丸がついているものが正解です。 解説お願いします🙇‍♂️

(4) 第2周期から第6周期までの元素の周期表について, 次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。 ((a) 同一周期の元素の中で, 陽性が最も強いのは, B に含まれる元素である。 (b) H に含まれる元素である。 同一周期の元素の中で,最も陰イオンになりやすいのは, (c) 同一周期の元素の中で,価電子数が最も多いのは、 G に含まれる元素であ る。 (d) E およびF に含まれる元素は、同一周期の隣り合う元素どうしで化学的性質が類似 している。

問2の⑴の問題でなぜ陽イオンAは4個なのですか？ 解答を見ればAが4個あるので一個丸々入っているのが分かるのですがなぜその構造になるのか分かりません。

2. イオン結晶と組成式図は,陽イオンAと陰イオンBか らできたイオン結晶の単位格子である。 Fals (1) この単位格子に含まれるAとBの個数はそれぞれい 653ESI くらか。 (2) この化合物の組成式を求めよ。 (3) Aは何個のBと,Bは何個のAとそれぞれ隣接しているか。 -陽イオ ンA -陰イオ ン B

どういうことですか？なぜ水素が2つの原子と結べるのですか？

(11) 融点が高い物質はどちらか。 マレイン酸 フマル酸 OHO O=C HC=C<H O C-OH H C-OHD O-C OH

至急お願いします!!!!! 答え教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(1)金属結晶において、自由電子の存在によって見られる金属結晶の性質を5つあげよ。 (1)次 電気保事体熱仮事性大 食原れッ水 展性 延性 A. D (2)金属の結晶には延性·展性が見られる。 1 ① 延性·展性生は、 それぞれどのような性質か。 延性とは、長く延ばす性質 展性とは、等く広がろ性質 2 次の文章中の( )に適する語句を直接書き入れよ。ただし、同じ語句を何度使用しても かまわない。 イオン結晶では、 外力を加えたときにイオンの層がずれると、イオンの上下左右の配列の状態 が変わり、( 力が働いて( 一方、金属結晶では、外力を加えたときに陽イオンの層がずれても、陽イオンの上下左右の 配列の状態が変わらないため、 場イオンと( 力が働き続けるので、 ( )種類のイオン同士が隣り合うため、 その間に( )結合がきれてしまい、結晶が壊れてしまう。 )との間に( )結合は維持され、結晶は形を変えるだけで壊れはしない。 これにより、金属は延性·展性に優れる。

(3)なんですけど解き方教えて欲しいです 答えは0.23nmです

65. ケイ素の結晶■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ケイ素は炭素と同じく。し素の周期表の(オ)族に属 する典型元素であり, 原学番号は(イ)である。 ケイ素原子には価電子が(ゥ )個存在する。その単体 は,図のようなダイヤモンド型の結晶構造をもち,1個の ケイ素原子がそれぞれ( )個のケイ素原子と結合して 0.54 nm いる。 2400 ((1)文中の( (2) 図の単位格子には, ケイ素原子が何個含まれるか。 (3) 図の単位格子の一辺の長さが0.54nm のとき, 隣接する原子間の結合距離 (中心間 距離)は何 nm か。ただし, V2 =1.4, V3 =1.7とする。 (長岡技術科学大改) )に,適当な数値を記せ。 て合 か

有機化学 構造決定 (４)から解き方がわかりません。教えて下さい。 宜しくお願いします。

3、 HO- NO2 (HON Ho-C)-NH2 ro-) CaHaND。 2+2-111. ら 6 -cMs 1 マレ2 炭素, 水素, 酸素からなる化合物 A~D は同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 1 以下の文章(1)~5)を読んで間1~7に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 H=1, C=12, 0=16 (1) のエステルAを2.05mgとり,酸素気流中で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素5.50mgと水1.35mg が得られた。 (2) エステル Aに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。反応液が冷えてから, エーテルで数回抽出 した。エーテル層を合わせ, 穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると,1価のカルボン酸EE 天文ノールが得られた。 @純粋なEを816mgとり,水に溶解した後に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液で適定すると,中和するまでに60mL を必要とした。 Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ, Fを加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3) エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,加水分解を行った。反応液を冷やし, エーテ ルで抽出すると, エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。OHに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4) エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。@Iに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると紫色に呈色 した。Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する,ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり, 異性体は存在しなかった。さらに反応を読 けると, Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり,同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼンJが得られた。一方, ©水層に塩酸を加えて弱酸性にし,その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 -CHO (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後, 反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部のの結果から, Aの組成式を求めよ。計算過程も示せ。 問2 下線部のの結果から, Eの分子量を求めよ。計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, Aの分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部ので得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部のの結果から, Iが有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 E (>F 市> G -し世 -DH 下線部ので,弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステル A~D の構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に*印をつけよ。 問6 奈良女子大学

この問題ってどのように解くんですか? 詳しく説明してくれると嬉しいです どうかお願い🥺

はでれも2種類以上の元素からなり、原子3個が ー 」は折れ線形の分子構造をもち,常温·常圧でに 59 化学結合 次の文は, 低 結合について述べたものである。空欄①~。 てはまる物質はそれぞれ何か。下0)~(1)から1つずつ選べ。 3 62 合で結合した化合物である。 ① ある。 よりも沸点が著しく高い。 口は極性を示すが, ③ は無 イ は電気陰性度の大きい原子が隣接の水素原子と引き合うため、 記列 2 の である。③ |の固体は分子結晶である。 ]の分子は共有結合からなり, 分子の形はどちらも正四面体タ ]は非共有電子対をもつが「 と⑤ 中心に炭素原子が存在している。 ④ はもた |はどちらも無極性分子である。 は互いに同素体で, ⑥ はやわらかく, 電気を導きやすい性質をもっている。 はイオン結晶で,どちらの陽イオンも最外殻の M殻に8倍 の陰イオンは1価で, アルゴンと同じ電子配置で また,④ は共有結合結晶で, きわめて硬く 6 との 点も高い。一方,⑦ と9 子が配置されている。® の陰イオンは2価で, この陰イオンに含まれる電子の総数は 10個である (d) 黒鉛 9 (a) ダイヤモンド (b) メタン (C) 二酸化炭素 (f) アンモニア (g) 硫化水素 (h) 水 (e) 四塩化炭素 (i) 塩化ナトリウム (k) 酸化カルシウム () 塩化カリウム (1) フッ化カリウム

あっているか見てほしいです。 よろしくお願いいたしますm(._.)m

問題 15 生成熱を使った計算 次の生成熱のデータを用い, 各問いに答えよ。 化合物 生成熱(kJ/mol) ナフタレン - 77.7 (0C(黒弱)+ 4H2(気) = CtoHte (気) 一77.7コ (CooH) 水 (H,O) Ha(気)+0() = H20(消)+ 254k 285 二酸化炭素 (CO) 393 C(黒%)+ 02() = CO2(気)+393 (1) 25℃, 101.3 kPaで 10mol の黒鉛と 4.0mol の水素のもつエネルギー の和とナフタレン 1.0mol のもつエネルギーはどちらが高いか。最も適 当なものを,次の 0~@のうちから1つ選べ。 O10mol の黒船と4.0mol の水素のもつエネルギーの和。 @ ナフタレン1.0mol のもつエネルギー。 Oエネルギーは同じである。 O上記の熱化学方程式だけでは判断できない。 3930 t1032 9962 77.7 5039、7 (2) ナフタレンの燃焼熱として最も適当なものを, 次の ①~0のうち CoHa() + 202(気) (0C021(分)+420 (後)+Q) ニ から1つ選べ。 77、7 - (o(-393) + 4(-258)+ Q Q- 77、7+3930+ (032 @ 4992 kJ/mol O 2868 kJ/mol O5148 kJ/mol 0 2712 kJ/mo! O 600 kJ/mol O 512 kJ/mo! 5039.7. (3) ナフタレンの小片を酸素中で完全燃焼させたところ,水が1.80g生 じた。このときに発生する熱量として最も適当なものを, 次の ①~O のうちから1つ選べ。 (0)125 kJ 125.9 405039.7 Clot8 t (202 -→10 C02 +4H20 @ 129 kJ O 757 kJ 40 1.8 0.10mod 18 O 10300 kJ [03 20 234 200 797 0 1129 kJ O 5150 kJ B、10x+ mol 「 nol 5039、7× = (261 40

教えてください🙇‍♀️ そもそもなんでClのほうはこの2通りが考えられてNH3は一通りで考えているのかも分かりません…

で表すことができる。 また, Co'+ に配位結合する配位子の数(配位数)は6である。 *175. (錯イオンの構造) 3種類の錯塩(錯イオンを含む塩) A, B, Cがあり,これらはいずれも CoCls'nNH。 で表すことができる。また, Co'* に配位結合する配位子の数(配位数)は6である 錯塩1 mol を純水に溶かし, これに十分量の硝酸銀水溶液を混合して生じた Acol。 沈殿を定量した。 錯塩 Aでは1mol, 錯塩Bでは2mol, 錯塩C では3mol の Ac。 沈殿が得られた。ただし, Co** に配位結合しているCI-は, AgCl として沈殿しない。 (1) 錯塩A~CをCoCls*nNHs で表すとき, nの値はそれぞれいくつか。 (2) 錯塩A~Cの中の錯イオンのイオン式をそれぞれ表せ。[11 近畿大) (3) 錯イオン[CoCl(NHa).]* が正八面体構造をとるとき,2つの シスートランス異性体(幾何異性体)が存在する。2種類のシスー トランス異性体を,右図の〇に NHs または CI- を記すようにし 3+ 3+ .Cot- て表せ。 [10 昭和薬大)

遷移元素は〜 のところからどういう意味か教えてほしいです！

典型元素は族ごとに大きく異なる 性質を示すが,遷移元素は, 原子の最外殻電子の数が1または2でほとん →p.204(発展 ど変化しないため,周期表で左右に隣り合う元素どうしでも, よく似た性