二酸化炭素 CO2の濃度を適切に管理する空気制御システムが必要である。 空気制御システムでは、次の式に示すように、水HOの電気分解を利用して O2が供給される。また、補充するHOの量を削減するために、式(2)のサバティエ 反応の利用が試みられている(図1)。この反応では、触媒を用いてCO2と水素 Ha からメタン CHとHOを生成するため、人の呼気に含まれるCO2 の酸素原子を HOとして回収できる。 2 HQ +1-2 CQ2+4H2 +424 酸化 2 H₂ + O₂ 7 触媒 0 CH+2HO -4+4 +22 (1) (2) 宇宙ステーション 空気制御システム 電気分解 GC(1) H2O 宇宙船からの補充 Hi H2O タンク ・HO →CH4. CO2 HO CO2 宇宙空間への排出 サバティエ反応 (式(2)

合ってますか？

塩基性 酸化 酸性酸化物 + 水 オキソ酸 決まった化学式にない? 分子中に酸素原子を含む。 Co3-

高校化学の中和滴定です （３）以降どなたか教えてください🙇‍♀️

2012年 化学 富山県立大学 (改) 2/25 前期日程 工 次の文章を読み,問 (1)~(5) に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016, Na=23,Cl= 35.5 とする。 炭酸ナトリウム Na2CO3は白色の固体であり、水によく溶け, 水溶液は( )性を示す。 炭酸ナトリウム水溶液を濃縮すると、 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中 にある一定の割合で結合している水分子を(イ水和) 水という。 この結晶は, 空気中で放置す ると粉末状の一水和物になる。 このように, 結晶が自然に (イ水和) 水を失う現象を(ウ風解) と いう。 炭酸ナトリウムの工業的製法に(エアンモニアソーダ)法がある。 これは, () 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液にアンモニアを十分溶かし、 二酸化炭素を吹き込み, 溶解度が比較的小さ い炭酸水素ナトリウムを沈殿させ(※この時同時に塩化アンモニウムが生じる), (b) この沈殿 を熱分解し、炭酸ナトリウムを得る製法である。 熱分解で発生した二酸化炭素は反応(a)で再 利用されるが,不足する二酸化炭素については, 石灰石を熱分解して供給する。 また、この ときに得られた物質に水を加えて水酸化カルシウムとし, 反応(a)で生成した (e) 塩化アンモニ ウムと水酸化カルシウムを反応させて、アンモニアを生成させ、再利用する。 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが, 次のように2段階の加水分解を (3)200kgの炭酸ナトリウムを製造するのに, 理論上必要な塩化ナトリウムは何kg か計算 せよ。 計算過程も示せ。 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mLにメチルオレンジを指示薬として加え, 濃 度不明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mLある。 炭酸ナトリウムの濃 度は 0.10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0. 20mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要し た。混合水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 起こす。 CO2 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + ( キ ) + (カ) このため、塩酸に対して, 次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 ( ク ) + HC1 (ク) + ( ヶ ) H2O + ( キ) + ( ヶ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に,第一段階目の反応の終了を知るために はフェノールフタレインを指示薬として用い, 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチ ルオレンジを指示薬とする。 (1) 文中の( )には適切な語句を,(オ)~(ケ)には適切な化学式を記せ。 (2) 下線部(a)~(c) をそれぞれ化学反応式で示せ 。 中和問題(富山県立). docx 1/2 中和問題 (富山県立).docx 2/2

ピンクの線を引いている問題と答えなんですが、何度読んでも理解できません。おしえてくださ、

令和6年度 1年 その理由として、 どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 (小テスト) 【科学と人間生活】 (2単位) No.01 【思考・判断・表現】 (5点) 作物の生育に不可欠な必須元素は17種, その中で多量に必要なの9種であ る。これらの元素のうち、不足しやすい ア イ ウ などの 問1 ア 元素を補うために, 肥料を施す。 リン ウ カリウム なかでも ア はタンパク質に欠かせない元素である。 ア 年にF. エ が窒素と水素を高温・高圧で反応させて オ ことに成功し、工業生産により大量に供給されるようになった。 イ は,1913 H オ アンモニア を合成する 問2肥料の三要素 酸も同じように20世紀に入り,世界各地で イ の鉱床が発見 され, 肥料として用いられるようになった。 問3 根粒菌 鉱石は,カナダ, ロシア, ベラルーシ、ドイツの4国などに また、 ウ あり, 資源としては豊富である。 血素 HZ. An Are rtton 必要な元素であるとい 肥料は確実に世界の穀物生産量を増加させ, 人口増加を支えた。 しかし、水 質への影響や資源枯渇の問題を引き起こした。 問1 文中の ア から オ にあてはまる適切な語句を答えよ。 その理由として,どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 【思考・判断・表現】 (5点) 欠かせな 【知・技】 (2点×5) 問2 肥料として供給する ぎの用語の空欄に適する語句を答えなさい。 ア イ ウ の三つの元素を表すつ 問1 ア 窒素 イ リン ウ カリウム H ハーバー オ アンモニア 【技】 (2点) 肥料の 問3 文中の下線部に関連して, マメのなかまの植物の根に共生して空気中 の窒素を植物が利用可能な形に変えるはたらきをもつ細菌を何というか。 問2 肥料の 三要素 問3 根粒菌 【技】 (2点) 問4 小麦を育てるとき ア を含む肥料だけを与えることにしたところ, 問4 最初の収穫では十分に実った小麦を得ることができるが、翌年から収穫 作物が成長するときに,与えた肥料に含まれていないそのほかの 元素を農地から吸収するため、しだいに農地がやせていくため。 量が減少していった。

④の電子式を教えて欲しいです

(2) 組成比が1:4の共有結合をつ わせを, 下から2つ選べ。 る原 (3) 組成比が1:2で,二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。 (ア) a,b (イ) a,c (ウ)a,e(エ)b, c 思考 e (オ) b, e (カ) c, e (キ) de 56. イオンと分子 ①~④はイオンまたは分子を表し ①A ており,Hは水素, a,b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 と H+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオンb2-は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 d の単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族 であり, 元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 宮島 硫黄 10 (1) a,b,d,eの元素名を記せ。 (10 大妻女子大 (b) H H (2) ④ b ③ H 3 HP HaH 10:0:13: H 原子間を結ぶ線は、 結合の種類を表 すものではない。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。 思考 (09 群馬大改) 57. 化学結合■次の文中の空欄に当てはまる語句を記入し、下の各問いに答えよ。 水分子中では,水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出し合って(ア)電子対 をつくり、(ア)結合している。 (a) 水分子中の酸素原子は(イ)電子対をもち、こ れを水素イオンに供与して(ア) 結合を形成し, オキソニウムイオンとなる。このように 結合という。 一般に, 異なる原子間で (ア) 結合が形成 四原 Sを (ア (- 角