酸化と還元の意味がわかりません。誰か分かりやすく解説お願いします

(2)の問題で質問です。 解答には 0.20×1/2＝0.10molと書いてあるんですけど どうしてその計算をするか教えてください🙇‍♀️

0.60 121 化学反応式と量的関係② 水素 0.20 mol を完全燃焼させた。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(原子量は,H=1.0, O = 16) (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。 (2) 完全燃焼に必要な酸素と, 生成する水の物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (^\ 水の質量は何gか求めよ。

(1)(2)の問題、答えに②～⑥までの化学式がありますがこれはどのように出すのでしょうか。 回答よろしくお願いします。

第2編 JE (原子量 H=1.0,C=12,0=16,S=32,K=39, Mn=55,Fe=56,I=127) 151 ヨウ素とヨウ化カリウム■ Com (1) ヨウ化カリウムとデンプンを含む水溶液に加えると青色を呈するものは,次のうち どれか。 すべて答えよ。 (ア) オゾン (イ) 硫化水素 (ウ)塩素 HS+0. (エ) 二酸化炭素 [自治医大] (2) ヨウ素溶液に加えるとヨウ素の褐色が消えるものは、次のうちどれか。 すべて答え よ。 (ア) 硫化水素 (イ) 塩素 (ウ)二酸化硫黄 (エ) 塩化ナトリウム 40.0 OsH

(2)の問題でどこから½が 出てきたのかが分かりません💦

121 (1) 2H2 + O2→2H2O (2) 酸素 0.10 mol, 水 0.20 mol (3) 3.6g (4) 2.2L 解説 (2) それぞれの物質量は化学反応式の係数に比例する ため、完全燃焼に必要な酸素は 1 0.20 x = 0.10mol, 生成する水は 0.20 mol で 2 ある。 2H2 + O2 2H2O 102,0 M 0.20 mol 0.10 mol 0.20 mol (3) H2Oのモル質量は 18g/mol。 生成した水の質量 は, 0.20mol×18g/mol=3.6g (4)完全燃焼に必要な酸素の体積は,0℃, 1.013× 10 Pa で . 0.10mol×22.4L/mol=2.24 = 2.2L

酸化剤・還元剤の分野で、二クロム酸カリウム(酸化剤)と過酸化水素(還元剤)のイオン反応式から化学反応式にする際、Cr2O7^2-がK2Cr2O4になるのが分かりません。 また、2Cr^3+がCr2(SO4)3になるのも教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

T: CR₂0₂ +8H² + 3H₂O₂ → 2 Cr³+30₂ + H₂0 CHO 2267-300 itt: K₂Cr₂O4 + 3H₂O₂ + 4H₂SO4 →>Cr₂(SO4)3 +K ₂ SO 4 + 30₂ + 7H₂O

マーカー部分教えてください😭

3 1 3 化学反応式に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P. 94~95) 1 次の文の空欄に当てはまる語句を答えよ。 P.94 の Let's Start! を参考にする。 プロパンを酸素O2中で燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O が生成する。 プロパンや 酸素のような反応前の物質を (ア)、 二酸化炭素や水のような反応後の物質を(イ)とい う。 化学反応を (ア) (イ) の化学式と→を用いて表したものを(ウ)という。 2 次の化学反応式の係数a,b,c,dを答えなさい。 ただし、 係数が1のときは1と書くことに する。 ※本来は係数の1は省略する。 a H2 + b Cl2 → c HC1 aFe + b O2 a Al + b H2SO4 cAl2(SO4)3 + dH2 a CH4O + bO2 c CO2 + d H2O aC2H2 + bO2 cCO2 + d H2O 3 次の化学変化を化学反応式で表せ｡ (教科書 P.94~95 参考:例題4) ① マｸﾞネシウム Mg に希塩酸 HC1 を加えると、 塩化マｸﾞネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する。 ② エタノール C2H6O が完全燃焼して、二酸化炭素CO2と水H2O を発生する。 ③ カルシウム Caと水H2O を反応させると､水酸化カルシウム Ca(OH)2、 水素 H2 が生成 する｡ ④ 水酸化カルシウム Ca(OH)2 水溶液に二酸化炭素CO2 を通じると、 炭酸カルシウム CaCO3の沈殿と水H2O が生成する。 ⑤ 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を少量加えると、 水H2O と酸 素 O2 が生成する。 Telivision ア (2) (3) 4) (5 a a 2 3 a a a 1 / mg → → b cFe2O3 b b イ b b 生成物 C C 14 化学基礎 R5後2-3/4/ C ウ 化学反応式) C Mg+2HCl→2Mgc/2+2H2 C2H60+302→2CO2→3H2O Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O PO d d

3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

こちら分かる方教えて頂けないでしょうか、；；

次の化学変化を熱化学方程式で表せ。 (1) メタンCH41molを完全燃焼させると890kJの熱が発生する。

どう考えるのですか？ イオン式(？)で考えると、⑤は中性になりました(多分)

問6%水溶液が酸性を示す塩を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 NaCl NaHCO3 2 NaNO3 NaHSO4 3 Na₂CO3 6 May CO₂

高二 科学と人間生活 7問全て解き方が分からないです

C G 7 節 物質量と化学反応式 6 次の化学反応式で表される, 一酸化炭素CO と酸素O2の反応につ いて,次の (1)~(3) に答えよ。 原子量はC=12, O=16とする。 2CO + O2 2CO2 (1) 一酸化炭素1.0molと酸素2.0mol からなる混合気体に点火し た。 一酸化炭素がすべて反応したとき, ①生成した二酸化炭素. ②残った酸素は、それぞれ何molか。 ① ( (2) 同温同圧で, 一酸化炭素10Lと酸素20Lからなる混合気体 に点火した。 一酸化炭素がすべて反応したとき, ① 残っている 酸素は何Lか。 ② 反応後の気体の全体積は何Lか。 (2 (3) 標準状態で, 11.2Lの一酸化炭素が燃焼したとき, 生成する二 酸化炭素は何gか。 (2) このとき発生した二酸化炭素の質量は何gか。 炭酸カルシウム CaCO3と塩酸(塩化水素 HCIの水溶液)が反応する と,塩化カルシウム CaCl2と水H2Oができ、二酸化炭素CO2が発 生する。 2.5gの炭酸カルシウムに十分な量の塩酸を加えてこの反 応をおこなった。 これについて,次の (1)~(4) の問いに答えよ。 原子量はC=12,0=16, Ca = 40 とする。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (3) このとき反応した塩化水素の物質量は何mol か。 (4) モル濃度が2.0mol/Lの塩酸を使うと, (3) の物質量の塩化水素 を得るために必要な塩酸の体積は何mLか。 6 (1) 一酸化炭素に対し て、酸素が過剰に存在する。 が過 剰に存 つまり、一酸化炭素はすべ て反応するが、酸素は反応 に使われなかった分が残 る｡ (2) 反応に使われず残った 気体(酸素)と、反応によっ てできた気体(二酸化炭素) が残る｡ 8 47 化学変化の量的な関係 の考え方にそって考える。 ① 化学反応式を書く。 ②与えられた量を物質量で 表す。 ③ 化学反応式の係数の比 = 物質量の比の関係を使い. 求める物質の量を物質量で 表す。 ④求める物質の物質量を指 定された単位の量にする。 1molの が消費 ~ c) a 9