SO₄+2H₂O→①+②+2e （二酸化硫黄が還元剤としてはたらく） この反応式の①②に当てはまるものを教えてください

(2)の解説を読んでもわかりません。なぜn²になるのでしょうか。

(10 名城大) 6. 〈電子殻と原子核) 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 設はエネルギーの低い順からK殻,(ア)]殻,M殻, N殻と呼ばれる。。K 殻では2個,(ア)|殻では8個, M殻では[(イ)]個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり,1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は[ウ) ]電子と呼ばれ,その 数は )]に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく·小さく)なり, 原子 の大きさは。 (大きく小さく)なる。 (1)(ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。

この⑴がなぜNa＋もCl−も６なのかわからないです。Na＋が６なのは図を数えれば分かったのですが、Cl−がどう数えても6になりません

3.化学結合 39 論述」 64. イオン結晶■図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型,セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Nat, CI- の配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaCI の単位格子に含まれる Nat, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Nat, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし,CI-のイオン半径は0.167nm, V3 =1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsF の融点は,それぞれ993C, 684℃で ある。CsF の融点がNAF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsF はともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 CIに -Cs+ Na+ 0.564nm 0.412nm 塩化ナトリウム 塩化セシウム (10 東北大 改) 第I章 物質の構成

(1)についてなのですが、式の作り方を教えて欲しいです🙏

[13 神戸学院大) 115. 〈二酸化炭素の定量> 閉めきった部屋の空気中の二酸化炭素の濃度を調べるために, 次の実験を行った。 〈操作1〉操作2で使用する濃度未知の水酸化バリウム水溶液10mL を0.10mol/L 塩 酸で中和滴定すると 16mL を要した。 〈操作2》ある室内の空気2.0L (0°C, 1.0×10°Pa)を密閉容器に採取し, 操作1で用い たものと同じ濃農度の水酸化バリウム水溶液50mL をこの容器に入れて, 容器をよく 振り混ぜて完全に反応させた。このとき,試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリウ ムと反応する物質はないものとする。 〈操作3〉十分時間が経過した後,上澄み液 25mL を取り, 0.10mol/L 塩酸で中和する のに38 mL を要した。 (1)(操作2〉の水酸化バリウム水溶液と空気が振り混ぜられたときに起こる反応で, 〈操作3〉の上澄み液に塩酸を加えたときに起こる反応で, 水とともに生成する物質の 名称をそれぞれ答えよ。 (2)(操作1〉より,この実験で用いた水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3)(操作2〉で水酸化バリウムと反応した二酸化炭素は何 mol か。 館 00% [10 名城大) (4) この試料中に含まれる二酸化炭素の体積パーセントはいくらか。

初めに典型元素と書いてあるのですが、遷移元素では何か変わるのですか？

(3) 典型元素の金属 M'の炭酸塩 M'CO, 25 gを加熱すると,分解して11gの二酸化化院 素が発生した。M'の原子量を求めよ。C=12, O=16 (08 名城大)

なぜAlにHClを足すとアルミニウムイオンになるのでしょうか 解説お願いします😭😭

城暖アルミニワムガリウム 十二水和物 HCI 溶融塩電解 ボーキ サイト Al203 Al HCI A|3+ 精製 02 NAOH HCI||NAOH HCI [AI(OH)4] AI(OH)。 NaOH NaOH

化学基礎です。 (2)の解説の式でどうしてこういう立式になるのかわかりません。

実験論述 65 [溶液の濃度] 次の各問いに答えよ。ただし, 計算結果は, (1)~(3)は有効数字2 桁で,(4)は1の位まで答えよ。 また, 蒸留水の密度を1.00g/cm' とする。 (1),濃度が18mol/Lの濃硫酸がある。その密度は1,84g/cm*である。 この濃硫酸 1000mLの質量を求めよ。 (2)) この濃硫酸1000mL中に含まれる硫酸の質量を求めよ。 (3) この濃硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (4) この濃硫酸を用いて, 質量パーセント濃度が5.0%の希硫酸を500gつくりたい。 0 濃硫酸と蒸留水をそれぞれ何mLずつ混合すればよいか。 2 5.0%の希硫酸を調製する際の希釈方法として正しいものを選び, 記号で答えよ。 (ア) 濃硫酸をビーカーに取り, よくかき混ぜながら蒸留水を少量ずつ加える。 (イ)蒸留水をビーカーに取り, よくかき混ぜながら濃硫酸を少量ずつ加える。 (ウ)(ア), (イ)のどちらでもよい。 ③ ②で解答した希釈方法を選んだ理由を簡単に述べよ。 (山形大 改) 第4章 物質量 51

化学基礎です。 元素か単体どちらの意味で使われているのか区別する方法が全く理解できないのでコツを教えて下さい🙇‍♂️

16. 元素と単体■元素名と単体名とは同じものが多い。下線部が単体でなく,元素の /味で用いられているものをすべて選び, 記号で記せ。 (ア)アルミニウムは,アルミナ(酸化アルミニウム)を原料としてつくられる。 ) アンモニアは, 鉄を主成分とする触媒を用いて窒素と水素から合成される。 (ウ) 牛乳には,カルシウムが多く含まれている。 (エ) 負傷者が酸素吸入されながら, 救急ヘリで運ばれた。 水素と酸素の混合気体に点火すると, 水を生じる。 (金城学院大 (ガ)水は,水素と酸素から構成されている。 元単単元

化学の溶質計算に関する、 "添付写真　1枚目"の（１）について質問があります。 この問題の解答は、"添付写真　２枚目"の赤枠で囲った通りですが、"添付写真　3枚目"のように計算したところ、単位が合いません。 私の計算が間違っているのか、 それともなんらかの過程が省略され... 続きを読む

57 〈硫酸の濃度〉 ★ 密度1.40g/mLの硫酸水溶液は質量百分率で50.0%の純硫酸を含む。この硫酸水溶 液(A液)について次の問いに答えよ。ただし, HaSO, = 98.0とする。 (1) A液のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。 (2) 1.00 mol/Lの硫酸500 mLをつくるのに、A液を何mL必要とするか。買) (3) A液を水で希釈して,密度1.22 g/mLの30.0%硫酸水溶液100 mLをつくりたい。 A液と水はそれぞれ何mLずつ必要か。 (茨城大改)

(3)の考え方が分からないです。詳しく解説お願いします🙇

(城西大 改) 440.炭化水素の推定■分子式が C.Hg で表されるアルケンA, B, C, Dがある。 A~D に水素を付加させたところ, A, B, Cからは同じアルカンが生じた。 A, B, Cに水 を付加させたところ,AとBからはアルコールX, CからはアルコールXとYが生じた。 次の各問いに答えよ。 (1) AとBは,何という異性体の関係にあるか。 (2) AとBが異性体になる理由を25字以内で記せ。 (3) アルケンC, DおよびアルコールXとYの構造式を記せ。 (4) CHgの分子式をもつ, アルケン以外の化合物の構造式を1つ記せ。 VI 章