化学電池で陰極においてH+とH2Oどちらが反応するかについてなのですが、ネットで調べると ①pHで酸性ならH+が反応し塩基性ならH2Oが反応 ②イオン化傾向カリウム〜鉛があるときH2Oが反応 の2種類があったのですがどちらが正しいのでしょうか…？

緑の丸がついている問題の答えにいくまでの過程が知りたいです

2 陽子と中性子 次のア~カの原子のうち, 中性子数が陽子数より1つ多いも すべて選べ。 I 31p 37 CI 40 Ca ア 12C 180 ウ 23Na 3 原子の電子配置 次の(a)~(f)の原子について, あとの問いに答えよ。 (a) He (d) 12Mg (b) 3Li (c) C (e) 16S) 19K (1) 価電子を2個もつ原子はどれか。 (2) 価電子数の等しい原子はどれとどれか。 (3) M殻に電子を6個もつ原子はどれか。 4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 イリン酸イオン ア 水酸化物イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ ②② 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比が のようなときか。 最小の比 (イの数: 力の数) で答えよ。 ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン

問7の答えが4だったのですが、まぐれで正解したので、何故これが答えなのか分かりません。 解説をお願いしたいですm(_ _)m

ⅡI 次の会話文を読み、 下の各問いに答えよ。 先生: 今日は,食酢に含まれている酢酸CH COOH のモル濃度を, 中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。 食酢に含まれている酸は、酢酸のみであると考 えて構いません｡ どのような実験器具を用いますか。 生徒 X: ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生: よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので、自由に使って ください。 器具はすべて乾いています。 また、 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25mLのピュレット 容量10mLのホールピペット, 容量100mLのメスフラスコ, 容量 100mLのコニカルピーカー, ろうと、ピュレット台, 安全ピペッター 先生: それでは,食酢をホールピペットで10.0mLはかりとって、 コニカルピーカー に入れたものを試料Aとして､ 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 52. 12A112 生徒Y酢酸は弱酸だから、同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると、 1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし、 24 和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X : この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒 Y: 先生。 ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても、指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100ml中に酢酸のみが 4.2g/ 含まれているとして,食酢 10.0mL を用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLですか。 生徒Y a mLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。 では、何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒 X わかりました。 このままでは一度に滴定できないので. て滴定実験をすると うまくいくと思います。 b -18- を試料とし 00 60)4,20 22.4 70 150810 0-07 0.0.7 先生:そうですね。 それでは, 試料 B に指示を加えて,再び滴定実験をはじめてく ださい。 (Nat CH 問5 会話文中の下線部1~4の記述のうち、誤りを含むものを一つ選び、 番号で答えよ。 問6 会話文中の空欄 1ホールピペットを食酢で2~3回洗った後に,食酢をこのホールピペットで 10.0mL はかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 2 コニカルピーカーを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をホールピペットで 10.0mL はかりとって, このコニカルビーカーに入れたもの 3 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって、 純水で洗った後の, ぬれたま まのコニカルビーカーに入れたもの @ 4 スフラスコとホールピペットを用いて食酢を正確に 10倍にうすめた水溶液を、 ホールピペットで10.0mLはかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 0.42g Ysg 22.4 4wel almble Boy/mod NaOH+clicot→ CHicco Na+H2O 4.28 (H+) a AA 77 全話文中の空欄 b に当てはまる記述として最も適当なものを、 次の1~4 のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 X に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 770 CH3C00 ×1000=1565aL

化学の問題です！ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈ 少数の場合の有効数字はいつでも小数点以下を見れば良いのですか？それとも1の位が0の場合のみですか？ この問題の場合なぜ0.050の有効数字が3桁ではなく2桁なのかが分かりません！ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈... 続きを読む

2 0.050812 ② 小数の場合 はじめにあ る0は有効数字に入らな い(位取り)が、 後ろにあ る0は有効数字に入る。

(49)の2つ目の問の意味がわかりません。 どういうことですか？答えは63になります

6. 酸素の 1.0Lの水に対する溶解度は1.0×105 Pa, 27 ℃の条件で70mgである。 (02:32) y=31,818.≒374 また窒素の 1.0L 水に対する溶解度は 1.0×105 Pa, 27 ℃の条件で21mLである。 (N2:28) (48) 27℃の下、2.5×104 Paの酸素は 3.0Lの水に何mg 溶けるか。 279 2.5x104 3 X 1X15 =2.5×21=52.5 0.07 32 メー 1 Fiel ×32×1000=2.5×21 mg A.53mg ≒ 53 (49) 27℃の下, 3.0×105Paの窒素は 1.0Lの水に何mL溶けるか。 また、その値を 1.0×105 Paあたりに換算すると何mLになるか。 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の体積は、その気体の圧力の下で測れば一定 よって、 21mL

黄色の部分の計算なのですが、数値がどうしても合いません…。 有効数字は2桁です。途中式教えてください🙇‍♀️ 有効数字3桁までに丸めて計算すれば良いはずですよね？オレンジの部分、3桁までに丸めて計算したのがいけないのでしょうか。

続平衡 1.43x lo³ Pa 224L *$2.004 ·bmal - + b = 0.10 以上より、 P = 5.90 x 10¹ Pa ↓ +2.43×10²³ 気相について、PV=nRT成立 amol, PPa P x2.24 = a × 8.31x10³x293 a = 9.19x 10"P 水相について 0.980 22.4 0.0310x2934 ヘンリーの法則成立 2.00 mol = 1.013 × 10³ Pa X = b mad: P Pa b = 2.95 x 10¹P 273 L 0

何度も同じ問題を質問してしまって本当にすみません🙇‍♀️ 問6の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

I 次の会話文を読み, 下の各問いに答えよ。 先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールビペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具) 容量 25 mL のビュレット,容量 10mLのホールピペット, 容量 100 mL のメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールビペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100mL 中に酢酸のみが4.2g 含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 a 先生:その通りです。では,何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

aとbはボイルの法則、cはPV＝nRTで考えたら、３つとも同じPaになってしまったのですが、どこが違うのか教えていただきたいです。

問4 次に示す気体a~cがある。aおよびbはいずれも式(1)の平衡状態にあ る。 2 NO2 → N204 気体a 25 ℃,全圧 1.0×10® Pa, 体積 1.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体b 25 ℃, 全圧 2.5×10* Pa, 体積 4.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体c 25 ℃, 圧力1.0×10° Pa, 体積 1.0Lの窒素 温度を 25 ℃に保ったまま, 各気体を膨張, あるいは圧縮して体積をいず れも 2.0Lとしたときに示す圧力の大小関係として最も適当なものを, 次の 0~6のうちから一つ選べ。 11 0 a>b) 3 b>a>c C a c >b の b>c>a c>a>b 6 c>b>a そ1pa 子xバ=Px2 M2 @ al 02040 ナpa 4ru=Px2 ro5 Pa 0.5 moz の 寺んかが子ぬけyo ) pogの 5K0+ = ム2xtt =05X10 4レ -Pk2aRT t=nx-f 0.f#ffn. 10 C 10E005 =05F185

問3の答えがどうしてウとカになるのですか？ 教えてください！お願いします！

療放射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次の0~⑥の水溶液について,凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 0 CgH2O。水溶液(0.10 mol/kg) KCI水溶液(0. 10 mol/kg) 2 ③ Na,SO4 水溶液 (0.10 mol/kg) の CH,2O。水溶液(0.15 mol/kg) 4 ⑤ KCI水溶液(0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液(0.15 mol/kg) ア 0 イ 0 ウ > 0 =(2) エ 6 > 3 > ① オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4 と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。

2枚目の四角で囲った部分で質問があります。問二の解き方はどこが間違っていますか？ また、問3で、｛y/(x＋y)｝×100をしたらダメなのはなぜですか？

次の文章を読み,下記の各間に答えよ。ただし, 原子量はH=1.0, C=12, 0= 16, Na= 23 とし,数値は有効数字2桁で記せ。 いする 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを含む試料17gを水に溶解し, 1.0Lの水溶液にした。 この溶液 20.0mL を正確にコニカルビーカーに取り, 0.100 mol/L の塩酸を滴下した。指示薬 完全 あ を加えて塩酸を15.6mL 滴下すると, 指示薬が 色から b 色に変色した。さ a えて らに指示薬 を加えたのち塩酸をはじめからの合計で36.4mL 滴下すると, 指示薬が い 色から d 色に変色した。 C 01.0ア に ot始番特 ケ1実 S銀実 14 Jm 0.FS 1ケま放 さこ 術効lom 式職路者12 選び, を さ L O10. 楽示能 10 0.8s 次のーーカの中から 8 pH 6 4 色から無色 学計き 本Aで 実 S岡 上りウムmol と す 2 小本会 示ムイ ま合 のi.さを果 ー1実 8問 0 15.6 )36.4. 誉計遊 塩酸の滴下量(mL) に当てはまる指示薬の名称を, 空欄 に当てはまる d 問1 空欄 09 a あ い 色を,それぞれ記せ。 問2 下線部の水溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度[mol/L]をそれぞれ 求めよ。ただし, 試料中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム以外の物質は塩酸と反応し なかったものとする。 問3 混合物中の炭酸水素ナトリウムの割合を質量百分率で求めよ。 68 1