問い5番の問題で解答の式が何を表しているのかわかりません教えてもらえると嬉しいです よろしくお願いします

28 2023年度: 化学基礎/本試験 問5 次の問い (ab) に答えよ。 a を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 しょうゆAに含まれる CI のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数 18 mol/L (2 0.0285 ① 0.0143 ③ 0.0570 ④ 1.43 「 ⑤ 2.85 6 5.70 A ゆA に含まれる NaCl の質量は何か

⑵の解答の下線部引いてあるところなんですけどなんで反応しないんですか?

はいくらか。 第1編 [早稲田大 改] 63 メタノールの燃焼 大気圧を1.0×10 Pa とし,液体と燃焼用ランプの体積は無 視するものとして,次の問いに答えよ。 図に示すように、右側面が滑らかに動く高さ 40cm, 奥行き30cm, 右側面までの長さx[cm] の容器内に(A)27℃の乾燥した空気(体積の比 N2:O2=4:1)4.00molを満たし, メタノール CHOH 0.28mol を完全燃焼させた。 40cm 30 cm (B) x 〔cm〕 メタノールが燃焼する前のxの値は[a]cmであった。 燃焼後の容器内の温度 は 57℃になり、水は凝縮しなかった。このときの容器内の気体の体積は燃焼前の状態 に比べ,気体分子の数の増加分で[b]倍,温度上昇分で[c]倍となり,これらに よる気体の体積の増加倍数から計算すると, xの値は〔d]倍となったことになる。 燃焼終了後, 容器内が27℃にもどるのを待ったところ、水が凝縮しxの値も燃焼前 と同じになった。 これより, 27℃の水の飽和蒸気圧は[e]Paと計算された。 (1) 下線部(A)の空気の体積は何cmか。 (2)下線部(B)で,燃焼前と比べて容器内の全気体分子の物質量は何mol 増加したか。 (3)[a]~[e]に入る数値を記せ。 64 理想気体と実在気体 [京都薬大〕 例題 9 mmで 南大改

この問題の、水酸化物、硫酸塩の溶けやすさはどこの単元を覚えたら良いですか？

2025年度 一般前期A 化学 安田女子大 として最も適切なものを、次の表の ① び、それらの番号を指定された解答番号 だし、同じ選択肢を繰り返し選んでよい。 安田女子大 2族元素のマグネシウム Mg、カルシウム Ca、 バリウム Baがもつ性質の組合せ ~ ~ ⑨のうちからそれぞれ一つずつ選 35 37 にマークせよ。た る。 条件変化 ~⑤のうち 水に対する単体 の反応 25 ℃における水に対する溶解性 水酸化物 炎色反応 硫酸塩 ① 冷水と容易に反応 よく溶ける 溶けにくい 黄緑 ② 冷水と容易に反応 ③冷水と容易に反応 ④ 冷水と容易に反応 ⑤ 冷水と容易に反応 熱水と反応 よく溶ける よく溶ける 溶けにくい よく溶ける わずかに溶ける わずかに溶ける わずかに溶ける よく溶ける 橙赤 黄緑 橙赤 わずかに溶ける 示さない 溶けにくい 橙赤 ⑦ 熱水と反応 よく溶ける 溶けにくい 示さない ⑧ 熱水と反応 溶けにくい よく溶ける 示さない E 9 熱水と反応 わずかに溶ける わずかに溶ける 黄緑 マグネシウムMg 35 カルシウム Ca 36 バリウム Ba 37 VX

(5)の気体Cの分子式の答えの求め方を教えてください。答えはN2O4です。

5 18 化学において重要な意味をもつ原子量の概念は、(ア) 年にドルトンによっては じめて導入された。 ドルトンは、 原子量の基準として水素Hを 「1」 とし、 化合物の 重量組成から他の元素の原子量を定めた。 しかし、 水の化学式をHOとしたため、酸 素の原子量を16ではなく、 「(イ)」 と誤った数値として捉えてい HO しかし、 ① ドルトンは同時に「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を見出し ており、水をHO と考えたことと矛盾しているのではないかという指摘が化学史 の研究者によって示されている。 1808年には、ゲーリュサックが 「気体反応の法則」 見出した。 しかし、ゲーリュ サックが示した②実験結果は、 ドルトンの原子説と矛盾しており、ゲーリュサック 自身もこの矛盾を説明することができなかった。 CO 4 CO2 HzO (1)文章中括弧に当てはまる数字を答えよ。 4202 (2) ドルトンが見出した 「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を簡潔に説明せよ。 (3)文章中下線部 ①で、「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」 を見出したドルトン 水をHO と考えたことと矛盾している点を、簡潔に説明せよ。 HO (4) 文章中下線部②で、 ゲーリュサックが示した実験結果は、 「水素と塩素が反応して 塩化水素を生じる場合、 これらの体積比は、水素: 塩素 塩化水素=1:1:2になる。」 というものであった。この実験結果がドルトンの原子説で説明できない理由を簡潔 に説明せよ。 NO H (5)下表は、窒素と酸素からなる気体の化合物A、B、Cそれぞれ10.0gについて、 成分元素の質量を測定した実験結果であり、気体Aの分子式はN2Oである。 気体B、 気体Cの分子式を答えよ。 なお、 それぞれの気体の標準状態における 密度は、気体Aが1.96g/L、 気体Bが 1.34g/L、 気体Cが4.11g/L とする。 窒素の質量(g) 化合物 気体A 6.3 気体B 4.6 気体C 3.0 酸素の質量(g) 3.7 10g 5.4 7.0

(2)(3)の問題が分かりません。グラフの書き方＆答えの求め方を教えてください。

12 ア 解答 4 フッ化カルシウムCaF)を主成分とする蛍石は、不純物の影響で、 天然には紫 や緑、青、ピンクなど様々な色の鉱物として産出することが知られている 2025年7月にアニメ化された 「瑠璃の宝石」 を見たAさんは、第3話で主人公の ルリが廃坑の坑道内で発見した蛍石の色と純度との関係を探究するため、 聖地 巡礼も兼ねて、舞台のモデルとなった岐阜県の笹洞蛍石鉱山を訪れ、 鉱物採集 ツアーで採掘した蛍石の純度を調べることにした。 下表は、笹洞蛍石鉱山の鉱物採集ツアーで採掘した蛍石の純度を推定するため に行った実験の結果であり、 蛍石40gを濃硫酸で溶かしてフッ化水素 HF を発生 させたときの、加えた濃硫酸の体積と発生したフッ化水素の体積との関係をまとめた ものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、フッ化水素の体積は0℃、 1.0×105 Paに換算した値とし、蛍石 に含まれるフッ化カルシウム以外の成分は、濃硫酸と反応しないものとする。 加えた濃硫酸 (mL) 5.0 10 15 20 25 30 発生した HF (L) 14.0 8.1 12.1 16.1 17.9 17.9 mol (1) フッ化カルシウム CaF2 と濃硫酸H2SO4 からフッ化水素 HF が発生する反応 を化学反応式で表せ。 (2) 横軸を、加えた濃硫酸の体積 (mL)、 縦軸を、 発生したフッ化水素 HF の 体積 (L)として、 表の値をグラフで表せ。 3) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石40gと過不足なく反応する濃硫酸の体積は何mL か、グラフから求めよ。 (4) 加えた濃硫酸のモル濃度は何mol/L か、 (3) の数値から求めよ。 5 (4)を質量パーセント濃度に換算すると何%か、 求めよ。 ただし、濃硫酸 の密度を1.8g/cm²とする。 0.512 81400 740 (6) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石の純度は何%か、求めよ。 28 ¥80 THE 350 0.0175 14040 740 1000 ins (7) アニメの原作では、ルリが発見した蛍石の色が何色であるかが示されていない。 蛍石の色と純度との関係について考察を深めるとき、Aさんは次にどのような 手順で探究活動を進めればよいか、下の「考えるための技法」 を参考に、あなたの 考えを簡潔に説明せよ。 2 「考えるための技法」 07 順序付ける、比較する、 分類する、関連付ける、 多面的・多角的にみる、 理由付ける、 見通す、具体化する、 抽象化する、 構造化する 1.02 1.02 22,4 408 204 CaF2+H2504 - 24 F + Ca504 204 0.51 40g 22848

(4)の解き方が分かりません。途中式含めて答えまで教えてください🙇‍♀️

2 古代に中国や朝鮮半島から伝わった青銅器の「鋳造」という技術は、①銅(融点 1083℃)と錫(232℃)を溶かして型に流し込んで作るというものであった。 その後の、鉄(融点 1535℃) を加工する鉄器時代では、鉄の融点が高いため、 叩いて加工する「鍛造」の技術が発展した。ここから、日本独自の高度な鍛造技術が 発達し、日本刀の製造技術は現在では、芸術文化として位置付けられるようになった。 下図は、1968年7月に埼玉県行田市の稲荷山古墳で出土した 「稲荷山古墳出土鉄 剣銘」に刻まれた内容であり、西暦471年に刻まれたとされるこの文章には、日本 での鉄器製造技術の高さを記すとともに、この鉄剣が、王権に仕えた武人の権威を 象徴する 「特別な刀」 であることを示している。 [表] 辛亥年七月中記す。 乎獲居臣、 上祖、名は意冨比境、・・・略・・・ わかたける [裏]・・・略・・・獲加多支鹵大王の寺、斯鬼宮に在る時、吾、天下を佐治し、此の②百錬の利刀 を作らしめ、 吾が奉事せる根原を記す也。 (1)文章中下線部①で、 青銅は銅と錫の合金である。 次の文章の括弧ア、イに 適切な語句を入れ、合金を説明した文章を完成させよ。 融解した金属に他の元素の単体を混合させたものを合金といい、金属単体にはない 特性をもった材料として利用されている。 例えば、銅と (ア)の合金を黄銅(真ちゅう)といい、加工しやすく美しいため、硬貨や 楽器に利用されている。また、銅と(イ)の合金を白銅といい、銀に似た輝きをもつため、 硬貨などに利用されている。 (2)図中下線部②の「百錬の利刀」とは、叩いて加工する鍛造を繰り返すことで、 硬くよく切れる鋭い刀となったことを表している。 この叩いて加工する鍛造の技術を可能にする 「展性」という金属の性質と、 その性質を示す理由を、「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (3) 近年では、 外国人向けにカラフルなメッキを施した模造刀もある。 金属メッキ を施すために必要な 「電気伝導性」という金属の性質と、その性質を示す理由を、 「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (4) 鉄は、 鉄鉱石 (主成分 Fe203 を60%含む)を炭素Cで還元してつくられる。 日本刀1本をつくるのに鉄 Fe が5.6kg必要であるとすると、 必要な鉄鉱石は 何kgか、求めよ。ただし、還元反応は100%進行するものとする。 (5)鉄を触媒に用いることで、エチレンからポリエチレンが合成される。 エチレン分子の二重結合が次々に開いてポリエチレンが合成される反応 を何というか、 答えよ。 (6)エチレン C2H4が1000個つながったポリエチレンの分子量を求めよ。 4. 24 28 28

無極性分子とか極性分子とかイオン結晶とか分子結晶とか金属結晶とか共有結合の結晶とか どうやって見分けつけるんですか もう意味わからないです 助けてくださいお願いします😭😭😭

化学の有機化学の構造決定についてで、問題文を読んだ時どのくらい情報を整理したらよいのですか？二枚目の下ら辺に書いてるぐらい書くべきですか？実際にこの問題ならどのくらい書くか実際に書いて頂けたら嬉しいです、よろしくお願いしますm(_ _)m

化学問題 Ⅲ せよ。ただし、構造式は記入例にならい、シスートランス異性体(幾何異性体)がわか 次の文章(a),(b)を読み, 問1~ 問7に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 るように記せ。原子量はH=1.00,C=12.00=16.0 とする。 構造式の記入例: H H3C-CH2- -CH2 H H (a) 図1に示すように、2-メチルプロパンの4つの炭素原子のうち, ①の番号を付し た3つは、いずれも3つの水素原子と1つのイソプロピル基 (CH 3 ) 2 CH-と結合 している。つまり,①の炭素原子3つは,いずれも結合している原子と原子団が同 じであり、化学的に等価とみなせる。 一方, ②の番号を付した炭素原子は、1つの 水素原子と3つのメチル基 CH3と結合している。 このことからわかるように、 ①と②の炭素原子は結合している原子と原子団が異なり, 化学的に非等価である。 すなわち, 2-メチルプロパンは2種類の非等価な炭素原子をもつ。 同様の考え方 は、鎖状構造のみならず, 環状構造にも適用できる。 例えば,シクロヘキセンの6 つの炭素原子のうち,③の番号を付した2つ④の番号を付した2つ⑤の番号を 付した2つはそれぞれ等価とみなせる。すなわち、シクロヘキセンは3種類の非等 価な炭素原子をもつ。有機化合物の構造決定において, 非等価な炭素原子の数は、 分子式や反応性とならび、 重要な情報である。 H H-C-H ③C=C ③ H D 2 -H H H H HTTH HH 2-メチルプロパン シクロヘキセン 図 1

高校1年生の化学基礎の問題です。 1×0.10×7.3/1000になり、0.00073という数字が出てくることは分かるのですがそのあと何をどうしたら7.3×10^‾2という答えになるのかが分かりません、どなたか解説してくださると助かります

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 000073 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を 7.3mL要した。この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。

化学基礎です。高校2年生の問題です。4.5の回答の求め方を教えてください。

(4) 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液 200mLを中和するには,塩化水素HC1(気体) が0℃,1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL必要か。 (5)2.0gの固体の水酸化ナトリウム NaOH) を中和するために, 希塩酸 HCl が50mL必要であった。 この希塩酸の濃度は何mol/Lか。