酸化還元教えて下さい

用 イオン反店式 決の酸化剤と選元剤の反応を. イオン反応式または化学反応式で書け。 MnO-填8H+二5e-一= Mnサ十4H2O …③ | HzO。 一" Oz十2HT 十 2e- 圏 ⑥X2+@x5に 2Mn0。- 5H0。 ーー 2Mn* + 50。 WU (1) SO。十4HT十4e-一> S十2HzO ① HISにISH2HIER2Gi …②⑨ (2⑫) HO。十2H十2e~ 一> 2HzO 519の @@ ーー (3) HsSO。十 2H+ 十 2e~ 一> SOs 十 2HO ・⑬ Cu 一> Cu+ 上2e_ …⑨

mの価数はなぜ2になるんですか？

リッの ーー Pe 133.134 性の過マン ガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだとき ! 8 の反応につい | Xの支の( ) に適当な酸化数, 数値。 語句 化学式を入れよ。 | マンガンイオン MnO。- 中の Mn の隊化数は( a ) で, 酸性浴洲ではMnO |は相手の物質から電子( b ) 個を春って酸化数( < ) のMn になる。 | Mn0-+す8F二(b)e- 一> Mt二4HO | ーカ 二酸化硫黄は, SO。 分子 1 個が( d ) 個の電子を相手の物質に与えて | 0 になる。このと き, SOz 中の Sの酸化数は, ( e )から( f )に変化する。 s0z+ 2HO 一… SOた 十4H二( q )e- -② 開化還元反応において, ( g )剤が失う e- の数と( h )剤が受け取る e~ の数 が常に等しいので, ①式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加えで e~ を消去 すると, 次のイオン反応式が得られる。 (k )Mn0-十( 1 )S0z土(m )HO ーみ(nMn4キ(o)S0-二(Cp-)H …③⑤ ③式の両辺に変化しなかったイオンの 2K+ を加えで整理すると, 酸化剤である ( q ) と選元剤である ( r ) の反応の化学反応式が得られる。 2KMn0。二5S0z十2HO 一 KS04十2MnS0。十2HS04 菩還化元反応では, 酸化剤が受け取る e~ の物質量=還元剤が失う e~ の物質量 とな る。e~ を消去してイオン反応式を得る。…③式 酸化剤 : e- を他から春い, 酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤 : e- を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 圏還)+7 (0!)5 (⑲⑨+2 (Q⑲2 (9二4 (0 6 (@)還元 (⑪酸化 (⑬) 2 G)5 (92 05 @Q92 (⑯) 2 (9) 5 (上) 4 (9) KMn0。 (r) SO

(2)の問題が解説を読んでもわかりません 教えてください🙏

人 酸化還元演定 k黄性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素 は設化伯元反応では。それぞれ次のイオン反 び式のようにはたらく。 FRの問いに符旬ま MnO・+8HT+5e~ 一> Mn1+4HzO ⑪ H。S 一っS+2HT+2e~ 【o】 り A k設性の 0.10mol/L の過マンガン酸カリウメ水深液 10mL に HS を吹き迄んでいうた。 隊化 を (応が完了するまでの深液の変化を説明せよ。 7 吸収された HzS は標準状態で何 mL か』 ヽ 解答 ) (1) 溶液の赤柴色が消失し, 自測する。 (2) 56mL バストフィット 松化剤が受け取る e- の物質量[mol) =過元剤が与える e の物質量[mcUである。 酸化剤の受け取る電子の価数酸化剤の物質虹=尊元 剤の与える電子の価数※恒元剤の物質量 圏隙*. (1) 酸化剤は MnO。-が Mn2す になることにより,赤生色か 恒元剤は HzS が (9 評化剤KMn 電護 ら無色に変他おる で

答えを教えてください

5 考え 多を[ の アンモニア 6し 和え【 (他人 eo し 和え 圏 (⑦)て(ご)の質基。(オ)ー(ク)の欄子の数をそれぞれ答えよ。 () 沙東原子 6.0x10** 個 竹え【 } (7) 鉄原子 3.0x10** 信 稀え〔 ) (⑫) 沙分子 2.0x107" 信 稀え〔 ぅ ご) アルミニウムイオン 6.0xi** 個 午え〔 ) (は) ダイヤモンド 0.12g 中の淡朱原子 多を( } (⑦) マクネシウム 4.8g 中のマクネシウ原子 稀え〔 ) (き) 二節化夫 2.3g 中の二酸化分了チ 科え【 ) ) (②) 大際ナトリウム 59g 中のナトリウムイオン 科え( 園 (プ)ー()の体積(の)(カ)の損硬をそれぞれ答えよ(気体はすべて合準捧尋とする)。 (7) メタン40g 6 ) (7) 一酸化炭素 7.0 g 科え〔 ) (⑫) 酸素 22.4 答え【 ) (=) アンモニア 67.2 答え〔 ) (ばは) 確化水素 11.2 答え【 の) ヘリウム 448 答え【 ) ど。 国 (7)ー()の簿子の数, ご の)の体柄をそれぞれ答え上(気体はすべて棟状態とする)。 答え【 } 答え〔 答え〔 答え【 答え【

答えを教えてください

5 考え 多を[ の アンモニア 6し 和え【 (他人 eo し 和え 圏 (⑦)て(ご)の質基。(オ)ー(ク)の欄子の数をそれぞれ答えよ。 () 沙東原子 6.0x10** 個 竹え【 } (7) 鉄原子 3.0x10** 信 稀え〔 ) (⑫) 沙分子 2.0x107" 信 稀え〔 ぅ ご) アルミニウムイオン 6.0xi** 個 午え〔 ) (は) ダイヤモンド 0.12g 中の淡朱原子 多を( } (⑦) マクネシウム 4.8g 中のマクネシウ原子 稀え〔 ) (き) 二節化夫 2.3g 中の二酸化分了チ 科え【 ) ) (②) 大際ナトリウム 59g 中のナトリウムイオン 科え( 園 (プ)ー()の体積(の)(カ)の損硬をそれぞれ答えよ(気体はすべて合準捧尋とする)。 (7) メタン40g 6 ) (7) 一酸化炭素 7.0 g 科え〔 ) (⑫) 酸素 22.4 答え【 ) (=) アンモニア 67.2 答え〔 ) (ばは) 確化水素 11.2 答え【 の) ヘリウム 448 答え【 ) ど。 国 (7)ー()の簿子の数, ご の)の体柄をそれぞれ答え上(気体はすべて棟状態とする)。 答え【 } 答え〔 答え〔 答え【 答え【

(１)蒸気圧の高い順ではmolの小さい順、(2)沸点の高い順ではmolの大きい順になるのを詳しく教えてくださいお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️

下の物 れぞれ1kg の (1) 燕気圧の高い順 (2) 沸点の に並べよ。 する H=1.0、C=12、N=14, 0=16. Na=23, Mg=24, CIご35.5 と ? ⑰) クルコース CiHz0。 45g 。 (? 塩化ナトリウム NaCl 11.7g の CO: 9.0g (9 増化マグネ シッム MgCk 功W ⑪ () 不押人性の質を溶かした深池の気圧 のWE り低い (甘降 下)。 蒸気圧降下 溶液の質量モル濃有 e (9 世際下のため。 本押條溶質を溶かした浴六の沸点は。旨浴尋の沸点より 高い (沸貞上昇)。 沸点上昇度は。 溶液の質量モル濃度に比例する。 本畔損が電解質の場合は。電苑後の欄子の数をもとにして考える。 了層 深江の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を比較する。 45 (2) or 25mol 7 ー) Nr+Cに ンの総量は 0.400mol。 ( 65gmao 0.200mol NaCl Na* 上CI- より、イオンの総量は 0.400mol ⑦ 2 15mol =0.10mol MgCk 一> Mg + 2CH より,イオンの総量は 0.30mol。 旧 5 2 圏 (0) ウ>ア>ェ>イ (②⑫ イッエ>ア>ウ 上…上esse還還半、

上の例題2を用いて、下の問4を教えて欲しいです

| ( 2 結量水を宮お結晶の析出 硫酸銅(I ) CuS04 の水への溶解度は、 60でで 40, 20Cで 20 である。 60てにおけ る硫酸銅( I )の飽和水深液 100g を 20てに冷却すると, 硫酸銅( L )五水和物の結晶 が何g析出するか。 し, CuSO。 の式量を 100 とする。 浴 部) 0ての水100g に硫酸銅()は40g沿けるの 靖衣請遇に で, 飽和水溶液 100g に溶けていた CuSO4 の は, 水の一部が結晶水に 取りこまれるため, 水の 質量は 次のようになる。 40g 3 100 三28.5g 100g+40g 8 析出する結晶(CuS04・5HzO) の質量を lg]とす 人 ると, これに含まれる CuS0。 の質量は, CuSQ。 の式量 160 *(g] XつSO.5HbO の式量 250") CuS0。・5HzO rg このとき残っている水深液は 20での飽和水浴液であり, その質量は 100g一x[g]である。したがって, 水溶液の組成について, 次式が成り立つ。 28.5g- 50 7(g 浴けている CuS04の質量(g] ぞ"" 250 " 20g 飽和水溶液の質量【g] 100g-xtg) 100g十20g ャー25g 圏25g 選の水100gに深かした水溶液を. 20てまで冷 全和の が受第(I)五水和物! の浴解度は例串2 の| 5すあ

ALになぜ3分の2をかけるんですか？？

MD 3?生De ーー 8? 年的関係(反応量の比較) ーーーーーーーーーーーーーーーーーー "7 マグネシウムおよびアルミニウムに二分な希太酸を加えて, 標準状態で 5.6L の水系を発生させるのに・ 最小限必要なマグネシウムおよびアルミニウムの質量は, どちらが何 g 多いか。なお. 各化学反応式は 次のようになる。 Mg+ HzS0。 一 MgS04+Hz1 2Al+3HzS0。 一 Az(S0のs+3Hz 1 にここがボイルント】 発生させる水素の体積を物質量に変換する。 次に, 必要なマグネシウムおよびアルミニウムの物質量を各化学反 応式の係数の比から求める。物質量を質量に換算する。 3 】 発生きせる水素 Hz の物質是は。 5.6Lし ると・ 22.4L/mol MR Mg : 24g/mol X0.25mol=6.0g 0.25mol を発生させるのに必要なマグネシウム Mg NO およびアルミニウム Al の物質是は。 化学反応式の係 ーー 衝2042の 60g-45g=15 (の より. Mg : 0.25mol メ1三0.25mol MgがAlより 1.5g多い。圏