337の（4）についてです。 回答の方の緑マーカーのようになる理由がわかりません。教えて頂けると助かります。

思考 Nom 220.00001) 337.圧平衡定数一定温度の密閉容器において, 二酸化窒素 NO2 が常温常圧で次式の ような平衡状態にある。 *H HOOD HO 2NO2 N2O4 (1) NO2 および N2O4 のそれぞれの分圧を No, PNo, として この反応の圧平衡定数 HOOD HO KP を PNO2 PN2O』 を用いて表せ。 (2) NO2およびN2O4 のそれぞれのモル濃度を [NO2] [N2O4] とし, 濃度平衡定数を Kcとする。圧平衡定数 Kp を, Kc, 気体定数R, および絶対温度Tを用いて表せ。 (3)20℃で, NO2 の分圧が0.40×10Pa, N2O4の分圧が0.050×10 Paのとき,圧平衡 定数を求めよ。 (4)20℃で全圧を 90 × 105 Pa としたとき, NO2とN2O4 の物質量比を求めよ。 思考 000 (お茶の水女子大改)

(2)の計算方法教えてください。 答えは0.50molです🙇🏻‍♀️

70 [鉛蓄電池] 鉛蓄電池を放電したところ, 負極の質量が48g増加した。 次 check! の問いに答えよ。 (1) 負極での変化をイオン反応式で表せ。 (2) 負極は何mol 変化したか。 (3) 流れた電子は何molか。 (4) 正極は何g増加あるいは減少したか。 PESQ る。

下の注意のところの解説を授業で2枚目の写真のようにやったのですが、忘れてしまったので出来れば2枚の写真をもとに説明をお願いしたいです

2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ③式の係数の比から、2molのMnOと5molのH2O2が反応する。 すなわち,1mol の MnOと反応する H2O2 は 5 mol なので,次式が成り立つ。 0.0200 mol/LX 20.0 1000 5 -Lx C c [mol/L]× 2 10.0 -L 1000 c=1.00×10mol/L容 MnO』の物質量×2 H2O2 の物質量 問 9 硫酸酸性の0.20mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液25mL を,濃度不明の過マンガン酸カリ ウム KMnO4 水溶液で滴定したところ,反応の終点までに 20mL を要した。この過マンガン 酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。ただし,希硫酸中で, MnO4-, (COOH)2 は次のよ うにはたらく。 → MnO4 + 8H + +.5e ¯ → Mn²+ + 4H2O (COOH)2 0 2CO2 +2H+ + 2e ¯ 注意 水溶液を酸性にするには 5 酸化還元滴定において,酸化剤や還元剤の水溶液を酸性にする場合,一般に,硫酸H2SO4が用いられ,塩 化水素 HCI や硝酸HNO3は用いられない。 これは,塩化水素ではCIが還元剤としてはたらき, 硝酸はそ れ自体が酸化剤としてはたらくため, 滴下量に誤差を生じてしまうからである。 Check 酸化剤と還元剤が過不足なく反応したとき,酸化剤と還元剤の間に成り立つ関係を説 明しよう。 180 第Ⅱ章 物質の変化

(2)の計算方法教えてください🙏 お願いします！

練習問題 62 [反応エンタルピー] 次の(1)~(6)の変化を化学反応式と AHで表せ。 check ① 二酸化炭素 CO2の生成エンタルピーは-394kJ/mol で発熱反応である。 (2) 水素 H20.10mol が完全燃焼するとき 28.6kJの熱が発生する。 エタン C2H 120g を燃焼させると, 6240kJの熱が発生する。 (4) 1.0mol/L 塩酸 500mL と 0.20mol/L 水酸化ナトリウム水溶液1.0Lを混 合すると, 11.2kJの熱が発生する。 (5) 水酸化ナトリウム 4.0g を多量の水に溶かすと, 4.4kJの熱が発生する。 (6) 水の昇華エンタルピーは,+50kJ/mol である。

(2)の10の三乗はどうやって求めるのか教えてください🙏

↓ check! 例題 22 燃焼エンタルピーと水の比熱 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 example problem CH4+2O2→CO2 +2H2O (液) AH-891 kJ (1)標準状態で 44.8Lのメタン CH4 を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 kJ か。 (2)燃焼エンタルピーによって25℃の水 10kg を100℃にするには,メタンを何mol 燃焼させれ ばよいか。 ただし, 水の比熱を4.2J/ (g・K) とする。 解答 (1) 1.78 × 10'kJ (2) 3.5mol ベストフィット = mct を利用して、必要な熱量を求める。 解説 (1) CH4 1mol の燃焼エンタルピー (2) 水の温度上昇に必要な熱量 Q [J]は CH4+2O2 →CO2+2H2O(液) AH=-891kJ/mol 25 °C-100°C 44.8 mol 22.4 = = 2.00 mol 2.00 mol ↓ 891kJ/mol × 2.00 mol =1782 ≒ 1.78 × 10kJ 10kg 891x=3150 Q=mct = 10 x 10 x 4.2×(100-25) =3150kJ Ⅱ 等しい CH4 が x[mol]燃焼したとすると 発生する熱量は891x [kJ〕 x=3.53=3.5mol

ここで×2分の1をしているのはなぜですか？ 教えてください🙏

75 [直列電解] 右図のように二つの • check! 電解槽を直列につないで 5.0A の電流で20分間電気分解した。 次の問いに答えよ。 (-). (+) 電極 I 電極 Ⅱ 電極Ⅱ 電極ⅣⅤ 銅板 (1) 電極I, 電極ⅡIで起こる反応 をそれぞれイオン反応式で示せ。 銅板 白金板 白金板 硫酸銅(II)水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 (2)この電気分解で流れた電気量は何Cか。 (3) 電極Iを電気分解したあとに取り出すと、電気分解前に比べて何g増 加あるいは減少したか。 (4) 電極ⅣVでは,気体が発生した。この気体を分子式で答えよ。 (5) 電極Ⅲで発生する気体は0℃ 1.0×10 Paで何Lか。 ただし、この気体 は理想気体とする。

(3)の問題で－2.22kJはどこからきた数字ですか？ 教えてください🙏

46 64 [ヘスの法則] 次の①~③の化学反 Check! 応式は,それぞれ固体の水酸化ナト リウムの溶解, 固体の水酸化ナトリ ウムと塩酸の中和反応, 水酸化ナト リウム水溶液と塩酸の中和反応を示 している。 NaOHaq (°C) t3 t2 t1 ○印は測定値である 64 温度 る。 NaOH (固) + aq AH₁(kJ) ...1 NaOH (固) + aq + HClaq ← NaOHag + HClaq→ NaClaq+H2O (液) H2O() 0 60 (投入) 120 180 240 300 時間 〔秒] ・NaClag + H2O (液) AH2 〔kJ〕･･･② AH3(kJ)...3 反応エンタルピーAH [kJ/mol], AHz [kJ/mol], AH3 [kJ/mol] を求めるた めに,次の実験1と2を行った。 実験 1: 質量 30gの断熱容器に蒸留水 100mL を入れた。 この中に水酸化ナ トリウムの固体 2.0gを投入して, ガラス棒でよくかき混ぜてすみやかに 溶かした。 水酸化ナトリウムを入れたときから30秒ごとに5分間液温を 測り,上の図を得た。 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇を求め ることで,正確な溶解エンタルピーが得られる。 なお、発生した熱は水溶 液と断熱容器の温度上昇に使われたものとする。 (1) 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇はいくらか。 (2)(1)の温度上昇が5.0℃であるとき,得られた水溶液の密度を1.0g/cm, 比熱を 4.2J/(g･K) とし,断熱容器の比熱を0.84J/ (g・K) とすると,水酸 化ナトリウム 2.0gあたりの発熱量はいくらか。 ただし,得られた水溶液 の体積を100mL とする。 (3) AHの値はいくらか。 第2章 物質の変化と平衡・・・・・・・

（エ）の部分について質問です。 私は写真2枚目のような描き方をしましたが、なぜ答え（写真3枚目）のようなものでないといけないのでしょうか。よろしくお願いします。

思考 120.原子説と分子説文中の(ア)~(ウ)に適当な語句, (エ),(オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は, ゲーリュサックの(ア)の法則として知られる。また。 ドルトンの(イ)説では, 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように,同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ)が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは,水素や酸素は2個の(イ)が結合した(ウ) からなるとした (ウ) 説を提唱 した。 (b) のように、 同体積 中に同数の (ウ) が含まれると 考えると, (イ)の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の 法則をうまく説明することが できた。 ← (エ) Lan + (a) 水素 酸素 水蒸気 (オ) + (b) 水素酸素 水蒸気( 70

(1)です。解き方が分かりません💦

132 化学反応式と量的関係] 主成分が炭酸カルシウム CaCO3 の石灰岩 15.0g check! に 0.500mol/Lの塩酸を注いだら, 気体が発生しなくなるまでに塩酸 0.400L を要した。 次の問いに答えよ。 (1) このときの化学反応式を記せ。 (2) 気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとすると, 標準状態で何Lの 気体が発生したか。 有効数字3桁で求めよ。 (3) 石灰岩には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。 有効数字3桁で求 めよ。 12は 解答 (1) CaCO3 + 2HCI → CaCl2+ H2O + CO2 100 ベス J(2) 2.24L (3) 66.7% 物質量

至急です！(2)の緑マーカーです。 なんで2H2ではなくH2と考えて2ｇ／molと考えるんですか？

130[反応における質量と体積] 水素と酸素は激しく反応して水を生じる。次の Echeck 問いに答えよ。 2H2+O2→2H2O (1)標準状態で 28Lの水素をすべて燃焼させると水が何g生じるか。 (2) 水素 6.0gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 解答 (1)23g (2) 34 L Ton $ Jon lom Slom lom Exlom S ベストフィット 1molの気体の体験 解説 2H2 28L + O2 28L ↓ molになおす = 1.25 mol 22.4L/mol 2H₂O -1.25mol molで求める ↓ 質量になおす 1.25mol × 18g/mol=22.5=23g (2) 2H2 O2 → 6.0g 6.0 g 2.0g/mol ↓ molになおす 2H2O 1 O2はH2 の係数比より) 1 2 = 3.0mol→3.0 x- 1.5 mol U 2 molで求める 体積になおす 1.5mol×22.4L/mol=33.6=34L