高2のテスト範囲の例題の問題です 解法を見てもイマイチ分からないので解き方的なものを教えていただきたいです。　よろしくお願いします

STEP 2 解答編 p.1~2 例題1 イオン結晶の単位格子 1 塩化ナトリウム NaCI の結晶は, 塩化物イオン CI とナ トリウムイオン Na* の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は,右図のように示される。 (1) 1個の塩化物イオンに最も近い Nat と CI はそれぞ Lcm] れ何個か。 (2) 単位格子に含まれる Nat (3) NaCI の単位格子の一辺の長さをa[cm], NaCI のモル質量を M[g/mol], 密 度をd[g/cm°]として, アボガドロ定数NA[/mol)を, a, M, dを用いて表せ。 ONa+ ●CI- と CIの数はそれぞれ何個か。 質量(g] 体積(cm) 単位格子中に含まれる全粒子の質量 (g] 単位格子の体積(cm] Key Point 密度[g/cm]= 解法(1) 図の単位格子の中心に がある。その前後,左右, 上下に0があるので Na* は6個。 また, 中心の●に最も近 い●は立方体の辺上にある●なので, CI は12個ある。 -{2) 0に注目すると,面心立方格子と同じ位置にある。 ○センサー NaCI は Na* : CI-=1:1 の組成なので,単位格子中 には Na* と CIが同数あ M (g/mol) ×4 NA [/mol] る。 4M (3) 密度d[g/cm)= [cm) d°NA 4M よって,NA= a'd 武立小の 解答(1) Na*…6個 CIT…12個 AM (2) Na…4個 CI-… 4個 (3) d

この赤丸のやつってなんですか？？

154 空気中の二酸化炭素 OX10-3 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100.0mL に標準状態の空気10.0Lを通じ 空気中に含まれる二酸化炭素がすべて水酸化バリウムと反応して水に溶けにく ●広島大·改 0 酸バリウムが生成して白濁した。生じた沈殿をろ過して分離した後, ろ液10.0mL 見って。残った塩基を1.0×10-2mol/L の塩酸で滴定したところ7.0mLを要した。 下線部の-2の反応の化学反応式をそれぞれ書け。 標準状態において,空気中に含まれる二酸化炭素は体積で何%か。 2 8 酸·塩基の中和と塩

(2)なのですが回答の反応式をまとめるとありますがあまり意味が分かりません。 お願いします。

O0 どうかを調べる。 155/アンモニアソーダ法 炭戦ナトリウムは工業的に,炭酸カルシウムと塩化ナト イウムを原料に,右の図のようにつくられる。製造過程における反応は次の①~6 のとおりである。下の問いに答えよ。原子量 C=12, 0=16, Na=23, Cl =D35.5 0塩化ナトリウムの飽和水溶液 にアンモニアを十分に吹き込み、 その後に二酸化炭素を通じると, 炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 本Aセく NH3 CaCle |NHACI H20 |NaCI} NaCI 飽和水溶液 2 沈殿した炭酸水素ナトリウム を分離した後加熱して,炭酸ナ |NaHCO3 加熱 CO2 加熱 He0 CO2 |CaCO3 トリウムを得る。 ③ ①の反応に用いる二酸化炭素 は,石灰石を熱分解してつくる。 H20 |Ca(OH)2 CaO Na2COs 3) ④ ③で生成した酸化カルシウムを水に溶かし,水酸化カルシウムをつくる。 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを用いて, アンモニアを発生させる。 98 (1) 0~6の化学反応式を示せ。 (2) 53kgの炭酸ナトリウムをつくるのに必要な塩化ナトリウムは何kgか。

（3）についてです。自分の考え方が間違ってることは分かるのですが、違う理由を考えると分かりません💦 自分の考え方（写真3枚目です） （1）では酢酸1.0molから酢酸エチル0.8mol発生するので、電離定数を0.8と考えて、（3）でも同じように考えた。

297 エステル化反応の平衡定数 酢酸とエタノールから酢酸エチルと水が生成する反応は可逆反応で次式のように表さ れる。 CH3COOH + CaHsOH =CH3C0OC2H5 + H20 反応による溶液の体積変化はないものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸1.0mol とエタノール1.6mol を混合し, 70℃に保って反応させたところ、し ばらくして平衡状態に達し,酢酸の物質量が0.20mol になった。このとき生成した 水は何 mol か。 2) この反応の 70 ℃での平衡定数はいくらか。 3) 酢酸とエタノールをどちらも 2.4mol ずつ混合し, 70℃に保って反応させたところ, しばらくして平衡状態に達した。生成した酢酸エチルは何mol か。 18 4)3)で平衡状態に達している溶液に酢酸エチルと水を0.60mol ずつ加え, 70℃に保 たところ, 新たな平衡状態に達した。 溶液中に含まれる酢酸エチルは何 mol か。

解答を見ると、写真1枚目の大問5の電離定数は単位がないのに、2枚目の例題76（1）には単位があるのはなぜですか⁇

6通産。「mol/L], 電離度αの酢酸水溶液について, 電離後のそれぞれのモル濃度 n~3に入れよ。また, 電離定数 K』と pH を c, αを含む式で表せ。 α<1 とする。 CH3COOH 一 CH3COO H+ [mol/L) [mol/L) (mol/L) 5,73 6 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液は,少量の酸や塩基を加えても水で薄めても pHがほとんど変化しない。このような溶液を何というか。 95 『が 7 次の文中の①には適切な語句,②には適切な等号または不等号を入れよ。 塩化銀 AgCI などの難溶性の塩も水にわずかに溶け, 温度一定なら飽和溶液中の [Ag*]と[CI-]の積Kspが一定値をとる。このKsp じていないときは[Ag*][CI-]® Kpが成り立っている。 の はの とよばれ, 沈殿が生 105 回U 0不可逆反応 ②可逆反応 ③平衡 ④ルシャトリエ(平衡移動) |2 K= [(mol/L)--b) 3(1)右(2)右 (3)左 (4)移動しない b [CHCOO-][H*] [CH,COOH] [NH』*][OH-] [NH3] [mol/L](2) (mol/L) 5Oc(1-a) ② ca ③ ca K,=ca", pH=logio/cK,(または -log.ocK.) 2 6 緩衝液 7] の溶解度積②< 18 化学平衡 21 ロ

この問題が全く分かりません(´・ω・｀) 普通に式に当てはめたら答えが0.18になってしまい、答えと全く会いませんでした(´・ω・｀) どうにか公式で求められませんか?(´・ω・｀)

|176 ヨウ素滴定 濃度未知の過酸化水素水 5.00mL に希硫酸を数滴加えて酸性とし, これにし mol/Lのヨウ化カリウム水溶液 40.0mLを加えた。続いてデンプン水浴液数園を ると,溶液が青紫色に変色した。この溶液を0.100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム で適定したところ,11.0mL を加えた時点で溶液の色が消失した。なお, ヨウ素とチ ●上 硫酸ナトリウムの反応は次の通りである。 I2+ 2NaS203 → 2NaI + Na2S4O6 この過酸化水素水の濃度は何mol/L か。

予習なんですが(1)と(2)の解き方が分からないので至急教えてくださると助かります

癌 マグネシウムMg 1.2gに和希塩酸HCIを十分量加えた。このとをき, 標準状態で伺し の水素Hzが発生するか。 (原子量 : Mg三24) 2)エタノール CsHeO 4.6g を完全燃焼きせると, 二酸化炭素 と 水はそれぞれ信 sg生成 するか。 (原子量 : 昌三0, C=12, O=テ16)

例題1の2番ではCとHを別々に書いた構造式なのに何故例題2の2番ではCとHをくっつけた構造式なんでしょうか。

解的 CH ハロゲン以外を含まない有機化合物につ いては。Cの数ヵと. Hおよびハロゲンの人台計数みの関 係から構造を予想できる。 太三2zオ2ー 鎖式で, すべて単結合 (飽和化合物) 鎖式でC=C を 1 つ含む 本 1 鎖式でC=C を 1 つ含む 鎖式でC=Cを 2つ含む 環式でC=C を 1 つ含む (1) 日原子の数はカー2z十2 (ヶはCの数)であるから, 鎖式飽和 炭化水素つまり, すべての原子が単結合で結合している。そこで, 炭素原子の骨格(直鎖・枝分かれ)が異なる異性体を考える。 2zー2 や の>9 T Cー-Cー-CーCーC C-C-C-C 導りウ CCーC | 22P2 C 多い C 直鎖C5 個 直鎖C4 個十側鎖 で 直鎖 C3 個 -C 十側鎖 2 つ ! 0 5の靖IO oN o Co olの CHs-CH一CHz-CHz-CH。 CHs-CH-CHz一CH CHでCH 2 CHs CH ペンタン ら-メチルブタン 2.8-ジメチルプロパン 異なるように見ぇ でぐも. 同じ化合匠 の場合がある。 8CH。 ⑧⑤ 3 ES Hz-CHz-Ch ぐCHs テバンタンと同じ。 (2) HHとBrの数の合計は ー2z十2 (はCの数)であるから, 鎖式飽和化 合物である。そこで, Brが結合する位置の異なる異性体を考える。 I CーC(単結合) は自由に回転できるため, 右の構造式では,、Xの位置 X-C-C- の Y の位置, Zの位置はほ。 それぞれ同じと考える。 と 衣放 際人参 HH H BieG2CoC H=C-C-CーH H-C-C-C-H Br HH Br Br H Br H Br NT KEY HB Il証| 旧5GCー le HB C | ラフ y放 「 「

大問題2問とも教えてください🙇‍♀️

和信意に敵第できる負容問に、宰素12.6g 090gを入れ、容章多体を90Cに加熱したら、 上 天 水はすべて気体となった。このとき、この混合気体 08 の圧力は2.0X105Paであった。 右の水の燕気曲線 人 (負和水攻気眉の単位は(X10*P)をもとに、以下の 気 06 各間いに符えよ。 た: (1) この混合気体中の窒の分圧は何Paか 04 (2) この混合気体の圧力を2.0X105Paに保った W まま、容器例体の温度を少しずつ下げたとき、 02 溢体の水が生じはじめる温度は約何Cか。 (3) この混合気体の温度を90Cに保ったまま、 容則の容積を少しずつ減少させて加圧したと 0 20 40 60 80100120 き、溢体の水が生じはじめる圧力は約何Paか 温度 (O 76 混合気体のモル比 容積ILの容器Aには4.00X10Paの気体Xが、容積3Lの容器Bには気体Y、Zが混合気体として 2.00X105Pa満たされ、 2つの容器はコックでつながれ閉じられている。 コックを開 いて気、Y、軒 2を況人すると、気(KEYは X 2Y つ 2銀 にしたがって一がなくなるまで反応して2 還 に変化し、 圧力は2.25X105Paになった。はじめの気体のモル比を求めよ。ただし、 気人X、 Y、 2 は理気体とし、温度は常に一定とする。 人

この問題の解説をお願いします...

電子配置と化学結合 元素Aと元素Bがある。Aの原子はM 殻に 2 個、B の原子は M 越に 7 個の価電子をもっている。 a AとBの化合物 C の化学式として最も適当なものを一つ選べ< ⑩ MgO ⑳NaF ⑬BeF。 ⑳Kcl @ Mgck @⑯ AO b AとBの単体. およびAとBの化合物C中の粒子どう しの化学結合 は. それぞれ次のうちどれか。 ⑩ イオン結合 @⑳ 共有粘合 、⑳ 金属結合