この比の式を計算したら分母と分子が逆になってしまいました。 これはどういう計算をしてるのでしょうか？ 字汚くてすみません(;_;)

[109] 16nx m(y-x) KeyPoint 化合物の組成式中の各原子の数の比は, 物質量の比と等しい。 解法 金属 M の原子量をAとすると, 酸化物中の金属 M と酸素の 172 物質量の比は, M:O=1: y-1 =m: n 16 よって, 金属 M の原子量 A = nxx IC 16 my-x) = 16nx m(y-x)

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

(4)何も分かんないです😭😭 1から解説お願いします😭😭🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

CN-の電子式の電子の配置はどのように考えるのですか？

51 (1) (c) (2) (e) (3) (d) (4) CNの電子式 [CN]¯ 13 22 KeyPoint 共有結合では, 原子どうしが不対電子を互いに出し合って共有 し,共有電子対ができる。 LEDER

この問題(3)についてです。解説の赤く丸つけた所がよく分かりませんでした。なぜこうなるのか丁寧に教えて頂きたいです！理解したら必ずベストアンサーに採用させていただきます🙌 どうか至急なのでよろしくお願いします🙏😭

264 アセテート繊維 01 神戸大改 1801 セルロースには, グルコース単位あたり 1個のヒドロキシ基が存在している。そ れらのヒドロキシ基の一部を酢酸とのエステルに変換することによって, アセテート繊 維がつくられている。 原子量 H=1.0,C=12,0=16 TA ① ヒドロキシ基をR-OH として,無水酢酸とのエステル化を化学反応式で示せ。 (2) 上の文中の [ | に適切な数を入れよ。 (3) 下線部の記述に関して、セルロースのすべてのヒドロキシ基を酢酸エステルへと変 換し, 化合物Aを合成した。 化合物Aの分子式を書け。 (4) セルロース 27g から化合物Aを合成した。 得られる化合物Aは何gか。 有効数字 2桁で答えよ。

（3）、解法の最後の アンモニアの物質量≒15mol までは分かるんですけど、求めるのはモル濃度なのになんでそれがそのまま答えになるんですか、？Lで割らなくていいんですか？🙇🏻‍♀️

o 例題22 溶液の濃度 96 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16 (1) 尿素 (NH2)2CO3.0gを水に溶かし、全量を0.50Lとした。 この水溶液のモル 濃度を求めよ。 (2)12mol/Lの塩酸を水でうすめて、2.0mol/Lの塩酸 300mLをつくるには, 2 mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 (3) 質量パーセント濃度 28% 密度 0.90g/mLのアンモニア NHg 水溶液 (アンモ シニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 ●)センサー ●モル濃度 [mol/L] 溶質の物質量[mol] 溶液の体積[L] 1000mL 28% 解法(1) 尿素の分子量=14×2+1.0×4+12+16=60 3.0g 60g/mol =0.10mol/L 0.50 L (2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない ので, 12mol/LXV [L] = 2.0mol/L× 300 1000 アンモニアの質量=9.0×102g× アンモニアの物質量= = -L V=0.050L (3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。 アンモニア水の質量 = 0.90g/mL×1000mL=9.0×102g この中に28%のアンモニアを含むので よって 50mL ■解答 また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので, 100 28 -= 2.52×102g 100 2.52×102g = 14.8mol = 15mol 17g/mol (1) 0.10 mol/L (2) 50 mL (3) 15 mol/L S 5 原子量分子量 式量と物質量 .

計算書いていたんですがどう考えればいいのかわかりません 教えてほしいです 答えは0.060 モル濃度の変化量を求めれたら時間で割って答えが求まるんですが、変化後のモル濃度を求めれなくて、、 単位がmolになってしまいます、、

Key aA て, 9 No. Date ・少量の酸化マンガン(Ⅳ)に1.0mg/過酸化水素水溶液5.0mlを 加えて酸素を発生させる。反応開始から10sで3.0×10molの H₂O₂ +/= C10₂ 1²/₁0 x 10³ mg 7 Utc₂ H2O2 の分解速度を求めよ。 2 H ₂ O ₂ 2H₂O + 0₂ → 1₁0 ml / 1 x 反応のH2O2は 5.0 L 1000 5.0 x 103 mal e os He Oz 3.0×10-2mol より、モル濃度の変化量は、 510 x 10 mal - 3.0x/0³ m mal = 2.0 X/0³ mal

写真の問題の（5）、（6）が分かりません！ （5）Y （6）C が答えです。 （5）解説には、冷却水を下から入れないと冷却器が冷却水で満たされず、冷却効率が悪くなるから。とありますがなぜ、上からだと、冷却器が冷却水で満たされないのかわかりません。 （6）蒸留とは色々... 続きを読む

「例題1 混合物の分離 図は, 混合物から特定の成分を分離す る際に用いられる装置である。 (1) 図のような分離の方法を何というか。 (2) 器具 A· B の名称を書け。 (3) 器具 A の温度計の球部の適切な位置 はどれか。 次の(a), (b) から1つ選べ。 (a) 液中 (b) 図の位置 (5) (4) 沸騰石を加える理由を答えよ。 合 (1) (5)器具 B に流す冷却水は,x・yのどちらから流すのが適切か。 ソ (6) 次の混合物から, 下線部の物質を分離するとき、 図の装置を使うのが適切なも のはどれか。 (a)~(d)から1つ選べ。 ( (a) 少量の食塩を含む硝酸カリウム (c) 食塩を溶かした水 ●センサー ●分離・精製の方法 物質の分離に使う器具 やその操作が重要。 温度計 蒸留では, KeyPoint 蒸留は, 成分物質の沸点の差を利用した分離である。 ①枝付きフラスコ ②温度計 ③リービッヒ冷却器・ ④沸騰石 沸騰石 B (b)砂が混じったヨウ素 SHA (d) 土砂でにごった水 解法 (3) 温度計の球部を枝分かれの位置に合わせ 出ていく RESTRI 蒸気の温度を測定する。 -> (5) 冷却水を下側から入れないと, 冷却器の中が冷却水で満た されず, 冷却効率が悪くなる。 (水の 量 (6) 食塩水を熱すると, 水だけが水蒸気となって出てくるので、 これを冷やして純粋な水を得ることができる。 d(1) 解答 (1) 蒸留 (2) A・･･ 枝付きフラスコ B･･･リービッヒ冷却器 (3) (b) (4) 突沸を防ぐため。 (5) y (6) (c)読み場まきも 1

（2）についてなんですけど、 N2とN2以外の空気を足すと0.028gが成り立つということですか？

42 気体の溶解度 10x703 mo (×10ml 0℃ 1.0×105Paの窒素は, 1Lの水に 22.4mL 溶ける。 次の問いに答えよ。ただし, 空気中の窒素の体積百分率は 80%, 分子量 N2=28 とする。 PV = n RT (1) 0.1.0×105Paの窒素は1Lの水に何g溶けるか 1.0x1 (2) 0℃ 1.0×10Paの空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3) 0℃ 5.0×105Paの窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何mL溶けるか。 (4) (3)の窒素は、 0℃ 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 **4 + FF 1.0x1²