正誤とその理由あれば教えて欲しいです🥲

・ 次の文を読んで正しいものには○、誤っているものには×をつけよ。 緑色植物は光エネルギーを吸収して、水と二酸化炭素からグルコースなどの糖類をつくる。 触媒の量が多いほど反応速度は大きくなる。 可逆反応では触媒を加えると正反応は速くなり逆反応は遅くなる。 条件の変化によって崩れた平衡状態は、やがて再び平衡状態に戻るが各成分の濃度は変化する。 酢酸水溶液中にも水酸化物イオンが存在する。 水酸化ナトリウム水溶液は塩基性なので、 溶液中には水素イオンは存在しない。 硫化銅などの難溶性の塩は微量だが溶解して電離している。 電離度は溶液の濃度によって変化する。 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えると二酸化炭素が発生する。

(1)の問題で答えが発熱反応なのですがどうしたらそれが分かりますか？

2章 物質の変化と平衡 167 平衡の移動 N2 + 3H2 2NH」の反応において、アンモ ニアの生成率の時間変化は右図のようになる。 (1) アンモニアが生成する反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 (2)平衡が次の①~④のようになるのは,どのように条件を変化さ せたときか。適するものを,下のア~エからそれぞれすべて選べ。 アンモニアの生成率 300°C 500°C 700°C ① 平衡が右へ移動する ② 平衡が左へ移動する ③ 平衡が移動しない ④ 平衡定数が変化する 時間 ア. NH」 を取り除く。 (1) イ. 圧力を高くする。 ウ. 温度を上げる。 (2)1 エ. 触媒の鉄を加える。

緩衝液についてです この条件下で酸性のものを加えたら平衡がどう移動してPHどうなりますか？

NH4α- NH+Ct NH, THEO Ệ Nha CH

HFの会合度を求める問題(問3b)です。求め方がわかりません。教えてください。

問3 ハロゲン化水素の性質を調べるために行った次の実験についての文を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。 フッ化水素 HF, 塩化水素 HCI, 臭化水素 HBr, ヨウ化水素 HI はいずれも 大気圧、20℃以上の温度では気体である。これら4種のハロゲン化水素それぞ 「れについて、純粋な気体をとり、 大気圧 20℃のもとで密度(g/L)を測定した ところ、表1に示す結果が得られた。 これより, 4種のうちでフッ化水素のみ が予想外の値を示すことがわかった。 これは, 気体のフッ化水素分子のうちの 一部が,水素結合によって結びつき,二分子会合(二分子が一つに結びつく)を 行うからである。 表1 ハロゲン化水素の分子量と密度 ハロゲン化水素 HE HCL 16.5 445 HBr 47 HI 分子量 20 36.5 81 128 36.5 密度(g/L) 1.33 1.46 3.24 5.12 1.33. 1.45 324 0.13 1,78 1,88 a 文中の下線部について,フッ化水素の密度(g/L)について予想される値と はいくらか。 最も近い数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要であれ ば後の方眼紙を使うこと。 21 g/L ① 0.710 ② 0.800 ③ 0.920 ④ 1.04 ⑤ 1.20

緑線の化学反応式が分かりません🙏🏻

0 昭和24年度 グローバル よって点は 0-0.76=-0.76(C) (7) 炭素を用いて塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解をすると、陰極でか 出で塩素が発生する。 RR:201-01, +2 出した銅の物質量の2倍の電子が流れるので、求める電気量は 0.635 63.5 x29.65×10 -1930(C) 2 解答 (1)-4 (2)-5 (3)-1 (4)-2 (5)-7 (6)-6 (7)6 解説 《無機化合物の性質、 反応性、酸化還元反応) ((1)(2) 硫酸酸性条件下で、酸化剤である過マンガン酸カリウムと反応し 気体を発生する還元剤はシュウ酸と過酸化水素であり、シュウ酸からは CO. が、過酸化水素からは酸素 O が発生する。 常温で加圧して液化する 気体EがCO』なので、化合物Aがシュウ酸(COOH)2,化合物Bが過酸 化水素HO 気体FがO2である。 (COOH)- ・2CO2 +2H+2e ORK 化学 化合物A 気体E HO - O2 +2H+2e 化合物B 気体F (3)(4) 硫酸酸性条件下で、過マンガン酸カリウムと反応して単体を生じ 元剤は、硫黄Sを生じる硫化水素H.S. ヨウ素Iを生じるヨウ化カ リウムKI 酸素を生じる過酸化水素H.O2 である。 化合物Dが気体F (O2)と単体Gの反応で生じることから、単体Gは硫黄 S化合物Dは二 酸化硫黄 SO 化合物Cは硫化水素 HSと決定できる。 HS 化合物C → S + 2H' + 2e 単体G SO₂ S + O2 単体G 気体F 化合物D (5) シュウ酸 1.0molが反応したときに発生する二酸化炭素は2.0molで

高校1年 化学基礎 画像の問題のやり方がどちらも分からなく、答えも教えてもらっていないです。 解説よろしくお願いします。

◎アボガドロ数についての設問 アボガドロ数 6.0×1023 は、 とてつもなく大きな数である。 これを実感するために、 次の2問の計算をしなさい。 いずれも仮想的な条件である。 手順を説明しながら、 答えを導きなさい。 (1) 「化学基礎」の教科書に使われている印刷用紙を地上から垂直に積み 上げていくとする。 もしアボガドロ数枚(6.0×102枚) を積み上げたとすると、その 高さは何kmに達するか。 この教科書の1ページから272ページまでの厚さを測ると8.0mm である。 (2) コメは主要な穀物であり、アジアを中心として世界中で生産されている。 1年間の世界でのコメ生産量の合計は、 精米として4億8000万トン である。 アボガドロ数粒 ( 6.0 × 1023 粒 ) のコメを生産するには、 何年 掛かるか。 コメは、10gで440粒とする。

高校化学です AgClから銀を取り出すときの反応で、「アンモニア水で洗う」が正解で錯イオンを作るらしいです。銀イオンが過剰なアンモニア水に錯イオンを作って溶け込むことはわかるのですが、単体のAgにはならないのでは？と思いました。解説お願いします。

10 もも go (08-80SS) 1022 化学 問3 次の文章を読み、後の問い (a~c)に答えよ。エーで表示 s マグネシウム Mg は陽イオンになりやすく、その単体は強い還元剤としては たらく。たとえば、単体のMg の固体と塩化銀AgCI の固体を適切な条件下で 反応させると, AgCl が還元され,単体の銀Ag と塩化マグネシウムMgClが 生じる。 また、 単体のMg と AgCl を用いて,電池をつくることができる。 単 品種の体のMg による AgCl の還元反応に関して、次の実験IIIを行った。 I 0.12gの単体のMg 粉末と過剰量の AgCl 粉末を,急激に反応しない よう注意しながら十分に反応させたところ,単体のAg, MgCl2, 未反応の AgCl のみからなる混合物が得られた。 MgCl2 が水溶性であること、および AgCl がある液体に溶ける性質を利用して,この混合物から単体のAgを取 W り出した。 実験Ⅱ 単 る電池 合 こ れら 武中 2 @H ① a 実験I で,得られた混合物から単体のAgを取り出す方法として最も適当 なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 18 ① 温水で洗う。 ② 水酸化ナトリウム水溶液で洗った後に水洗する。 ③水洗した後に水酸化ナトリウム水溶液で洗う。 ④ 水洗した後にアンモニア水で洗う。 b 実験Ⅰで,取り出された単体のAgの質量は何gか。 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 使用した単体のMg はすべて AgCl の還元反応に使われたものとする。 19 g ① 0.27 ② 0.54 3 1.1 ④ 1.4 --40- (SA- (2208-40)

まじで分かりません 教えてください

夏休みの友(こんなもんと友達なんか・・・!) 出は再試の条件にします。 詳細は結果を見て連絡します。 クラス番号 [ ] 氏名 [ 2)硫酸銅(II) の水溶液に硫化水素を通じると、硫化銅 (II) の沈殿ができ硫酸が遊離した。 a a CuSO4 + bH2S → cCuS + dH2SO4 b d 3) エタノールを完全燃焼させた。 a C2H5OH + bO2 → CCO2 + d H2O a b C d 41. 沸点 78.3℃のエタノールのモル沸点上昇は 1.16K kg/mol である。 エタノールに良く溶け、エタノール中で 安定な化合物 10.0gを1.00kg のエタノールに溶かしたところ、溶液の沸点は78.5℃になった。この化合物の分子 量を求めよ。 42.200gの水に5.85gの塩化ナトリウムを溶解させたところ、その水溶液の沸点は1.01 × 105 Paのもとで100.52℃ になった。 スクロース 0.100 mol を 1.00kgの水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか? 43. 血液の浸透圧は37℃で7.7×105 Paである。 血液と同じ浸透圧を示すスクロースの溶液の濃度は何molか。 ・13·

(3)についてです！ 問題文で全圧1.0×10^5PaでN2 0.110molとなっているのに、(3)では、1.2×10^5PaでN2 0.110molとなっているのはなぜでしょうか、？

0°55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧p=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。このとき,この混合物は一様に 気体の状態で,体積はV〔L〕 となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると,温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 10 86 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 2 ---- T トーコー 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 [22 東北大〕

(2)について質問です。なぜ水素の方が窒素よりも体積が小さいのですか？

27. 理想気体と実在気体 次の文中の( )に適語を入れ,下の各問いに答えよ。 気体の状態方程式に完全にあてはまる仮想の気体を(ア)という。一方,実在気体 は,気体の状態方程式に完全にはあてはまらない。これは,実在気体では, に 引力が働き,また,分子自身が(ウ)をもつためである。内の (1)実在気体が,気体の状態方程式にあてはまるのは,次のどの条件か。 (a) 低温・低圧 (b) 低温・高圧 (c) 高温・低圧(d) 高温・高圧 (2) 水素と窒素では,どちらが気体の状態方程式にあてはまりやすいか。 理由ととも に答えよ。 TOS室休出る