これってどうやってやるんですか？？ 誰か教えてください！

にし。 にデーニレSaah:換 =水素063 mol とヨウ素 056 mol を 幸生数 容債0しの守容器に水素 4 のチン 肥す= 2HI の反応によりヨウ化水素が生成した。ある 府に送したとき。 次問内に残っでいたヨウ素の物質量は 0.070 mol であった (⑰) 生成しなヨウ化水素は何 mol か (⑫ この温度におけるヨウ化水素生成反応の平衡定数はいくらか。 急務の で 反応した店。 jkは(056-0070)mol

Δt=Kfmの解き方を教えてください🙇‍♀️

(0- に0.6OJK=1.9Krkg/molx (kg// 訪1.9X107g/mol 分子量は1.9X10* 図提り | 点 e の温度は 一0.70"C とわかる。 証認で析出している結晶 (水) の質量を x [kgl と衣る が析出したあとの溶液の凝固点が一0.70'*C とゆい診 Azニ 22 より, g 2 結 ご た 6.0g 0=(-0.70))Kニ1.9K・kg/mol 1.9 x10*g/mol ) 9K・kg/mol※ 0.100 kg 【k 昌 タ三0.0142…kg=1.4x10~?kg=14g

分からないので教えて下さい！！

2 方法 2 のそれぞれの反応式は、次のとうりである。 上CO2WEOエに 酸化数を書き、酸化剤をOで、選元剤を申で囲もう。 ①2KMnO4+3HzSO4+ 5 0: SO計20OGrt3のPO ②2KTI+是2Os十HzS.04つs+KzSO4填2H2O ⑨⑧jKzCr2O7 十 4H2zSO4 十 3H2Oz2 つっ KzSO4 + Crz(SO4)s + 802 +7HzO

化学　酸化還元反応の量的関係 なぜこの2つの問題はe-の数をかけるのですか？

化学　酸化還元反応の反応式 どのように考えたら、「K」や「SO₄」が入る場所がわかるのでしょうか？ また、16H+はどこへいったのですか？

酸・塩基と水素イオン濃度 □4（2） ここはなぜ10ではなく、4になるのですか？

高1　物質量 Cの考え方（計算方法）が全体的にわからないです 教えてください。。。 左が問題、右が解答です ※真ん中の回答は間違えです 　右端の答えがあってます