詳しく教えてください。

A 14. 〈化学の数量的な基礎用語〉 次の記述のうちから、下線部の語が正しく使われているものを3つ選べ。 (2) 塩化ナトリウムの分子量は58.5である。 (b) 銅の単体の式量は63.5である。 (c) 12Cの原子量は12である。 (d) 水分子 6.02×1023個の物質量は1mol である。 (e) 空気のみかけのモル質量は28.8g/mol である。 15 Zay [15 北里大改) G

化学基礎の炭酸カルシウムを用いた塩酸の濃度決定のプリントです。 2枚目、3枚目の空欄に当てはまる語句なのですが、全く分からないため困っております。 解答を教えてください。 よろしくお願いします。

<データテーブルを貼り付ける場所> CO2 の質量 [g] 0.5 0.4 0.3 ID 1 0.2 2 3 4 0.1 15 6 7 8 9 CaCO3とCO2の質量 10 <プロットされたグラフを貼るスペース> |11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CaCO.CO. [g] CaCOの COの 質量 [g] 物質量 [mol] 物質量 [mol] 溶け残り 0.00096 0.000818 X 0.001 0.00275 0.00335 0.00422 0.00484 0.00535 0.000955 0.002705 0.003364 0.004273 0.004 0.005386 0.005477 0.00675 0.00574 0.00689 0.0074 0.007136 0.007205 0.009227 0.00777 0.00965 0.00981 0.01019 0.009455 0.009318 0.008295 0.009841 0.0105 0.01146 20.01232 0.009364 0.01408 0.009318 0.096 0.036 0.1 0.042 0.275 0.119 0.335 0.148 0.422 0.188 0.484 0.176 0.535 0.237 0.574 0.241 0.689 0.297 0.74 0.314 0.777 0.317 0.965 0.406 0.981 0.416 1.019 0.41 1.05 0.365 1.146 0.433 1.232 0.412 1.408 0.41 p.4に貼付する 0.0 0.25 0.00 0.50 20.75 CO₂ CO₂ 1.00 CaCO. [g] 1.25 x 。 X x x x x O O O x O 0 O ROOD CaCO3とCO2の物質量 CO₂ [10-² mol] 0.6 0.4 0.2 0.0 0.00 0.25 lomg DOI CO₂ × CO₂ 0.75 0.50 1.00 CaCO3 の物質量 [10-2 mol] 1.25

全く分かんないです。 教えてください。

A 4. 〈化学の数量的な基礎用語〉 次の記述のうちから, 下線部の語が正しく使われているものを3つ選べ。 (a) 塩化ナトリウムの分子量は58.5である。 (b) 銅の単体の式量は 63.5 である。 (c) 12Cの原子量は12である。 (d) 水分子 6.02×1023個の物質量は1mol である。 (e) 空気のみかけのモル質量は28.8g/mol である。 [15 北里大改〕

この2つの問題でどちらも10の何乗〜の数が分母、分子で数が違うのですがこれは無視して計算していいのですか？一応自分の中で分子の方が10の何乗が大きかったら出た答えの後ろにゼロを付け足すというルールを無理やり作って解いています。これは間違ってますか？

2 Z (2) 水分子 H2O 1.5×1022 個は何gか。 0 22 05 006 12/15×10 125 6.0x10²x = 0.025 mol 20 30 0 0.025 x 18 = 0.45 e 0.45 6.0 g

(1)、(2)の答えは10²³なのに何故(3)は10の24条になるのでしょうか？よく分からないので教えて頂きたいです！

ウー···ン A 粒子の数と物質量 On/cc 例題 炭素C2.0 mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023 / mol×物質量 [mol] より, e, Sta 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また,塩化 オン CI-は何個か。

化学基礎・pH,水素イオン濃度を使った問題 問1についてです。 問題文の「硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1である」というところから硝酸と硫酸の濃度が一致するという考え方をするのがなぜなのかわかりませんでした。どのようなプロセスでこの考え方を出していますか？ お願いします。

3120 40 48 12 酸性雨 8分 次の文章を読み、 問い (間1・2)に答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Re 80,101 S=32, Ca=40 通常の雨のpHの値は5,6程度である。 しかしながら、近年このpHの値を下回る雨, すなわち酸性 雨による被害が世界各地で報告されている。 このような酸性雨は,おもに化石燃料の燃焼により生じ た窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し,それぞれが雨滴に取りこま れて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れしたり、土壌・河川・湖沼の酸性 化によって動植物が死滅しており, 人体への影響も懸念されている。 日本では、欧米ほどの大きな被害 は出ていないが,大理石でできた彫刻や銅像といった文化財,あるいは身近なところでは繊維製品へ の被害が報告されてきている。 1.0×10-3 2 * 3 問1 下線部(a)について, ある地域の雨水はpH 3.0 で、 含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1 である。この雨水1L中に含まれる硝酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離しているものとする。 ①2.1×10~3 ②3.2×10~3 ③2.1×10 ④3.2×10-2 ⑤ 6.3×10-2 6.7 /硝+硫=雨中の[H1] 問2 下線部(b)について, 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaCO は, 水素イオンH+と次のよ うに反応する。 (100g/mmoℓ) 2.5×10ml 5.0x1050 _CaCO + 2H+ Ca²+ + CO2+H2O. 1.0×10~4 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km² pH4.0 の雨が降水量 5.0mmだ け降ったとする。 このとき, この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kgか。 有効数字2桁 で次の形式で表すとき, 1 2 に当てはまる数字を,下の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものをくり返し選んでもよい。 なお, 雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウ ムの溶出に使われるものとし、 雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また, 降水量とは,降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 12 kg ① 1 ②2 ③3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧8 99 00 ☆雨の体積を求めてから [H+]を求め、その後CaCO3のmol, gを求めていく。/CaCO3=1 146. エッチング 金属の鉄は鉄鉱石から得られており その中の -Fili 7+ + 2 Itt att bet 11001cm 1.0x10²cm =/m 1.0×10cm-l 10x10 cut = (km²=²" *

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

化学基礎の共有結合についての質問です。 共有結合の結晶と分子結晶の見極めかた(結晶の名前のみで)を教えてほしいです。結晶の名前の暗記ならばそういっていただけると助かります。写真の61番の問題のように選ぶとき、もし振り分ける選択肢に知らない結晶の名前がでてきたときに共有結合... 続きを読む

す。 14 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 構造のよく似 がある｡ 50 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (②) 下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが、沸点はHCI の方が高い。その理由を、 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (結晶の例)(a) 塩化カルシウム (d) 鉄 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 (16 広島工業大改) 61.結晶と化学結合■ 次の(ア)~(エ) にあげる結晶の例を,下の(a)~(f) からそれぞれ 選んで記号で記し,下の問いに答えよ。 (ア) 分子結晶 (イ) イオン結晶 (b) (ウ) 金属結晶 ナフタレン (エ) 共有結合の結晶 (c) 塩化アンモニウム (f) (f)氷 (e) 二酸化ケイ素 1(問) (a)~(f) の各結晶に含まれる結合の名称をすべて記せ。 ただし, 結合は共有結 合, イオン結合, 金属結合, 水素結合, およびファンデルワールス力とする。 (工学院大改)

比の計算をする時どうして横の数字じゃなくて斜めの数字をとったんですか？？

例2 硫酸銅(ⅡI)CuSO4の水に対する溶解度は60℃ 4020g析出 20℃ 20 60°℃で40、20℃で20である。60℃の飽和水溶液 140 100 120 100 280gを20℃に冷却すると、硫酸銅(ⅡI)五水和物 CuSO4・5H2Oは何g析出するか。 (式量・分子量は、CuSO4=160、H.O=18.CuSO4・5H2O=250) 60°℃ 80%折出 20°C 180-250× √ 280/200 水和物 (280-x) 200 雨 注水和物の ⇒析出量を (1/ 90x 250

高校三年生数学について質問です！214の等式の説明のこの問題がいくら考えても分からず困っています。。

214 <等式の証明>nが自然数のとき、次の等式を数学的帰納法によって証 PR 明せよ。 (n+1)(n+2)(n+3)･･･････(2n)=2"・1・3･5･･･････(2n-1)