酸化還元反応において、問題で酸化数について問われる時、化学式の右肩に価数は必ず書いてありますか？自分で求めなければいけない時ってありますか？

1 下線を付した原子の酸化数が等しいのはどれか。 A Cle B NH。 C HO2 D NaH E CuO ア AとE ① BとA の CとD (エ DとB CとE 2 問1 次の(a)~(d)の操作のうち,下線で示した原子の酸化数が変化する反応が起こるものの

この問題において、酸化数を1つ1つ書いて解いていったのですが、このやり方であってますか？ また、ウ、オ、カ がよく分からないので解説してほしいです。よろしくお願いします。

必129. 〈酸化還元反応と酸化剤·還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。また,下線部 0~0の物質を次のように分類し,記号を書け。 酸化剤…O Hid9e 還元剤…® 酸化剤,還元剤を含まない…× (ア) 2,HS + SO2 → 3S+ 2H:O (イ) H2O2 +。SO2 → HASO4 (ウ) aKCraO, + 4aHeSO, + 3。H:02 → 2K.CrO。+ H2O → KeSO4 + Cra(SO.)3 + 7H2O + 302 K2Cr2O, + 2KOH (オ) Cu+ 2。H:SO』 (カ) CuO + 2。HNO。 → CUSO4+ 2H2O + SO2 → Cu(NO3)2+ H.O (キ) 2FECI。 +SnCl2 10) 2FECI2 + SnCl』 「13 防衛大 改)

⑦がなぜ2O2-になるのか分かりません！！ 分かりやすく解説お願いしますm(_ _)m

2Cu + O。 2CUO の反応を電子の授受で表すと, 2Cu?* + 6 4)e t2 e 2Cu O2+( 4 Cu は電子を失っているので,(8 されている。O。の 20)

目算法や未定係数法の過程もお願い致します。

化学基礎 練習問題 塩酸HC1に水酸化ナトリウムN』OHを少しずつ加えていくと中和反応が起き、塩化ナトリウムN』C1 と水H20ができる。 1 2 銅Cuを空気中で加熱すると、空気中の酸素O2と反応し、黒色の酸化銅(I)CuOとなる。 3 鉛P6と酸化鉛P6O2の板を希硫酸H2SO4に入れると硫酸鉛P6SO4と水H20電気が発生し蓄電池と なる。 4 鉄鉱石Fe203は一酸化炭素COにより還元され融解状態となる。その際に鉄 Fe と二酸化炭素 CO2が発 生する。 5 1mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) FeCls を2mL、沸騰した水 H2O、50mLに加えると水酸化鉄(I) Fe(OH)3と塩酸 HCI を生成する。 6 炭素Cと水素 H2を反応させるとメタン CH4が生成される。 7 二酸化炭素CO2と水H2Oからグルコース CehH1206が生成するとき酸素 O2も生成される。

(2)です。反応前も後も水素の数が4っつで変わらないのになぜ失ってるのですか (b)です。H2SO4がKHSO4になって水素を失っているので、還元されていて酸化剤になるのではないでしょうか？教えて下さい

86 第2編●物質の変化 0ード@ 134.酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + Hz CuO は0原子を失うので[ え)されている。 Cu+ H:O 1e)2H:S + O2 H.S は[ ]を失うので[酸 されている。 ]を失うので[ されている。 2H0 +2S (3) HaS + Clz Cle は(b)を得るので[ されている。 2HCI+S (4) 2Mg + O2 2MgO 02は[子)を得るので ん)されている。 Coich Mg は(e)を失うので 合されている。 (5) Mg + Clz MgCle (6) SO2+ 2HNO,( ) 'H:SO.+ 2NO. Sの"[ 化較)は増加し, Nの( h )は減少するので, SO。 され HNO。は ん)されている。 2える は「[同気低 例題23)

問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

至急です！！ 【２】と【３】が理解できません！解説を見ても分からないのでより分かりやすく説明していただきたいです！ お願いします！！

(15 127 化学変化と反応量 16.0gの酸化銅(IⅡI)に炭素粉末1.8gを混合し,空気を遮断して加 熱したところ,酸化銅(IⅡ)が還元されて銅が生成した。次の各問いに答えよ。 2CUO + C-→2Cu + CO2 (1) 16.0gの酸化銅(IⅡ)の物質量は何 mol か。 (2) 反応後に残るのは酸化銅(I )と炭素のどちらか。またその質量は何gか。 このとき発生した二酸化炭素の体積は, 標準状態で何Lか。 (15 関東学院大 改)

分かりやすく教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

D 134. 酸化,還豊元の意味 次の反応の説明文の[ 〕に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H.O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2H:S + O2 2H.0+ 2S HaS は[ ]を失うので[ ]されている。 (3) HeS+ Clz 2HCI+ S Cle は(b)を得るので[ ]を得るので[ Mg は(e)を失うので『[ ]されている。 ]されている。 (4) 2Mg + O2 2MgO 02は[ get (5) Mg + Clz MgCl。 されている。 (6) SO2+2HNO3 → H:SO4+2NO2 Sの"[ 0月 は増加し, Nの( h )は減少するので, SO2 )され, HNO3 は[ ]されている。 は[ 例題 25

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

⑸ですが、同じCl2であるにも関わらずMnCl2の Cl2が酸化されないのはなぜですか？

は+2である。 164. 酸化数と酸化·還元。 解答 (1) CuO:還元された (2) Fe: 酸化された (3) SO2: 還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2: 還元された 「解説)原子が酸化されると,酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 He:酸化された H-SO,:還元された HeS:酸化された HO2:還元された HCI:酸化された (2) Fe+HS04 Cu+H20 0 +1 FESO4+H2 +2 0 0 +1 +2 0 (3) SO2+2HS 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 -2 (4) 2KI+H2O2+ H:SO4 KSO4+I2+2H0 -1 -1 0 -2 L MnCle+2H20+Cl2 0 (5) MnO2+4HCI 一 +4 -1 +2