ゲノムとその大きさ、遺伝子数とそれぞれの意味の違いが分かりません。教えてください。

1/0 といわれている。 63. ヒトゲノム ヒトのゲノムについて, 以下の問いに答えよ。 (1) ヒトの体細胞は, ゲノムを何組もっているか。 (2) ヒトゲノムの大きさはおよそ何塩基対か。 最も適切な数字を,下の語群から選んで 答えよ。 .4KBONBOTUL CSERONSTRIERES..00" 〔語群] 200 ARC 3000 2万 600万 2億 2億 30億 60兆 (3) ヒトの遺伝子数はどのくらいか。 最も適切な数字を (2) の語群から選んで答えよ。 第2章 遺伝子とそのはたらき 47

この問題の意味が分かりません。教えてください！

基本例題 4 発芽種子の呼吸基質 右図に示す実験装置を用いて, 発芽種子の 呼吸に関する実験 A, B を行った。 実験Aでは 副室に水を入れ, 実験B では副室に水酸化カ リウム水溶液を入れた以外は, A,Bとも同じ 条件にした。一定時間後,気体の体積がA で は3mL, Bでは10mL減少した。 (1) 水酸化カリウム水溶液は,二酸化炭素を溶 かす性質がある。 実験 A, B から, ① 呼吸によって消費された酸素の体積, ② 呼吸によって放出された二酸化炭素の体積をそれぞれ答えよ。 (2) この発芽種子の呼吸基質は何と考えられるか。 (2) 呼吸商 温度計 02 の体積 吸収した ゴム管 44 第1編 生命現象と ①より, 10mL 一放出された CO2量 = 3mL よって, 放出されたCO2量=10mL-3mL=7mL答 放出したCO2 の体積 7mL 10mL ピンチコック (実験中は閉じる) 主室 副室 - 0.7 脂肪 指針 (1) 副室に水を入れた実験Aでの気体の減少は, 消費された 02 量と放出されたCO2 量の差。 実験Bでは放出されたCO2 がすべて水酸化カリウム水溶液に溶けるた め、 気体の減少は消費されたO2量を示す。 (2) 呼吸商から呼吸基質を推測できる。 炭水化物･･・ 1.0, 脂肪･･･0.7, タンパク質･･･0.8 解答 (1) ① 実験 Bの結果より, 消費された 02 量=10mL ② (消費された2量) - (放出されたCO2量) =3mL ガラス管 水滴 ｰ恒温槽 ( 25℃に保つ) - 発芽種子 ECE 基 IN 程 (1 (2 (3 (4 指 BA

この問題のiの部分がわかりません、答えは4です！ 最後の写真は私の考えです！どうやっても答えは1になってしまいます、、なんで4個になるのか詳しく教えてください！お願いします🤲

45 配位結合 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。 ふつう共有結合は,2個の原子が (a) を出しあって共有することで生じるが,一方 の原子が1組の電子対を供給し,それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,こ れを(b) 結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式 (c) の(d) イオ ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ ( が水素イオンの (f) 殻の電子2個 分の空所に入り、水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから (g) イオンが生じるときは, アンモニアの (h)原子の(e)が使用される。 このような結合は,金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、銅 (ⅡI)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が (4) 個結合して,テトラアンミン銅 (II) イオンが生じる。 このような, 金属イオンと分子や陰イオンが (b) 結合をして生 じたイオンを, (c) イオンという。 第1編

解き方教えてください

類題 250℃の水36gを120℃の水蒸気にするのに吸収される熱量は何kJか。 ただし, 水(液体) 1g を 1K上昇させるために必要な熱量は4.2J, 水蒸 気 1g を 1K上昇させるために必要な熱量は 2.1J, 水の100℃での蒸発 熱を 41kJ/mol とする。 第2章 物質の状態変化 37

(2)(b)の化学式がどうしてCになるのか分かりません。教えてください🙏

34 第1編・ 基本例題7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (a) (b) C (c) 0 √ (d) H O 脂指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C)b c (F) de (G) b どうし (H) d どうし (②2) (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 (E) イオン結合 (2)(A)CH4 Na (3) E, F, G, H 基本例題8 (e) (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCla (B) HC1 (E) CaO Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 (C)はCO でも可) 結合の CI (f) 46,58,59 (D) be (E)cとf 非金属元素どうし･・・・・・・・・ 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (F) NaCl (G) C イオン結合だから 電子式は書けない!

同じ温度での蒸気圧が高いほうが、気体になりやすいのはなぜですか？？

第1編 ★Yの蒸気圧 24 (1) 液体 (2) 右図 (3) (i) 温度を一定に保ち、圧力を下げる。 (i) 圧力を一定に保ち、 温度を上げる。 (4) 右図 温度 (1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡) と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 は存在せずすべて液体である。 温度もで比較すると, 圧力か は蒸 気圧曲線よりも高いので,物質は液体である。 1 気 E: (2) 蒸気の圧力と外圧が同じになるときの温度が, その圧力での沸点と なるから, 圧力か の水平線と蒸気圧曲線の交点の温度が沸点である。 (3) 温度や圧力を変えて, 蒸気圧曲線を越えて反対側に移るようにする。 (4) 蒸発しやすいということは,「同じ温度での蒸気圧が高い」 または 「同じ蒸気圧を示す温度が低い」 ということなので, Yの蒸気圧曲線 はXの蒸気圧曲線の左上側に位置することになる。 po 蒸気圧 16 14

202番の⑵の計算が分かりません。　なぜ4/5をかけるのですか？ 空気中の窒素と酸素の割合が4:1 なので空気の量を出す式に4/5をかけて窒素を出すのなら分かります。 しかし解説の式は最初から窒素の量を出す式を使ってます。 窒素が溶ける量になぜ4／5をかけるのですか？

スクロース水溶液 コ (2) 60℃の館和水溶液70.0gを20しに付即) するか。 (自治医大 改 7 「山 のま 晶にはな ピント 水和水を含む化合物の溶解度は、無水物についての値で示す。 その後, e点へと 一方。 論述生活 202 [気体の溶解度] 次の文章を読み、あとの問いに答えよ。ただし,血液の固体 分は無視でき,急浮上による血液の体積や温度の変化はないものとする。 血液には空気が溶けこんでいる。そのため,海に深く潜水した後に,急に水面に浮 上すると,血液に溶けていた窒素が気体となり,血液中に窒素の泡ができる。この泡 が血液の流れを阻害し, 臓器に障害を起こすことがある。 (1) 潜水後に急激に浮上すると窒素の泡が発生する理由を,簡潔に説明せよ。 (2) 水深30mでは血液には4.0× 10° Paの圧力がかかり,空気は血液に溶けて飽和し ている状態である。また,水面では,血液にかかる圧力は1.0× 10°Paである。水 深30mの状態から水面へ急に浮上したとき,血管内で気体となる室素の体積は何 mLか。血液の体積を4.0L, 温度を37℃として計算せよ。 ただし,気体1l mol は37℃, 1.0 × 10°Paでは2.5 × 10°㎡Lを占め,空気は窒素と 酸素が4:1の物質量の比で構成されているとする。また,窒素は1.0×10 Paで37 Cの血液100mL に5.0× 10-5mol まで溶解するものとする。 図2のよ 凝固点よ (1) 上の (2) 図 (3) 水 (4) 0.1 して とす (5) 図 を設 (名古屋市大 改) 論述生活 03 [溶液の水蒸気圧] 右図のように, 空気を除いて密閉した容 器のA側に純水を入れ, B側に高濃度のスクロース水溶液を入れ た。この容器を室温で長く放置すると,水面の高さはどうなるか。 205 [ 1.0m 次の(ア)~(オ)から正しい記述を1つ選び, 記号で答えよ。 純 水 プ) A, Bそれぞれの側で蒸発する水分子の数と,凝縮する水分 子の 水面 る

32の考え方が分からないので教えてください🙏

第1編 解答 (1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大 (6) 同じ (7) g 子配置をとり,原子 3:1とする, CH:のうる存在比をの順 塩素には2種類の同位体3°CI と 3"CIがある。比を (ア)ナトリウムN (イ)ナトリウムト (ウ)ナトリウム! が大きい。 ャ=難問 応用問題 (エ)ナトリウム (オ)ナトリウム 32.分子の同位体組成 に表すと, 次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (エ) 9:6:1 39.周期表と (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 [順天堂大) a~qからす (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 唐 第2章●物質の構成粒子 13 30:(1) ①群 K, Na, 1 個 の群 Ba, Ca, 2個 ③群 CI, F, 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 (2) ①群 1族 ②群 2族 ③群 17族 ④群 18族 (3) ①群 アルカリ金属元素 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ①群 ア 2群イ ③群 ウ ④群 エ 333 の示I ラ ぶラ みよケま示同 () ふよケ () アルカ ST E M殻の S (K)M6 二価の () CL K. 2 !~4 eと同 3 8 ( PにMG S それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar : K(2)L(8)M(8) Ca: K(2)L(8)M(8)N(2) K :K(2)L(8)M(8)N(1) (4)価電子の数が少ない原子は, それを放出して陽イオンになりやすい。 価電子の数が多い原子は,電子を受け取って陰イオンになりやすい。 価電子の数が0の貴ガス元素の原子は,ふつうは化合物をつくらな 3寸りBの Ba:K(2)L(8)M(18)N(18)0(8)P(2) CI:K(2)L(8)M(7) Na:K(2)L(8)M(1) F:K(2)L(7) Ne:K(2)L(8) 0VEB は VBO 中年 す 53 大の Vo ()) BO中 税1マー VFBO中 。 番モ意 () 31:典型元素では, 原子番号が大きくなるにつれて最外殻電子が増え 化学的な性質が大きく変化するが,遷移元素では,最外殻電子が 2個または1個に保たれ,化学的な性質があまり変化しないから。 1族から18 -トに増加す e 元素の化学的な性質には,最外殻電子の数が大きく影響する。第4周期 の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の く,2族- → 16 族のと 32 数が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい る。そのため,化学的な性質の違いも,典型元素ほど顕著ではない。 要項2参照) 3 5 ー38 エ 大きくなる 電荷が大き 受外電子殻 CH-Cl2 の CI2原子の同位体組成には① 35C12 ② 3CI°"CI ③ 37C12 が ある。35C1 と 37CI の存在比が 3:1 であるから, 39 |一 一O干か中 のになる確率は H:I-J-0 HS 0:10-8-8 011-8-a 3 3 6 16 きつける 三 ②になる確率は, 一方の CI 原子Aが3CI, 他方の CI原子Bが3"CI にな こめ, 電子 千中の千代 0H 3 T る確率は -x =る。 逆に CI 原子Aが3"C1, にきいほど 『子核から 9T 3 CI 原子Bが 確率は一×ー合計 6t 1616 o 大月 35C1 になる T×5+10-1S I 3 3 4 ③になる確率は に, 最外 9 葉の間の電 原子核 I 「16 よって①, ②, ③の存在する割合は 38 引きつけ 9'6 =9:6:1となる。 16 '16:16 遷移元素 8)本示大放賞 (

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00