溶液の沸点・凝固点の問題です。（2）,（3）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

□32 溶液の沸点 凝固点 次のA~Cの溶液について,あとの各問いに答えよ。 ただ • し、電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし, 水のモル沸点上昇とモル凝固 点降下をそれぞれ0.52K kg/mol, 1.85K・kg/mol とする。 do A グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (S) B 尿素 (分子量 60.0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム(式量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。 また,Bの溶液の凝固点は何℃か。 (2) A~Cを沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを,凝固点が高いものから順に並べよ。 (

答えを教えてください お願いします 　

個人- Microsoft Edge Volt.toshin.com/OLT/ student4_R/Student/OALT_TestPerformance.aspx?ctestid=83417511016&ctestattempt=1 (2) 分子式 CH12O で表されるアルコールA と B を脱水すると, A からはシスト 5 ランス異性体をもつアルケンC が生じ, B からはC とアルケンD が生じた。ア ルコールA, B およびアルケンC の構造式を,次の①~⑥のうちから一つずつ選 べ。 6 7 A: 8 B: 9 C: 10 ① CH3-CH2-CH2-CH-CH3 -CH-CH3 OH CH3-CH2-CH-CH2-OH CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 OH CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH OH 5 CH3-CH2 CH3 CH3CH2CH2、 C=C- H H abc:不正解 abc: 正解 8 9 10

中和エンタルピーについて 中和エンタルピーの化学式を作る際、問題文に「水溶液」がついている方の係数を1にすればいいんですか？

知 0. for a 81 103 反応エンタルピー 次の事項を,エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 (1) エタン C2H6 の燃焼エンタルピーは-1561kJ/molである。 (2) 希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは-56kJ/mol である。 (3) 塩化ナトリウムの溶解エンタルピーは3.88kJ/mol である。 (4) メタノール CH3OH の生成エンタルピーは-239kJ/mol である。 例題 16.

この(3)のaとbの解き方が分かりません。 どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️💦

3 鉛蓄電池 p.120 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数は 9.65 × 10+C/mol とし, (3) は有効数字2桁で求めよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を, e-を含む反応式で示せ。 (2) (1) の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 鉛蓄電池を 5.0A の電流で32分10秒間放電させた。 (a)負極と正極の質量は,それぞれ何g増加したか,または減少したか。 (b) 電解液の質量は,何g増加したか, または減少したか。 (4) 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 鉛蓄電池は,外部電源を用いて, 放電とは逆向きに電流を流すことで(ア)す ることができる。 この際, 鉛蓄電池の負極に外部電源の(イ) 極,鉛蓄電池の 正極に外部電源の(ウ) 極を接続する。 (ア)によって電解液の密度は(エ くなる。

どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

下図の Lewis 構造で表される化合物(カ ルベン)の炭素の形式電荷を答えなさ い。 H:C:H

二重結合（丸している部分）って必ず書かなければいけないんですか？

[知識 441. アセチレン図は, アセ 3 HCN 3 分子重合 A B C チレン CH≡CH を原料とす る各種の有機化合物の合成経 路を示している。 A~Hにあ てはまる化合物の示性式と名 称を記せ。 H₂O CH3COOH D アセチレン E H2 H2O F G H₂ CHECH Jlom +=form H2 H

こうやって求めたんですけど何が違うんですか? 最大値は合っててx.yの値が違いました。 答えはx=1,y=3でした。

(2)x>0,y>0,3x+y=6 のとき,xy の最大値 870476 より相が平均と相乗平均の関係から 3x+2 2 2 13xy すなわち よって 6325787 > 3:13xy For ny3であり xyのとき最大値をしろ。 のどこが成立する。

3枚目の解答の下線部の式って何＝何を使って立式しているのですか？？ 一応1、2枚目に問題を乗せておきました 教えてください🙏

化学 問5 次の文章を読み, 後の問い(ab)に答えよ。 ヨウ素滴定は酸化還元滴定の一つである。 濃度不明の過酸化水素水の濃度 を決定するための、ヨウ素滴定の手順と反応は,次のとおりである。 濃度不明の過酸化水素水をはかり取って希硫酸で酸性にし, そこに十分な 量のヨウ化カリウムを加えるとヨウ素 12 が生じ, 水溶液が褐色になる。 こ の変化は次の式 ( 1 ) で表される。 2I-+ ア H2O2 +2H+I2 +2H2O 2I *****(1) この溶液に, チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 水溶液を滴下していくと, I2 になることにより, 水溶液の色は薄くなり, I2が完全に反応すると無 20色になる。この変化は次の式(2)で表される。 本 当 Jom St 12 + イ S2032-SO2 + 21 ......(2) DIX £8 16 For xai 0.30 濃度不明の過酸化水素の濃度を ヨウ素滴定により求める実験Ⅰ・Ⅱを行っ た。 実験 Ⅰ ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を入れ, 希硫酸を適 量加えて酸性にした。 そこに十分な量のヨウ化カリウムを加えると, 水溶液の色が褐色に変化した。 実験Ⅱ 実験Ⅰのビーカーに 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水 溶液を滴下していくと, 水溶液の色が薄くなった。 そこに指示薬とし てデンプン水溶液を加えると, 水溶液は青紫色に変わったが,さらに チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下を続けると水溶液の色が無色に なったので, 滴定の終点とした。 この操作を数回行い、滴下量の平均 を求めた。

酸化物は暗記するものですか？

族 元素 陽性・陰性 過酸化物 酸化物と水と の反応生成物 強 1 Na [Na2O 2 Mg ■陽性 MgO 塩基性酸化物 NaOH Mg(OH)2 水酸化物OH = 13 AI Al2O3 両性酸化物 Al(OH)3 両性水酸化物 14 Si SiO2 H2SiO3 Fort 15 U PRIPRES 陰性 P40 10 酸性酸化物 H3PO4 16 オキソ酸 SO3 F H2SO4 17 CI 強 C1207 HCIO4)

(3)のこの後の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×10Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 (20℃, 5.0×105Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき, 水素は何mol溶けるか｡ 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する｡ 解答 (1) 0℃, 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は, =9.82×10-4 mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol× -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 2.2×102L 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 V= 4.91×10-3 mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイ ルの法則から1/5になるので, 結局、 同じ体積22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa × 1/4=2.5×10Pa なので、 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol