解説が無くて解き方が分かりません🥲 どなたか教えてください🙇‍♂️

5 白金電極を用いた2つの電気分解槽AとBを直列に接続し、 A では水酸化ナトリウム水溶液を、 B では硝 酸銀水溶液を電気分解した。 5.0Aの電流で行ったところ､A,B どちらかの槽のある電極の質量が 10.8g 増 加した。 以下の各問に答えよ。 4 B: 硝酸銀水溶液 (3) ① A : 水酸化ナトリウム水溶液 (1) 電極①~④で起こる反応を、 電子e-を含む反応式で示せ。 (2) 質量が増加する電極はどの電極か。 番号で答えよ。 _3) 電気分解を行った時間は何秒か。 4) この実験では複数の電極で気体が発生する。 それらの気体の、 標準状態における体積の総和は何Lか。 ただ し発生する水はすべて液体とする｡

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

22の(2)です！詳しい解説をお願いします！

22. 三態の比較 (1)酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 81 (イ) 分子のもつエネルギー (ウ) モル体積 (オ) 蒸気圧 (エ)密度 (2) 酸素の固体の密度は1.43 g/cm3である。 酸素の固体が0℃, 1.013×105Paの気体 になると,体積は何倍になるか。 0=16 とする。 * 23. 蒸気圧 次の文の( )に適当な語句を入れよ ●

最後の(5)の解説中に印をつけてる2ってどこから来たやつですか？

(1) 2.0 Aの一定電流が30秒間流れたとき, 流れた電気量は何Cか。 計算) 次の各問いに答えよ。 NOVA 2.0×30=6060 C (2) 5.0 A の一定電流をある時間流したとき, 4.5 × 10°Cの電気量が流れた。 電流を流した時 間は何分か。 流した時間をも税とすると 5.0xt=4.5×10 t = #80900 (3) 1.93×10°Cの電気量は電子何molに相当するか。 1mol 9.65×104℃ 1.93×1028 /ks. 3 1.965 / 109C/100/1 ②0.32g 18094-34 156) 18 64g/mol Jo □ 1.93×10°C (4) 回路に 3.0Aの電流を16分5秒間流したとき, 流れた電子の物質量は何mol か。 16分5秒→965秒 Cu2+ze Cuo 2mol - → 0.885 10 1987 こ 0.2 10 3.0×965=2895 C平均 2890C÷9.65×10+c/mol=0.0299. (5) 白金電極を用いて硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解するとき,陰極に0.32 gのCu を析出させ 0.03mo るために必要な電気量は何Cか。 --0-02-2004 0.99m P PERFIS DER MEER A 63,5 (1 mol +11) mo _2 -4 2.00×10 mol 3.0×10mg A 0.32g. ×2×9.65×104c/mo1965C=4.8×19.7×162c

二つとも教えてください！

2. ろ過 次の各問いに答えよ。 (1) 次の混合物のうち,水を加えてろ過すると、分離できるものはどれか。 (1) 2つ選び, 記号で答えよ。 (ア) 砂糖と塩化ナトリウム (2) (イ) 砂と砂糖 (ウ) 鉄粉と塩化ナトリウム (エ) 鉄粉と砂 (2) ろ過の操作として最も適当なものを, (ア)~ (エ) のうちから選べ。 (ウ) (I) LEEE と まとめ 2 まとめ

最外殻電子の数が、族の1桁目の数字と一致するのは、1.2族13から18族のみですよね？？

AV 1 2 族 3 1 H Li Allespee Na 2 13 Be 5B +120000+130 +13 12Mg Al 14 +60 6C Si 15 +7 N 16P 16 +80 S 17 +96 F 666+17 18 +2 2He +10% 10 Ne Ar

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方を教えてください🙇‍♂️ 暗記しかない感じですかね…？

H ーロんd。 (1)次の塩はA正塩、B酸性塩、C塩基性塩のいずれであるか。A、B、C の記号で答えよ。 イ 類本elom 00. 味中 Tie 009 om 00 (1点×5) O NaCl 2 NaHCO3 ③ CaCl(OH)④ NH4CI ⑤ Na2CO3 水

酸化剤と還元剤の見分け方が分からないです… 相手を還元させるのが酸化剤、酸化させるのは還元剤というのは覚えてるのですがどうしても見分けられず… どなたか教えてください…！🙇‍♂️

(3) 次の反応で下線をつけた物質はA酸化剤、B還元剤のどちらとしてはたらいているかA、Bの 記号で答えよ。どちらでもない場合は「×」と答えよ。(2点×4) O 2KI + H2O2 2KOH + I2 (点 オケ AS ( り 中 酒 A) の水 2 2NAOH Na2SO4 + nte 1xo01 日 (9) + HSO4 2H20 新者本のomOX 新木さ 十類師 () 答本のNom0LX0.1=1 CUSO4 + 2H20 + SO2 谷 3 Cu 2H2SO4 の NaClO 2HC1 → NaCl + H20 + Cl2 Hg C

（3）分かりません。解説お願いします🙏

実験グラフ S葉 式 *221.化学反応式と量的関係 炭酸水素ナトリウ 3.0 ム NaHCO3 と塩酸の反応は次のようになる。 直線B TO Y=m-1.11 NaHCO3+HCI → NaCI+H20+C02 この反応に関する実験について各問いに答えよ。8 操作1 ビーカーに塩酸50.0mLをとり,ビー ()カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, 2.0 H8 直線A 1.0 Y=0.472 m 交点C 0.0 0.0 mo[g]であった。 操作2操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを 単の金 気(m[g)の調金 一定量ずつ加え,反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 20Z[g]を測定した。この操作を繰り返し行った。 正上記の実験で,加えた炭酸水素ナトリウムの質量 m[g]と, Z[g)から mo[g]を引いた 値Y[g]の関係は, 図のようになった。なお, NaHCO3 の式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。でde 1.0 2.0 3.0 4.0 か 大制の順に (2)この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (3) この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を,小数第1位まで求めよ。 03

操作2の｢この操作を繰り返し行った｣はHClが全部反応しきったけど、さらに炭酸水素ナトリウムを加える、つまり、炭酸水素ナトリウムが増えていくだけということですか？

総合問題 関 識 *221.化学反応式と量的関係炭酸水素ナトリウ ム NaHCO3 と塩酸の反応は次のようになる。 NaHCO3+HCI → NaCI+H:O+C02 この反応に関する実験について各問いに答えよ。48 操作1 ビーカーに塩酸50.0mLをとり,ビー (()カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, 実験 グラフ 3.0 おのけ合 直線B Y=m-1.11 2.0 FHB 直線A 1.0 Y=0.472 m 交点C 0.0 0.0 |mo[g]であった。 操作2操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムをの本年の 気 (m[g) 調金 一定量ずつ加え,反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 21Z[g]を測定した。この操作を繰り返し行った。 跡作大館の 正上記の実験で,加えた炭酸水素ナトリウムの質量 m[g]と,Z[g]から mo[g]を引いた 値Y[g]の関係は, 図のようになった。なお, NaHCO3 の式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 de 1.0 2.0 3.0 4.0 (2)この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (3) この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を, 小数第1位まで求めよ。