周期表についての問題です （2）のような問題は暗記するしかないのですか？ 出来ればなぜそうなるのか教えて下さい🙇‍♀️

酸化物 Na₂0 Mgo A1203 SiO P4010 SO C1207 原子の酸化数 -1 ② ③ ④ ⑤ ⑥ +7 水溶液の性質 ⑦ イ ウ ⑧ ア 9 10 (1) 下線を引いた原子の酸化数 ①~⑥に当てはまる酸化数を答えよ。 (2) ⑦~⑩に当てはまる, それぞれの酸化物を水に溶かしたときの性質を,下のア~ウから 選べ。 ア酸性を示す イ塩基性を示す ウ 水に溶けない ① +1 +2 ③ +3 (1) ④ +4 ⑤ +5 (6) ⑥ +6 (2) ⑦ イ (8) ウ ⑨ ア (10 ア

なぜ酸化マグネシウムはMgO でMgの酸化数が1➕ なのに水酸化マグネシウムは Mg(OH)2 となり、Mgの酸化数は2➕なのですか？

酸化物は暗記するものですか？

族 元素 陽性・陰性 過酸化物 酸化物と水と の反応生成物 強 1 Na [Na2O 2 Mg ■陽性 MgO 塩基性酸化物 NaOH Mg(OH)2 水酸化物OH = 13 AI Al2O3 両性酸化物 Al(OH)3 両性水酸化物 14 Si SiO2 H2SiO3 Fort 15 U PRIPRES 陰性 P40 10 酸性酸化物 H3PO4 16 オキソ酸 SO3 F H2SO4 17 CI 強 C1207 HCIO4)

化学の問題です。(2)の答えは写真にある通りなんですが、その式になる手順が分かりません。過程を含めて答えに行くまでの段階をふんだ式で教えていただきたいです🙇‍♀️

うにHを加える。 右辺にHが8⇒左辺に 8H+ を加える ④両辺の電荷の合計 MnO4 +8H + + 5e が等しくなるよう に e を加える。 | 左辺に 5e を加える 問7 (1) SO2 がSに変化する反応を,半反応式で表せ。 (2) H2O2が02 に変化する反応を,半反応式で表せ。 ① 酸性における反応なので, H+ を加えている。 2+ Mn²+ + 4H2O 174 第Ⅱ章 物質の変化 左辺にH SO2 + 2H ⇒右辺に2

(4)でなぜH2Oが発生しているのですか？

なの こすれば、両 手の数が等し 108 化学反応式 (1) 2CO+O2→2CO2 (2) 2Mg+O2→2MgO (3) Ba(OH)2 +H2SO4 ･BaSO + 2H2O → (4) Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O (5) 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 (6) CaCO3 + 2HCl→CO2 + CaCl2 + H2O (7) Zn + 12→Znlz [解説] 反応物の化学式を左辺に, 生成物の化学式を右辺に書き矢印で結ぶ。 左辺と右辺の各原子の数が等しくなるように係数をつける。係数は最も簡単 [補足] 左辺の中, 右辺の中 で物質の順序が異なっ てもよい。 例えば, (1) は, O2 + 2CO→2CO2 としてもよい。 B-081 +00 (4) 石灰水 (水酸化カルシウムCa(OH)2 水溶液) に息を吹き込むと, 白く濁って炭酸 カルシウム CaCO3 が生じる。 (5) 金属ナトリウムが水と反応すると, 水酸化ナトリウムが生じ, 水素が発生する。 (6) 炭酸カルシウム CaCO3に希塩酸を加えると, 二酸化炭素が発生し, 塩化カルシ ウム CaCl2と水が生じる。 (7) 亜鉛とヨウ素に触媒として水を加えると, ヨウ化亜鉛が生じる。 ヒント まず、左辺に反応物、 右辺に生成物を書く。 例題22 1.

マーカー部分教えてくださいm(_ _)m

5 6 O 4 7 A (1) (2) 14 化学基礎 R5後5-3/4 次の ① ~ ⑥ の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 ③~⑥ は計算式も書くこと。 (例) SO2 (ヒント! 決め方 ① S (ヒント!決め方 ④ H2O2 (ヒント! 決め方 .p.138.欄外) Sx 1 + | Sx1+ (−2) x2=0 (1) (2) (例) S = +4 3 酸化された 還元された 式(x3+P+(-2)×4 3+1 + (-e). ② Mg2+ (ヒント! 決め方 ⑤ CO32 (ヒント!決め方30) 0x2 = 0 = P - 52² 答え +5 式x(-2)×3=CX-6 -6-(-2) 答え +4 答え 5 「酸化された」 「還元された」 とは、酸化数がどのように変化することか答えよ。 (教p.139) 6 酸化還元に関する物質の役割について、以下の問いに答えよ。 (教p.140) Clの酸化数が (1) 「酸化剤」、 「還元剤」とは、 それぞれどのような物質であるか答えよ。 「山」として計算 (2) 教科書p.141 の表1を見て、 酸化剤である過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性) と還元剤 である硫化水素 H2S のイオン反応式 (半反応式※電子eを含む)を答えよ。 7 次の(1) (2) の化学反応について、 各原子1個の酸化数の変化を答えよ。 また、 それぞれの原子は 「酸化された」か ｢還元された｣ か、 解答欄の適切な方を囲め。 (1) CuO + H2 Cu + H2O (2) 2Mg + CO2 答え +4 銅原子 水素原子 マｸﾞネシウﾑ原子 炭素原子 ① ある原子の酸化数が増したとき ある原子の酸化数が減少したとき Cuo 反応前 H2 反応前 2mg 4 -> ->> ③ H3PO4 (ヒント!決め ⑥ CaCl2 (ヒント! 決め方 ② ③ ) 酸化剤 相手の物質を酸化する物質 還元剤 相手の物質を還元する物質 KMnO (酸性) MnO4 +8H++50- → Mn2+4H2O H2S H2S→S+2H++2匹 反応前 反応後 Cu 反応後 H2O 2m90 CO2→ C 「+20」のように答える 答え 1×2+(-1)×2 反応後 反応援 Mg³1 +2 答え 2 答え 2MgO + C 酸化された 酸化された 酸化された 酸化された 還元された 還元された 還元された 還元された CORFFORDABLE40

⑵の解説で出てくるに2/1はどうやって出てきたか教えてください！！

基本例題 15 化学反応の量的な関係 78 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg = 24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 CI 45 指針 反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比 = 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2MgO 4.8g (2) Mg 4.8 g là 24g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0. = 0.10 mol 答 = 0.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に しいとわかる。 第2編

(4)の問題の解き方が分からないのと、解答に書いてある変化量の求め方がわからないです💦教えて頂きたいです！

例題16 化学反応の量的な関係 84, 85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16,Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 →2MgO 4.8 g (2) Mg 4.8 g l 24g/mol は1mol とわかるので, 40g/mol×0.20mol = 8.0g答 MgOのモル質量 0.20 mol× 1/1/201 =0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 mgD0.10× 4.8 g 24g/mol (反応前) (変化量) ( 反応後) = 0.20mol。化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に必要な02 Loo.comal mg0=0.201 0.075 mol -0.075 mol 0 mol 初見里 (4) Mg は = 0.20mol, O2 は -=0.075 mol. (2) より, Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 そのため、 02 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2 MgO 0.20 mol -0.15 mol 0.05 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, → 12とられる 解説動画 2.4g 32g/mol 半分 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0mol +0.15 mol 0.15 mol om 18

これのやり方がわかりません教えてください！

62 (1) 2, 1,2 (2) 4, 3, 2 10 (3) 2, 7, 4, 6 (5) 1, 2, 1, 1 (6) 1,2,1,2,1 (9) 1, 2, 1, 1 (4) 2, 6, 2, 3 (7) 2, 1, 1, 2, 2 (8) 1,1,1 (10) 1, 2, 1, 1 係数が最も簡単な整数の比になるようにする。 また,両辺で各

解き方を教えてほしいです🙏

化学反応と質量 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg+O2 2MgO → (1) 2.4g の Mg は(ア) mol である。 Mg をすべて燃焼させるに は(イ) molのO2が必要であり、その質量は(ウgである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,(エ)molのMgO が生成する。 この MgO の質量は (オ)gである。 Out まとめ 2-3