質問です。 以下の問題で、Aの構造はアミド構造をもち、アンモニアとエチルエーテル構造をもち、o-二置換ベンゼン誘導体から、ふたつの構造が考えられました（私の知識では）①にしたところ、答えは②でした。どうしたら②になるのでしょうか？それともそもそもエチルエーテル構造というのは... 続きを読む

医薬品関連化合物に関する文章を読み, 問1 一 3 に答えなるWW 4 は。 Ha-10 C-12. N=14 0=l6とする。 化合物A と B は互いに異性体であり, 9 個の炭素原子を有する色 165 の o-二置換ベンゼン計導体である。 識 (1) A はアミド構造をもち, 加水分解するとアンモニアとエチルエー鹿 造を有する化合物C (分子量 166) を生じる。C は水酸化ナトリウ 2調 液には溶解するが, 塩酸には難深性である。A は, 解熱鎮痛エテン ドである。 ( 「 (2) Bはエステル結合をもち, 加水分解をするとエタノールと化合物還 交決交。 .p は水酸化オトリウム水溶液に る坦酸に も容易に溶解する は挑交症業メフェナム酸の構造の 一部である。 (3) D を増酸酸性で車硝華ナトリウムと低温で反応きせるとイオン じ, これに W,W-ジメチルアニリンを反応させると, 酸考差指示末 るメチル以以記下古向証| 1 「 問1 化合物A一 てC おま人 ~@の構造区を 恒造式の例にならっ さい。 chil議 1 2 人 CH。 構造式の例 : WW-ジメチルアニリン. 2

どうして、酸化剤としてはたらくとわかるんですか？😭😭

12プク2 NNの 二衣 1 とピピ 1 ) KMnO。 (2 ) FeSO4 ここ 、 ] (3 ) MnO。 15SFe_ 18H 一 MOE ML62ン () KMnOx は人流中では馬化吉とてはたらくと MnOo。-填8HT二5e- 一と Mn千十 4HO …① Mn の酸化数は十7 有 二2 に減少する。 Mn 自身は 還元され, 相手を酸化する。

問3の(1)が解説を見てもよく理解できません。誰か教えてください

條できるものょする。 これ 100や ほ加棚しE 0めるのは砂の呈がはじめの何婦の 1 夫誠 ける億衣度は 40.0(m/100』 永)であり 細和半半人 気分解行う< fす> で人せめった電解構に れ, 電 My の⑦に息えよ。< こり、壇が満縮された 水識が香られる。 次のりど6 ーー一 イオン交換膜({) 一 イオン交換膜(T ) 図 イオン交換膜を用いた電解本 (7) イオン交首膜(T)と(I)は, 一方が陽イオン交換膜他方が除イオン交換障である. 解椅の区分(あ) に濃縮流が得られる場合, 陽イオン交換膜は(1)と(1)のどち5か5 よ。 (2 釣の菱蒼を語いて NaCI 水溶液の電気分解を行った。陽極と陰極で起きるのはそれ 朋化反応と尊元反応のどちらか答えよ。また, それぞれの極から発生する気体をし 答えよ。

問3の(1)が解説を見てもよく理解できません。誰か教えてください

條できるものょする。 これ 100や ほ加棚しE 0めるのは砂の呈がはじめの何婦の 1 夫誠 ける億衣度は 40.0(m/100』 永)であり 細和半半人 気分解行う< fす> で人せめった電解構に れ, 電 My の⑦に息えよ。< こり、壇が満縮された 水識が香られる。 次のりど6 ーー一 イオン交換膜({) 一 イオン交換膜(T ) 図 イオン交換膜を用いた電解本 (7) イオン交首膜(T)と(I)は, 一方が陽イオン交換膜他方が除イオン交換障である. 解椅の区分(あ) に濃縮流が得られる場合, 陽イオン交換膜は(1)と(1)のどち5か5 よ。 (2 釣の菱蒼を語いて NaCI 水溶液の電気分解を行った。陽極と陰極で起きるのはそれ 朋化反応と尊元反応のどちらか答えよ。また, それぞれの極から発生する気体をし 答えよ。

(7)(8)のやり方の解説をお願いしますm(*_ _)m

(⑯ 水酸化ナトリウム NaOH 1.6g は何mol か。 (⑰ 鉄Fe 原子 2.Ix10"!個は何g か。 ⑱⑯) 内素NsS6gは何しか。 (!) 二酸化炭素 1 個には酸素原子は 2 個含まれるため。 24X10*個 化炭素:2.0molつ1.2 X10*個より, 酸素原子は 2.4X10*個 6⑫) Imol : 22.4L三Xmol :0.56L 2.5X107mol X=0.025mol=ニ25X10mol G) Imol :60X10※個ニXmol :48X10(4NOX109) 0X1Omol XN0xi0※ (⑰AbO*つ1mol : 103sニ0.8Omol : Xa SL6g Xai6 (⑮1mol : 224Lニ1.0X10)mol : XL 224X10L X=224 X10* (NaOHつ1mol : 40g王Xmol : 1.6g 40x107mol X=0.04 (のFeつImol : 60X10"個 : 56mニ2.1X10!個Xa FKE3TT X=0.0035 (8Nつ1mol : 22.4L : 28gニXL : 5.6g 025L X=025

化学基礎です。 大きい1.2.3番の問題の解き方と回答教えて欲しいです。お願いします

1 [酸化数] 次の物質またはイオンについて, 下線部の原子の酸化数を | 1 答えよ。 1 Q⑪ ⑫ G⑪ Ni (2②) HO。 (3) HaPO。 (4④ KMn0z | (9 ④ (5)二Cr(SO)詩主(6)叶NH較(の且G0:5請(8)属GEO7 | 6 Na 【屋化数の変化と酸化・還元] 次の⑦ー)の変化のうち, 下線部の原 | (7) ⑱ 子が酸化きれているものを選んで くま ⑦) NaO つ NaOH 《 AgNO。 つ Ag : と ⑫) Ba(OH)。 つ BaCO。 避 HO つ 0 は) AI(OH)。 つ AlOs 標準例題 電子の授受と酸化・還元 。 マグネシウムの燃焼は。 2Mg 十 0。 一> 2MgO で表きれる。この反応を電子の授受で考 うになる。 2Mg 一> 2L⑥」+し@ 0。+エに@⑨⑧ 」 っ上 6 (1) 上の反応式中の に当てはまるイオンや電子 e_ を入れ, 式を完成きせま。 (2) この反応で電子を失ったのは, マグネシウム, 酸素のどちらか。 > (3) 電子の授受から考えをて, マグネ シウムは酸化きれたか, 設元されたか。 琶化数の変化はMgが 0ー+2. 0が0 2なので. Mgが がわかる。 感 き 久補蘭記(1)①D Mg トNN 3 [蛋子の授受と酸化・還元】 次の化学反! 例のように電子 e_ の援受を式で表 た,際 しされたか時 たかを答えよ。 例 : 2Na+CL 一> 2NaCl Na ー Ner +e- (1) 2Cu+0。 一 2CuO_ SHE:R (2) 2KtすCL 一 2KCIH IE生二時Ss 3) SO。+2HiS っ3S十2HIO 9 きさくSS

答え合わせがしたいので、こたえを教えて欲しいです！

慎3 次の物質の分子量または式 , 表2 を用いて求めよ。 メタンCH4 アンモニア NH。 酸化峰素 CO ②太酸銅(TL ) CuSO4 酸カリウム KNO3 4 水酸化物イオン OH~ 膝イオン oOE拓

この発展例題13のあたりの 解き方をバカでもわかるように解説してください

7 第I章 物質の変化 め 酸化元滴定 の結晶 (CO0H)。・2Hz0 を水に浴カ 0 5 。25.0mL を正確にとり, 欠信琶で酸作にした。これん 計負 軸諾不明の 。過マンガン上酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0m[ 用 調提し、その中 反応が完了した Mn0。-+8H+ 5e > Mn人サ二4Hz0 (COOH)。 一っ 2COz十2H+十26- 作で用いられる問具の名称を記せ2 【線部③で, 反応がちょうと完了した点をどのよ うに決めるか。 ン カリウム水溶液の濃度は何 mol/ル か。 LU) 下線部①②の} 2) ⑫) (CooH)。が残って いる問は, Mn0- が Mn21 となるため, ほぼ (1) ① メスフラスコ ② ホールビピペット (2) 滴下した週マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1molのMno- molの電子を受け取り, 。 | (COOHは2nolの電子ラ= KMn0。 5 をzumoir) 2 酸化剤が受け取った電子 0 の物質量=通元剤が放出 | “7 した電子の物質重 提 ニー1.00x10-2moj/ル 反応軒次の(ア)ー(カ)の反応のう ちから, 化所売反応である 隊和ee び, 各酸化層元反応( おいて破化数の変化がある原所 その本化数の交化を ド (ア) HzSO4十2NaOH 一っ 2Hz0二NazS0, 変化を示せ (イ) C+Hz0。 一っ 2HCI+0。 (ウ) (エ) C0。すHO 一つ HzCO』 (オ) (カ) 3NOzオHO 一> 2HNO4+すNO Cu(oH。 っ Cuo+rbo 2He0z 一っ 2HeO+0。 (09 北海道大 改 2 eo を酸化力の から」- 5, MnO4 109放D220 Mn0ナ妖@の7ナナ8Hf > Mn人す二5Fe3+4HO 2Fe?ナ8n27 一 2Fe24二Sn人1 りり 4>j>c 9 az>e>b 人 caシbち ⑩ c>b>』 (原子量) =].0 C=12 Oml6

有効数字はどこまで書くのか、区別の仕方を教えてください

ト 8 。 7 ~ ム0(wo] 還 2 灰系原 09 Ce(0)>の数只 (%0+ ⑰)x20 ー6.0X102/mc Q50 - >ち5 2人5K (0” 三1.2X102 と の “2x (0人) 朋 ご 300 _ 2 っ<で 0Hの款は(2x(0 )x2= 74xI0(大 241 44.8L(標準状態) の物質量ヵ(mo 舎人て基攻pt4 cu5 回<田 >国-全に燃 員② 60x07wolx (0wa= 60x(の ) (《⑯60x (07wolx0.50wpu 3.000x 0 ゆ) 0x(67welxL5 we .00x107 @) &Ux (07/wolx 2.0wot=U2x び TelL、 5.0c⑥R= 30x (0 (加 (め 1 ox 50mww (Aoll6(O個 yy守 5 nc 電e 2 7 5.0x(0 介 上 @ にーー (3) leell.0K(0人es る 005 な の 2wel |、5ょ(6 念 (.2 = 66.9 《⑯.+ 65 の (⑦⑰0 ( 4 の 22 千 《0 224 woUxふ9hwoU 2 5 0 ll 雪 塩水素 3 | 体積rr條 ! 22.4L/m 三672じ ーー ーー ーー 還 のCDのの (オ) (ア) 炭素 1.0mo1 中の炭素原子 (イ) ナトリウム 050mol 中のナ | (ウ) 二酸化炭素 1.5mo1 中の二酸 \エ) 塩化カルシウム 2.0mol 中の (オ) 水素原子 6.0 x 10* 個 (キ) 水分子 1.5 x 102 個 ee 5し っ5wel 2人 ay壇t| ( ) ) 92 4たデ和uwiU 0 )

５２⑵なんですけど、なぜ百分率をg/molで割ってmolがでるんですか？百分率ってgとおなじと考えられるんですか？教えてください!!

<52. (液体の分子量の測定〉 に 二 @“ 9 HOからなる潮点 56 "C の化合物 X について, 次の実験〇ー⑦を行った。 Tw いに答えよ。 気体定数 =8.31 x1*ParL/(mol-K) 昌三10, Cー12. O=l6 < ⑪ アルミ符, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると 858.30 gヽ アルミ第 JH であった。 輪ゴ ② フラスコに 6 mPの化人物X 入れた。 ⑧ 図のように, フラスコの口にアルミ箱と輪ゴムを用い っュュスコ SS ん |. 釘で小さな穴を開けて, 沸騰水中にできる 沸騰水 | が全部気化したことを確かめた後, しばらく 読むと 100 *C であった。 詳取り出して放冷した後, 外側の水をふき取り, ふたをつけたまま質 260.40 であった た 2人和11Lそあり その日の気圧は1.01x10* PA であった。 計っだところ, 化合物 Xに占める炭素と水素の質量百分率はC6219 た計算式を示し, 化合物 X の分子量を有効数39 え の組成式を求めょ。 [14 近畿