意味がわからないです 比の式を作って頂きたいです。

問2 量を求めよ。 里が散系に比へ 1.75倍であった。 この気体の分子 ( ) 問3 空気は,酸素と窒素が1:4の体積比で混合した気体である。空気の平均分子量を有効数字 3桁で求めよ。 ) 物質量

(2)の解説の窒素の物質量をxmolとすると、なぜ水素の物質量は1-xmolになるのか分かりません。

H=1.0 C=12 N=14 0=16 S=32 Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 Sn=119 FO 104 気体の密度 窒素と水素からなる混合気体がある。 この混合気体の密度は,標準状態で 見合気体がある。 この混合気体の密度は 9.300g/Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) この混合気体の平均分子量はいくらか。 MyOl (2) 標準状態において, この混合気体22.4L中の窒素の物質量は何mol か。 /10 浄 コム)

化学基礎のイオンの範囲です！ 解説の方の緑で印をつけている所がなぜそうなるのかが分かりません💦 なぜ(3)の方は10.0ml/100mlだけなのに (4)は10.0/100×10.0/1000Lなのでしょう…？ あと、(4)の10.0/100は10.0ml/100mlと... 続きを読む

[実験 論述 124 [酸化還元滴定] 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度を求め、その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2 の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて (2) 60℃まで温め, (b) b) 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水 10.0mLをホールピペット で取り, 9.00mol/L硫酸 5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で適定す ると, 9.45mLを要した。 OSH (S) (中期)-O なお, 原子量はH=1.0, C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の( に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 100m² 対して,電子を与えるはたらきをする。 硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 KEME (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ② 質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cm² とする｡ 化学 (5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが, 塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改) 化学基礎・第2編

手書きですみません。教えていただきたいです。

101 [酸化銅(ⅡI) の還元] 酸化銅(ⅡI)CuOのX[g] を水素で還元するとY〔g〕 の銅が得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 酸素の原子量を16として, 銅の原子量をX, Yを使って表せ。 解説を見る 101 (1) CuO +H2 解説 (2) 銅の原子量をMとすると, Cu + H2O CuO + H2 - 1mol 1mol M +16 X - → M Y Cu + H2O 16Y (②2) なぜこのようになるのか。 X-Y (M+16): M = X : Y より. MX = (M+16)Y M= M = 16Y X-Y MY+16Y] xではだめなのか

エステルAの構造式を2枚目のように書いてしまったのですが、これでも手の本数的には合っていると思います。HCOOCH₂CH₃に対応させて書かないといけないと言うことなのでしょうか？

例題 103 エステル 分子式 C3H6O2 をもつエステルA,Bがある。 Aを加水分解すると銀鏡反応を示 す酸性物質Cと無色の液体Dが得られる。この液体Dを濃硫酸と160℃以上に熱す ると気体Eが発生する。また,Bを加水分解して得られるアルコールを酸化すると ホルムアルデヒドになる。 A~Eの構造式を書け。 センサー ●エステル化と加水分解 HOOO O R-C-OH + H-O-R、 加水分解エステル化 XSOR - Key Point エステルを加水分解してできる物質は,カルボン酸とアルコールである。 解法 C3H6O2 のエステルはHCOOCH2CH3 と CH3COOCH。 の2種類。Aから生じる,銀鏡反応を示す酸性物質Cはギ酸。 Dはエタノールとなり,濃硫酸と160℃以上で熱すると、分子 内脱水してエチレンEを生じる。 HOOD HO S もう一方のエステル B は CH3COOCH3 で, 加水分解して酢酸 とメタノールを生じ, それを酸化するとホルムアルデヒドになる。 解答 A H-C-O-CH2-CH3 B CH3-C-O-CH3 O ECH2=CH2 O II R-C-O-R + H2O ●還元性をもつカルボン酸 ギ酸 O 422 CH-C-O-HD CH3-CH2-OH || 0 Bal AMY (0)

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

なぜ元の物質量を調節した後の物質量で割ったら鉄原子の個数が出てくるんですか？

(1) 文中の(ア)~(エ) に適当な語句を入れよ。 ** ××(2) 下線部について, このような現象が起こる理由を述べよ。 (信州大改) x265 コロイド粒子 沸騰した蒸留水に 0.40mol/Lの塩化鉄(Ⅲ)水溶液5.0mLを加え、 全量50mLの水酸化鉄(ⅢI) のコロイド溶液を得た。この溶液をセロファン袋に入れ 十分な量の蒸留水に長時間浸してセロファン袋内の塩化物イオンを除去した後、コロイ ド溶液の量を100mLとした。 このコロイド溶液の浸透圧は27℃で24.9 Paであった。 一つのコロイド粒子には平均すると,何個の鉄原子が含まれると考えられるか。 有効数 字2桁で答えよ。 加えた塩化鉄(ⅢI)の鉄原子はすべてコロイドを形成しているものとす ke mo る。ただし,気体定数R = 8.3 × 10 Pa・L/(K・mol)とする。 (北大)

分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ 教えて欲しいです。。

思考問題 以後の計算では次の値を用いること。 原子量: H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, CI-35.5, アボガドロ定数 : 6.0×1023/mol K=39, Ca=40, Fe=56 5. 次の問いに答えよ。 (1) ① カリウムイオン ②リン酸イオン ③酢酸イオンに含まれる電子の総数をそれぞれ答えよ。

分子量を問われたら、単位はつけなくていいんですか？ Mg/mol(モル質量)と分子量は違うものですか。 教えてください🙇‍♀️

= 1.01 x 105 pa コ、気体の密度 2 29°c, 1.01 x 10³ Pa, d=1-22 g/L PV = MRT FD. 1.01 X 105x1 Pa L 1.228 Myfood M = x 8.3x 10 x 300 3.66X8.3×105 1.01 x 105. = 30.09 = 3.0x10'g/mel.. 3. 29 30 1,013

(3)の答えは3.4なんですけど、3.40にしなくてもいいんですか？

解答 気体の体積 物質量は, 22.4 L/mol 質量は, 32g/mol×0.25mol = 8.0g (1) 標準状態で 33.6Lのオゾン 03 は何gか。 (2) 標準状態で 5.60Lの硫化水素 H2Sは何gか。 (3) 標準状態で4.48Lのアンモニア NH3 は何gか。 物質の質量の計算では 5.6L =0.25 mol