化学の問題です 写真の丸をしている10/100とはなにを表しているのですか？？

各を 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10 - mol/Lの水酸化バリウム水溶液 応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 100mLに0℃, 1.013 × 105 Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×10 Paで何mLか。 考え方 ■ 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2+CO2 吸収した CO2 を x [mol] とすると,化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 5.0×10-3 × - -mol-x ス! → BaCO3 + H2O 1000 この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, 列 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2は2価, 2x(5.0×10-3× 100 HCI は 1価である。 1000ml-x 100 これより, x=1.3×10-mol となり、CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 10 =1×1.0×10-2× mo 7.4 1000 展 別解水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 題 WITH 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mLなので 【別解 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は,Ba(OH)2が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Dom ACT (E) 74 100 2×x+1×1.0×10-2× mol=2×5.0×10-3×- mol 1000 1000 したがって, x=1.3×10-mol となる。 例題

DO滴定とはどういうものですか？ 問題の取り組み方も教えてください！

要求量 要した きに要 次の ゴン酸 25 x ガン 0x 要し ろ、 要 す 酸化・還元 *▽ 第 53 問 DO 測定 環境省が定める「生活環境の保全に関する環境基準」 の測定項目の一つに溶存酸素量が ある。これは、試料水 (測定対象の水) 1Lあたりに. 酸素が何mg 溶けているかで表され, 水生生物の生息や, 水道水としての利用可否などに関わる指標の一つである。 以下のようにして、ある試料水の溶存酸素量を測定した。 なお, 記載されている反応以 外の反応は起こらなかったとする。 操作1 密栓できる容器に試料水100mL を入れ, MnSO 水溶液と塩基性 KI水溶液を加 えて満たし、栓をした。 このとき水溶液中では, Mn (OH)2 が生成した。 操作2 容器の内容物を十分に混和すると, (2) 操作1で生成したMn(OH)2 は,すべての 溶存酸素と反応して MnO (OH) 2 の褐色沈殿となった。 操作3: 希硫酸を加えて液性を酸性にし, 十分に混和した。 このとき, (b) 操作2で生成し たすべての MnO (OH)2 が, 操作1で加えたKIと反応し,ヨウ素が遊離した。 操作 4:操作3で遊離したヨウ素全量を, 2.50×102mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。 問1 下線部(a)について, Mn (OH)2 と酸素が反応して MnO (OH)2 が生成する化学反応 式を示せ。 問2 下線部(b) について, マンガン原子の酸化数は (A) から (B)になり ヨウ素 原子の酸化数は (C) から (D) になる。 次の (1) から (3) に答えよ。 (1) (A) から (D) に入る酸化数を答えよ。 なお, MnO (OH)2 は Mn2+に変化 する。 (2)MnO (OH)2 から Mn²+への変化を, 電子e を含んだ反応式で示せ。 (3) 下線部(b) の反応において, MnO (OH)21mol反応したとき, ヨウ素は何 mol 生成するか答えよ。 問3 下線部(c)について, 2.50×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を4.00mL 滴下したところで, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムが過不足なく反応し, 終点となった。 このとき,試料水の溶存酸素量(mg/L) を求めよ。 ただし,原子量は016とし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 なお、各操作で加えられた試薬の液量は無視できるも のとし、操作の途中で酸素の出入りはなかったとする。 また, ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムの反応は,以下の化学反応式で表される。 化 * 5 I2+ +2Na2S203 → 2NaI+Na2S406 - (金沢大)

酸と塩基の問題です。 画像が多いのでまとめています。見づらいところがあれば言ってください。 右と左で薄めたものを考慮している式としていない式がありますがその違いはなんですか。 教えてください

ok 第37問 食酢の定量 市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験①~⑤を行った。 実験① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 (2) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかりとり メスフラスコを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを 要した。 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量100mLのメスフ ラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験 ①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mL を要した。 * 問1 実験②についてはかりとるシュウ酸二水和物は何g必要であるか。 ただし,原子 量はH=1.00, C = 12.0, 0 = 16.0 とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。 取り、 問2 水酸化ナトリウムの水溶液をつくるとき、実験②と同様の操作を行うことが難しく 不正確さをともなう。このため,その水溶液の濃度を正確に決めるには,実験③の操 作を要する。 これは水酸化ナトリウムのどのような性質によるか、簡潔に記せ。 * 問3 実験③ で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 問4 食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lであるか。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸 であると仮定し, 答えは有効数字3桁で求めよ。 問5 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%であるか。 ただし、食酢の密度は 1.00g/mLとし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 - (防衛大 〈改〉) -0.082 mol/L CH,COUT #RE "NDOH が出す OH の mod 37 問1 0.630 g 問2 水酸化ナトリウムは空気中の水分や二酸化炭素を吸収する性質があるから。 問3 (COOH)2 + 2NaOH 問40.680mol/L 問5 4.1% - (COONa)2 +2H2O H++ SO- よりHが生じ酸性 学式 [塩の分類 強塩基・・・中性) したときの組み合わ 解説 強塩基・・・中性) 0.0500 mol/Lx 問1 (COOH)22H2Oの式量=126.0より 10.0 0.0500 mol/Lx1000 LX 2 (COOH)2が出すH のmol 100 1000 L×126.0g/mol = 0.630 g 塩基・・・酸性 強塩基・・・塩基性 塩基・・・塩基性 塩基酸性 ・・・酸性) 酸性] E 問2 固体が空気中の水分を吸収して, 固体 の一部が溶解する現象を潮解という。 水酸化 ナトリウムは潮解性があり水分を吸収するほ か空気中の二酸化炭素とも反応するため, 正確な質量がはかれない。 問4 実験①~③より、水酸化ナトリウム水 溶液の濃度が求まる。 実験の様子を図に示す。 10.0 mL =x(mol/L) x 12.5 NaOH が出すOHのmol 1000 LX 1 x=0.0800mol/L 実験⑥ ⑤より、食酢中の酢酸の濃度が求 まる。 実験の様子を図に示す。 -NaOH水 10.0mL 10.0 mL 0.0800 mol/L 8.50 mL 10倍 希釈 NaOH 水 x mol/L 食酢 12.5mL 100 mL (1.00g/mL) 食酢中の酢酸の濃度を ymol/L とすると, mol/Lx: LX 1 (COOH)2 水 10.0 y x 0.0500 mol/L 100mL 10 うすめたCHCOOHの濃度 1000 水酸化ナトリウム水溶液の濃度をmol/L とすると, CHCOOH が出すH のmol = 0.0800 mol/Lx: 8.50 1000 LX 1 L NaOH が出すOHのmol y=0.680mol/L 問5 波の を100として、食酢中 Fit to F

わかる方教えてください🙇‍♀️ベストアンサーします +5e－、+3e－ なぜ右と左で違うのか教えてください🙏

酸性下 MnO4 → Mn +7 Mn04 -6 お 2+ 9~塩基性 MnO4 Mn O₂ MnO4 + Mn Q₂ MnO4 MnO. - Se » M² Mndo +3 + 4H' > MnOz +H Mn 2+ -4 MnO4 4H++ > 酸化剤 H₂O₂ H2O2- 1172 ↑_ H Mndy+3e +4 Mn O₂ + 2H₂O H. Mm Ou² + 5 e² + 8H² >> Mn ² + (HO) → 40H

(3)で、H+とOH-が1.0×10-7molなのは、H2O中にH+とOH-が半分ずつ入ってるから1.0×10-14を➗2するんですか？？また1番最後の式の、電離度の公式も教えて欲しいです🙇🏻‍♀️‪‪

第8章 146. 水のイオン積 水はH2OH+ + OH-のようにごくわずかに電離している。 (1) 25°C での [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+]=0.010 mol/Lのとき, [OH-] はいくらか。 cmol) L 何 [*](2)=パラパ[H] do (3) 純水の電離度はいくらか。 栃木 - ■化学平衡 83 mol/L 0.0. (小)(2)}) = ['H] LOH (3) 0.10 mol/L. 0208,99%THE HOOD HO [H] 例題 30

青で囲ったぶぶんが恐らくABのどちらかだと思うのですが、どのように見分ければいいのでしょうか？？

60 2022年度 化学 3 以下の問1と2に答えよ。 1. 次の文章を読み、 以下の(1)~(3)に答えよ。 (配点比率 医: 25%, 教育工応生: 20%) Amol 炭素 水素酸素からなる化合物A~Dは,いずれも同じ分子式で表される化合物であ る。これらの化合物の構造を調べる目的で, 実験 I ~Vを行い,その結果を表にまとめ すると水とである [実験Ⅰ] 化合物 A を3.70mg 秤量し、元素分析装置で完全に燃焼させると、二酸化炭素 8.8mg 水4.50mgが生じた。また、分子量測定を行ったところ、化合物 の分子量は74であった。 [実験Ⅱ] 化合物 A ~ D をそれぞれ別の試験管に取り、米粒大の金属ナトリウムを入れた (a) ところ,いずれも水素の発生が確認できた。 を生じる。これを [実験II] 化合物A~Dをそれぞれ別の試験管に取り、銅線を加熱して得た酸化銅を熱い うちに試験管内に導入した。 この操作を数回繰り返したのち, 試験管内にアンモ ニア性硝酸銀水溶液を加えて約60℃の水浴内で加熱した。しばらくするといく つかの試験管の内壁に銀鏡が観察された。 (b) [実験IV] 化合物 B~Dをそれぞれ別の試験管に取り,濃硫酸を加えて加熱すると脱水反 応が進み,分子式 CH で表される異なる化合物 E ~Gが得られた。 化合物E ~ Gはいずれも気体であり,適した方法を用いて捕集した。 化合物Fは2種類の 多に作 立体異性体の混合物であった。 [実験V] 化合物E ~Gをそれぞれ別の試験管に取り、臭素水を加えてよく振り混ぜると いずれの試験管の溶液も臭素の赤褐色が消失し, 無色となった。 [実験VI] ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液の入った試験管を4本用意し,化合物 A~Dをそ れぞれ数滴加えてよく振り混ぜた。 次に, その試験管に2mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液を加えてよく振り混ぜたところ,化合物 D では特有の臭気をもつ 黄色沈殿が生じた。 また [実験結果 ] 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 化合物E 化合物 F 化合物G [実験Ⅱ] ○ ○ |水素の発生 [実験Ⅱ] 銀鏡の生成 × × [実験IV] 新たに得られた E E F. G 化合物 [実験V] 赤褐色の消失 [実験VI] × 黄色沈殿の生成 × × ○確認できた ×:確認できなかった

問2 原子間の長さはなぜ1/2としているのですか？普通に半分にしなくてlでよくないですか？

入試攻略 への必 ある元素の原子だけからなる共有結合 の結晶がある。 結晶の単位格子 (立方体) その一部をぬき出したものを右図に 示す。 単位格子の1辺の長さをα 〔cm〕, 結晶の密度をd[g/cm], アボガドロ定数を NA [/mol] とするとき、 次の 問いに答えよ。 この元素の原子量はどのように表されるか。最も適当な式を、次の ①~④のうちから1つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA d³dNA (2) 3 8 9 10 12 2 原子間結合の長さ〔cm〕 はどのように表されるか。 最も適当な式を 次の①~④のうちから1つ選べ。 √2a a √2a 3 a (センター試験) 2 3- 4 2 2 解説 問1 単位格子内の原子数を求め 問2 原子間の長さを1とすると 立 ると, 体の一部をぬき出した図より, [個]×8+ [個分〕 ×6+1 [個]×4 2 頂点 面の中心 内部 1627 切断 =8 [個] 7827 72 となります。この元素の原子量をMと すると、なぜの80年なのか d= 8個分の原子の質量[g] 単位格子の体積 [cm] 個 M NA 個 8 (g) a³ (cm³) a³dNA よって,M= 8 答え 問1 ① 問2 (2) K Do V 13 です v2 半分 1=1/2x√3×1 a 2 4 中心を通る対角線 の長さ やなせのメ

113（2）のウだけ間違いました。 写真のように考えています。 解説お願いします🙏

2編 (3) 塩化水素とアンモニア 113 塩の分類 次の(ア)~(カ)の塩について,下の問いに答えよ。 (ア) NaHCO3 (イ) Na2SO4 (ウ) NaHSO剤師(株) (エ) K2SO4 (オ) CaCl (OH) () NH4C1 D (1) (ア)~(カ)の塩を (a) 正塩 (b) 酸性塩 (c) 塩基性塩 に分類せよ。 (2) (ア)~(カ)の塩の水溶液の性質を (a) 酸性 (b) 塩基性 (C) 中性 に分類せよ

結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

この問題の解き方を教えてください 1番78g 2番7.5% これが答えになります

2 98) 624 4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80 mol/Lの硫酸 H2SO4 (密度1.05g/cm3) について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 1000 mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 11.05g/cm²×1000cm '=1050g 2+32+64 10.71 9899 1050g 98g/mol =10.7mol DOS HOGH 98 98 88+6 140 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 To for 68 88 Mom UT.