4番の問題が分かりません。 解説の式の意味はわかるのですが、なぜ中和点で銀イオンと塩化物イオンの物質量が等しくなるのかが分かりません。

ⅣV 次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 なお、塩化銀とクロム酸銀の 溶解度積はそれぞれ 2.0×10 -10 (mol/L)2, 1.0×10-12 (mol/L)3 とし, 滴定の前後で溶液の温度変化はないものとする。また,原子量は Na = 23, C1 = 35.5 とする。 塩化銀などの難溶性の塩は水に溶けにくいが, わずかには溶解する。 こ の飽和水溶液における溶解平衡において,一定温度条件下ではイオンの 濃度の積(溶解度積)は一定である。このため、複数のイオンの溶解度 積の差を利用して塩化物イオンの濃度を求める手法が知られている。す なわち,塩化物イオンおよび添加したクロム酸イオンが硝酸銀と反応し て生じる沈殿の溶解度積の差を利用することで塩化物イオンの濃度を求 めることができる。 いま、市販のしょう油に含まれる塩化物イオンの濃度を以下の方法によ り測定した。 操作 1 しょう油を(A)5.0mL を正確に量り取り、水を加えて (B)正確に 250mLとした。 操作2 操作1で希釈した溶液 5.0mLを正確に量り取り 2%クロム 酸カリウム水溶液 1.0 mL を加えた。 この溶液を撹拌しながら 0.020 mol/L 硝酸銀水溶液で滴定し、溶液の色がわずかに橙赤色 を呈する点を終点とした。 滴定に要した硝酸銀水溶液は 15.38mL であった。 4 実験に用いたしょう油に含まれる塩化物イオンがすべて食塩 (塩化 ナトリウム)由来であると仮定したとき,このしょう油に含まれる食塩 の質量パーセント濃度は何%か, 整数で答えよ。 ただし, しょう油の密 度は 1.0 g/cm3 とする。 また, 加えた銀イオンは全て塩化物の沈殿になっ たものとする。

これ分からないので教えてください😭

【考察】 (1) 食酢の酢酸濃度を求めよ。 (酸の価数×モル濃度×体積=塩基の価数×モル濃度×体積) a 薄めた食酢の濃度 式 )mol/L

問5のaで、希釈してもmolは変わらないのに、なぜ250/1000としているのはなぜですか？

後の問い (問1~5) に答えよ。 (配点 20) ある生徒は, 「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた 表 1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ しょうゆ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 操作Vで記録した AgNO3 水溶液の滴下量(mL) A 5.00 14.25 B 5.00 15.95 C 10.00 13.70 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには、 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO』 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag* の物質量がCI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, 過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI の物質量を 求めることができる。 問1 下線部(a)に示した CrOに関する次の記述を読み, 後の問い (ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では,次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O2が 生じる。 7 CrO2 + -6 イ +H ウ Cr₂O2 + H2O (1) そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~Cに含まれるCI-の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。ただ し、しょうゆには CI- 以外に Ag* と反応する成分は含まれていないものとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに500mLのしょうゆ をはかり取り. 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, CrO2はCr2O72-に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) の反応では,クロム原子の酸化 数は反応の前後で エ ア ~ ウ a式(1)の係数 に当てはまる数字を,後の①~③のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。同じものを繰り 返し選んでもよい。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り、水を加えて全量を50mLにした。 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量の K2CrO を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作Ⅳ 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して, よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 -26- (2607-26) ア 10 イ 11 ウ 12 2 (1) (6) 6 @ 27 (3 3 (8 8 -27- ⑥ → O 4 5 9 (2607-27)

解説を読んだのですがよく分からず、解き方の流れを教えていただきたいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 硝酸銀 AgNO 水溶液と臭化カリウム KBr 水溶液を混合すると,臭化銀 AgBr の沈殿が生じる。 4本の試験管を用いて, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液とある濃度の臭化カリ ウム水溶液を,合計で5.0mLになるように混合し,各試験管で生じた臭化 銀の沈殿の質量を測定した。 その結果を表1に示す。 臭化カリウム水溶液の 濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 表1では試験管番号1で生じた沈殿の質量をW (mg) としている。 106 mol/L 表1 混合した各水溶液の体積と生じた沈殿の質量 試験管番号 硝酸銀水溶液の臭化カリウム水溶液の 生じた沈殿の 体積(mL) 体積(mL) 質量 (mg) 1 1.0 4.0 W 2 2.0 3.0 2 W 3 3.0 2.0 3 W 4 4.0 1.0 2 W ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.30 40.30

[至急]大門4の（1）（2）教えてほしいです！

つくったとき、こ モル濃度 2 液 次の問いに答えよ。 20 15 (1) グルコース C6H12O6 90gを水に溶かして, 250mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 酢酸 CH3COOH 30gを水に溶かして, 200mLの水溶液をつくった。 こ の溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mLには,何molの NaOH が溶けているか (4) 食酢は0.70mol/Lの酢酸 CH3COOH水溶液である。 食酢 100mL中に は何gの CH3COOH が含まれるか。 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水 (質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について 次の問いに答えよ。 (3) (1)このアンモニア水100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 (2)このアンモニア水 100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 溶液のモル 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸1000mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 (1) 溶質の物 溶液の (2) (3) (4) 密度 (1) (3) HCNO Na Mg ASiS CIK Ca Fe Cu Zn Ag I Pb 1.0 12 14 16 23 24 128 32 35.5 39 40 56 63.5 65 108 127 207

[至急]大門3の（2）（3）教えて欲しいです！

10 (3) gを溶かして10%の水溶液をつくったとき,こ の水溶液は何gになるか。 (2) (3) 溶液 で 15 モル濃度 次の問いに答えよ。 (1) グルコース C6H12O6 90gを水に溶かして, 250mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 酢酸 CH3COOH 30g を水に溶かして, 200mLの水溶液をつくった。 こ の溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mLには,何mol の NaOH が溶けているか。 (4)食酢は 0.70 mol/Lの酢酸 CH3COOH 水溶液である。食酢 100 mL 中に は何gの CH3COOH が含まれるか。 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度28%, 密度 0.90g/cm²) について, 次の問いに答えよ。 溶液のモル濃度 (r (1) 溶質の物質量( (2) (3) 溶液の体積 (4) 密度(g/cm 20 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 (1) (2)このアンモニア水 100gの体積は何Lか。 (2) (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 (3) 4 濃度の換算:モル濃度から質量パーセント濃度 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸100mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2) この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 HCNONa Mg Al Si SCI KCa Fe Cu Zn Ag I Pb 1.0 12 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 40 56 63.5 65 108 127 207 (2)

229の化合物cの構造について質問なのですが、一つの炭素に二つのカルボキシ基が付いている構造は考えられないのですか？

A, D, 229. 有機化合物の構造決定> 思考 不斉炭素原子を1つもつ化合物Aがある。 その分子式は C11 H12N2O5 で, 炭酸水素 (a) ナトリウムの水溶液に気体を発生しながら溶けた。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液 と加熱したところ,パラ二置換ベンゼンの化合物Bが黄色の固体として沈殿した。この 化合物Bは分子量138 で, 希塩酸によく溶けた。 化合物Bをろ過で分離した後,ろ液に 希塩酸を加えて酸性とし,エーテルで抽出したところ,エーテル層から白色の固体の化

この問題の解き方教えてください 2番0.11ℓ 3番15mol／ℓ 答えはこうなります

3 濃度の換算:質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90 g/cm²) について, 次の問いに答え よ。 (1)このアンモニア水 100g に含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 xte=28 toe NH? 1.1x=28g 14+3:17 17/28 17 2.28g/m 7g/mol 1.6. 22.4 〆 2.6 1.6mel (2)このアジモニア水 100gの体積は何Lか。 13'424 448 58.24 17g/mol 58 ing/mal 17 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。 L

この問題の解き方教えてください 2番0.11ℓ 3番15mol／ℓ 答えはこうなります

NH? 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90 g/cm3) について, 次の問いに よ。 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 -xte = 28 11x=29g 1473015 17/28 17 28g 17g/ml 1.6 〆 22.4 2.6 13424 2000 $24 1.6mel (2)このアジモニア水100gの体積は何Lか。 Mg/mol 58 17100 15% 81100g ing/mal (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 58.24 90% Ost HO-E 36 L 02 OHOXY

教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NHの物質量は何mol か。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。